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    向某一饱和硫酸铜溶液中，加入含18O的带标记的无水硫酸铜粉末a克，如果保持温度不变，其结果是（　　）
    A、无水硫酸铜不再溶解，a克粉末不变
    B、溶液中可找到带标记的SO42-，而且白色粉末变为蓝色晶体，其质量大于a克
    C、溶液中可找到带标记的SO42-，而且白色粉末变为蓝色晶体，其质量小于a克
    D、溶液中找不到带标记的SO42-，但白色粉末逐渐变为蓝色晶体，其质量大于a克
    考点：溶解度、饱和溶液的概念
    专题：物质的量浓度和溶解度专题
    分析：饱和溶液处于溶质溶解速率和溶质析出速率相等的动态平衡状态；无水硫酸铜的特性是极易吸水，故放入后会吸收溶液中的水分而使原来饱和的溶液析出溶质晶体，且溶质也会带出结晶水，五水硫酸铜是蓝色晶体，导致析出的晶体呈蓝色，根据析出的晶体和放入的固体分析质量的变化．
    解答： 解：饱和溶液处于溶质溶解速率和溶质析出速率相等的动态平衡状态；无水硫酸铜的特性是极易吸水，向饱和溶液中加入无水硫酸铜后，无水硫酸铜吸收部分水分使无水硫酸铜变成五水硫酸铜，由于溶液中部分水以结晶水的形式析出，所以析出水中溶解的溶质也会析出，五水硫酸铜晶体呈蓝色，故析出的晶体呈蓝色，最终导致蓝色晶体的质量大于白色粉末的质量．
    由于饱和溶液处于动态平衡状态，溶质的溶解与结晶是同时发生的，所以在溶液中可找到带标记的SO42-．
    故选B．
    点评：本题考查了饱和溶液中存在的动态平衡，难度不大，会从微观上分析饱和溶液中存在的溶解平衡状态．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、7.8 g Na2O2中所含阴离子的数目是0.2×6.02×1023
    B、标准状况下，2.24 L 18O2中所含中子的数目是6.02×1023
    C、1 mol乙酸和甲酸甲酯的混合物中含共用电子对的数目是8×6.02×1023
    D、用足量NaOH溶液完全吸收1 mol Cl2时，转移电子的数目是6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
    A、0.5 mol羟基中含有的电子数为5 NA
    B、具有6.02×1023个中子的D2O的质量为4.0 g
    C、C3H7O2N分子中含有氨基，0.1 mol该有机物含有共用电子对的数目为1.3 NA
    D、0.1 mol?L-1的醋酸钠溶液中含有CH3COOH、CH3COO-粒子总数为0.1 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A、80g硝酸铵中含有氮原子数为NA
    B、HCl的摩尔质量是36.5g?mol-1
    C、0.8g某气体中所含分子数为3.01×1022，此气体的摩尔质量为16
    D、32O2和32O3所含的原子数分别为2NA和3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电解含有重水（D2O）的普通水时，在两极共收集到气体18.5g，其体积恰好是33.6L（标准状况）．这些气体中普通氢和重氢（D）的原子个数比为（　　）
    A、1：1B、2：1
    C、3：1D、4：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    若气体X与气体Y的摩尔质量之比为1：2，则同温同压同体积的X、Y两气体的分子数之比为（　　）
    A、1：2B、1：1
    C、2：1D、4：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组为研究Cu与浓H2SO4的反应，设计了如图所示的实验探究方案（说明：①装置中的固定仪器和酒精灯均未画出，②SO2易溶于水而不溶于CCl4） 
    实验药品：细铜丝、98.3%的H2SO4、品红溶液、澄清石灰水、CCl4、NaOH溶液等．以下是该学习小组部分交流记录及后续探究实验的记录．
    材料1：实验现象摘录：加热前，无明显现象发生，加热后，液面下铜丝变黑，产生气泡，有细小黑色颗粒状物质从铜丝表面进入浓硫酸中，黑色物质是什么？较长时间加热后，黑色颗粒状物质逐渐转变为灰白色固体，猜想该灰白色固体极有可能是未溶于浓硫酸的CuSO4．
    材料2：探究实验剪辑：将实验所得黒色固体分离出来，再经水洗仍有少量黑色不溶物，将该黒色不溶物分为三份：
    ①向其中加入几滴浓硝酸，产生大量红棕色气体．
    ②向其中加入稀硫酸，黑色明显变浅，溶液呈浅蓝色
    ③经过滤、稀硫酸洗涤、蒸馏水洗、干燥后放入氧气流中加热，然后冷却，用电子天平称重发现质量减少10%左右．
    根据上述材料回答下列问题：
    （1）A试管上方的长导管作用是
     
    ；D、E两支试管中CCl4的作用是
     
    ．
    （2）加热过程中，观察到A试管中出现大量白色烟雾，起初部分烟雾在试管上部内壁析出淡黄色固体物质，在持续加热浓硫酸（沸腾）时，淡黄色固体物质又慢慢地消失．该淡黄色固体物质可能是
     
    ，写出淡黄色固体物质消失的化学反应方程式：
     
    ．
    （3）对A试管中的浓H2SO4和铜丝进行加热，很快发现C试管中品红溶液褪色，且D试管中澄清石灰水出现浑浊，据此推知A试管中反应生成了
     
    ．
    （4）铜与浓硫酸反应的化学方程式：
     

    （写主要产物），根据上述研究，结合所学知识，你认为液面下方铜丝表面的黑色物质成分是
     
    （写化学式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中与100mL0.1mol/L（NH4）2SO4溶液中NH4+离子浓度相同的是（　　）
    A、10mL1mol/L（NH4）2SO4溶液
    B、50mL0.2mol/LNH4Cl溶液
    C、10mL0.2mol/L（NH4）2SO4溶液
    D、200mL0.1mol/LNH4NO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E是短周期元素，A与B、B与C是同周期元素且相邻，A与E的最外层电子数之比2：3，B的最外层电子数比E的最外层电子数少1个；常见化合物D2C2与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞试液变红．
    （1）请在上面的元素周期表中填入相应的A、B、C、D、E（用元素符号）
     
    ．29号为铜元素，请写出其核外电子排布式
     
    ；
    （2）A、B、C的氢化物的稳定性顺序为
     
    （用分子式表示）；C和D组成的另一化合物的电子式为
     
    ；
    （3）由A、C、D形成的化合物的水溶液显
     
    性，其原因是
     
    （用离子方程式表示）；
    （4）一定量的D2C2与AC2反应后的固体物质，恰好与0.8mol稀盐酸溶液完全反应，并收集到0.25mol 气体，则用物质的量表示该固体物质的组成为
     
    、
     
    ．

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