如图所示，把试管放入盛25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中．
试完成下列问题（提示：氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低）
（1）实验中观察到的现象是 ；
（2）产生上述现象的原因是．
（3）写出有关反应的离子方程式 ．
（4）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量 （填“大于”“小于”或“等于”）镁片的盐酸的总能量．
考点：
化学能与热能的相互转化．
专题：
化学反应中的能量变化．
分析：
如图所示的实验中，所试管内滴入稀盐酸，盐酸与镁剧烈反应放出氢气，同时反应放出的热量使饱和石灰水溶液温度升高，温度升高氢氧化钙溶解度减小，饱和溶液析出固体氢氧化钙而使溶液看上去变浑浊．
解答：
解：（1）镁与盐酸剧烈反应，可观察到产生大量气体，反应放出热量使饱和溶液温度升高，析出固体溶质，观察到溶液变浑浊，故答案为：镁片上有大量气泡，镁片逐渐溶解，烧杯中溶液变浑浊；
（2）镁与盐酸剧烈反应，产生氢气并放出大量的热，由于氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，所以饱和石灰水升温后析出的氢氧化钙使溶液呈浑浊状，
故答案为：镁与盐酸反应产生H2，该反应为放热反应，Ca（OH）2在水中溶解度随温度升高而减小；
（3）镁与盐酸发生置换反应，生成氯化镁和氢气，反应的化学方程式为Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，
离子方程式为：Mg+2H+=Mg2++H2↑，故答案为：Mg+2H+=Mg2++H2↑；
（4）当反应物的能量高于生成物的能量时，反应是放热反应，故MgCl2溶液和H2的总能量小于镁片的盐酸的总能量，故答案为：小于．
点评：
通过化学变化放热而使饱和溶液温度升高，此类本题之一巧；饱和溶液为溶解度随温度升高而减小的氢氧化钙的饱和溶液，此为本题又一巧；抓住二巧是解决问题的关键．
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下列关于平衡常数K的说法中，正确的是（ ）
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| A． | 在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值 |
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| B． | 改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K |
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| C． | 平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关 |
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| D． | 从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度 |
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一定条件下，在恒容密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是( )
①X、Y、Z的物质的量之比是1∶2∶2
②X、Y、Z的浓度不再发生变化
③容器中的压强不再发生变化
④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y
A．①② B．①④ C．②③ D．③④
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下列关于反应热的说法正确的是（ ）
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| A． | 当△H为“﹣”时，表示该反应为吸热反应 |
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| B． | 已知C（s）+ |
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| C． | 反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 |
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| D． | 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关 |
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如图为化学反应：4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O （g）；△H＜0 在一密闭容器中反应的v﹣t图．下列叙述不符合如图所给信息的是（ ）
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| A． | t1时，向容器中通入一定量的NO气体 |
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| B． | t1时，缩小容器的体积 |
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| C． | t1时改变外界单一条件时，该反应的平衡常数不一定变化 |
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| D． | 从t1开始到新的平衡建立的过程中，平衡向逆反应方移动 |
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分析如面的能量变化示意图，确定下列选项中正确的是（ ）
A． 2 A（g）+B（g）=2 C（g）；△H＜0 B． 2 A（g）+B（g）=2 C（g）；△H＞0
C． 2A+B=2 C；△H＜0 D． 2C=2 A+B；△H＜0
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已知1～18号元素的离子aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ）
A． 质子数：c＞d B． 离子的还原性：Y2﹣＞Z﹣
C． 氢化物的稳定性：H2Y＞HZ D． 原子半径：X＜W
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元素R的质量数为A，Rn﹣的核外电子数为x，则ngRn﹣所含中子的物质的量为（ ）
A． （A﹣x+n）mol B． （A﹣x﹣n）mol C． （A﹣x+n）n/Amol D． （A﹣x﹣n）n/Amol
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在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是（ ）
A.K + 、Na + 、 
、 
B. 
、Mg 2+ 、 、Cl -
C.Na + 、K + 、 
、Cl - D.K + 、Na + 、 
、 
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O2（g）=CO（g）的反应热为110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ