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    “吊白块”的化学名称为甲醛次硫酸氢钠，违法者往食品中添加“吊白块”是为了漂白增色、防腐、增加米面制品的韧性及口感．但人食用“吊白块”后会刺激肠道，引起过敏和食物中毒，容易致癌．已知“吊白块”是甲醛和次硫酸氢钠（可表示成Na+[OSOH]-）反应制得：，回答下列问题：
    （1）上述合成“吊白块”的反应类型为
     
    ；“吊白块”具有
     
    （填“强还原性”或“强氧化性”），“吊白块”溶液中滴加足量碘水会生成甲醛，尝试写出所发生反应的化学方程式
     
    ．
    （2）常用甲醛浓溶液保存动物标本的原因是
     
    ．
    （3）甲醛是非常重要的合成原料，其中电木（酚醛树脂）就是一种优良的工程塑料，写出利用甲醛合成电木的化学方程式：
     
    ．
    （4）氢氰酸（H-CN）上氢原子活动性和次硫酸氢钠上氢原子相似，试写出甲醛与氢氰酸的反应产物的结构简式
     
    ．
    已知氰基（-CN）在酸性条件下会发生水解反应转化成羧基（-COOH），以下是一种六元环状酯的合成路径试写出其中B生成C的反应方程式
     
    ．
    考点：有机物的合成,有机物分子中的官能团及其结构
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：（1）反应中C=O变成C-O键，为加成反应，HO-CH2-SO2Na中S元素化合价较低，具有还原性，与碘发生氧化还原反应；
    （2）甲醛可使蛋白质变性；
    （3）甲醛和苯酚发生缩聚反应生成酚醛树脂；
    （4）甲醛与氢氰酸发生加成反应生成HO-CH2-CN；HO-CH2-CN水解生成HO-CH2COOH，2分子HO-CH2COOH发生酯化反应可生成六元环状酯，为．
    解答： 解：（1）反应中C=O变成C-O键，为加成反应，HO-CH2-SO2Na中S元素化合价较低，和C共为+4价，具有还原性，与碘发生氧化还原反应，反应的方程式为HO-CH2-SO2Na+2I2+2H2O→4HI+NaHSO4+CH2O，
    故答案为：加成反应；强还原性；HO-CH2-SO2Na+2I2+2H2O→4HI+NaHSO4+CH2O；
    （2）甲醛可使蛋白质变性，可用于动物标本的保存，故答案为：甲醛能使蛋白质变性而凝固；
    （3）甲醛和苯酚发生缩聚反应生成酚醛树脂，反应的方程式为，
    故答案为：；
    （4）甲醛与氢氰酸发生加成反应生成HO-CH2-CN；HO-CH2-CN水解生成HO-CH2COOH，2分子HO-CH2COOH发生酯化反应可生成六元环状酯，为，
    则A为HO-CH2-CN，B为HO-CH2COOH，C为，
    B生成C的反应方程式2HO-CH2COOH→+2H2O，
    故答案为：HO-CH2-CN；2HO-CH2COOH→+2H2O．
    点评：本题考查有机物的合成与推断，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的官能团的性质以及题给信息，为解答该题的关键，难度中等．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组，为了探究电极与原电池的电解质之间关系，设计了下列实验方案：用铝片、铜片、镁片作电极，分别与下列溶液构成原电池，并接电流表．
    （1）若电解质溶液为0.5mol/L硫酸，电极为铜片和铝片，则电流计指针偏向
     
    （填“铝”或“铜”）．
    （2）若用浓硝酸作电解质溶液，电极为铜片和铝片，则电流计指针偏向
     
    （填“铝”或“铜”），铜极上电极反应式为：
     

    （3）若电解质溶液为0.5mol/L氢氧化钠溶液，电极为镁片和铝片，则正极发生的电极反应为
     
    ．通过上述实验探究，你受到的启示是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用核磁共振技术测定有机物分子的三维结构的研究获得了2002年诺贝尔化学奖．在有机物分子中，不同氢原子的核磁共振谱中给出的峰值（信号）也不同，根据峰值（信号）可以确定有机物分子中氢原子的种类和数目．例如二乙醚的结构简式为：CH3-CH2-O-CH2-CH3
    其核磁共振谱中给出的峰值（信号）有两个，如图所示：
    （1）下列物质中，其核磁共振氢谱中给出的峰值（信号）只有一个的是
     
    ．
    A、CH3CH3           B．CH3COOH
    C．CH3COOCH3      D．CH3OCH3
    （2）CH3COOCH3属于哪一类物质
     
    写出其官能团的符号
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在反应：3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中
    （1）当有5mol水参加反应时，由H2O还原的BrF3为
     
    mol；由BrF3还原的BrF3为
     
    mol；总的被还原的BrF3为
     
    mol．
    （2）当有5mol水作还原剂参加化学反应时，由水还原的BrF3为
     
    mol；由BrF3还原的BrF3为
     
    mol；总的被还原的BrF3为
     
    mol．
    （3）当有5mol水未参加氧化还原反应时，由水还原的BrF3为
     
    mol；由BrF3还原的BrF3为
     

    mol；总的被还原的BrF3为
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按下列各题要求作答．
    （1）写出下列反应的离子方程式：
    ①实验室制取氢氧化铁胶体
     
    ；
    ②氧化铜溶于稀硫酸中得蓝色溶液
     
    ；
    （2）1.2gRSO4中含0.01molR2+，则RSO4的摩尔质量是
     
    ；
    （3）有标准状况下四种气体①6.72L CH4  ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3，它们所含氢原子个数从大到小的顺序是
     
    ，密度由大到小的顺序是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有失去标签的四瓶无色溶液A、B、C、D，只知它们是K2CO3、K2SO4、NaHSO4和Ba（NO3）2，为鉴别它们，进行如下五步实验：
    ①A+D→溶液+气体 ②B+C→溶液+沉淀
    ③B+D→溶液+沉淀④A+B→溶液+沉淀
    ⑤经过滤后，将④得到的沉淀物加入中③所得的溶液，④中沉淀很快溶解并产生无色无味气体．
    根据以上实验事实，请回答下列问题：
    （1）写出NaHSO4的电离方程式
     

    （2）A、B两种无色溶液分别为：
     
    、
     
    ． （用化学式表示）
    （3）下列各步反应的离子方程式依次为：①
     
    ；③
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    水分子在特定条件下容易得到一个H+，形成水合氢离子（H3O+）．下列对上述过程的描述不合理的是（　　）
    A、氧原子的杂化类型发生了改变
    B、微粒的形状发生了改变
    C、微粒的化学性质发生了改变
    D、微粒中的键角发生了改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、离子化合物中可能含有共价键，但不一定含有金属元素
    B、分子中一定含有共价键
    C、非极性分子中一定存在非极性键
    D、对于组成结构相似的分子，一定是相对分子质量越大，熔沸点越高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    因为自然界的水含有很多杂质，要经过一定处理措施后才能饮用．下列处理过程中没有发生了物理变化的是（　　）
    A、过滤悬浮物质
    B、投药品，消毒杀菌
    C、用活性炭吸附杂质
    D、制成蒸馏水

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