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    已知短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数逐渐增大，其中X和Z、Y和W分别为同主族元素，X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，W的最高价氧化物对应的水化物是二元强酸，则下列说法中正确的是

    A．五种元素均能形成不同种同素异形体
    B．X和Y、W分别可以形成XY2、XW2化合物
    C．氢化物稳定性由强到弱的是：Q、W、Z、X
    D．W形成简单阴离子半径小于Q形成简单阴离子半径

    B

    解析试题分析：X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则X为C元素，X和Z为同主族元素，则Z为Si元素，W的最高价氧化物对应的水化物是二元强酸，则W为S元素，根据短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数逐渐增大，Y和W为同主族元素，可知Q为Cl元素、Y为O元素。A、Cl元素不能形成不同种同素异形体，错误；B、X和Y、W，即C和O、S可以形成CO2、CS2化合物，正确；C、根据元素周期律，氢化物稳定性由强到弱的是：Q、W、X、Z，错误；D、W形成简单阴离子为S2?，Q形成简单阴离子为Cl?，离子半径：S2? > Cl?，错误。
    考点：本题考查元素的推断、元素周期律。

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    A．18O、31 P、119 Sn                  B．27 Al、19 F、12 C
    C．6C、16S、9F                      D．1 H、13 C、35 Cl

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    元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分（1～36号元素），对比中
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    A．②、⑧、⑨对应简单离子半径依次减小
    B．⑥的氯化物的熔点比⑦的氯化物熔点低
    C．元素⑩处于常见周期表第四周期第VIIIB族
    D．①分别与③、④、⑤均可形成既含极性键又含非极性键的化合物

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    钠和锂有相似的化学性质，下列说法中，能较好地解释这个事实的是(　　)。

    A．都是金属元素 B．原子半径相差不大 C．最外层电子数相同 D．化合价相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是（  ）

          族
    周期  
    		ⅠA
    		ⅡA
    		ⅢA
    		ⅣA
    		ⅤA
    		ⅥA
    		ⅦA
    2
    		 
    		 
    		 
    		c
    		 
    		d
    		 
    3
    		a
    		b
    		 
    		 
    		 
    		e
    		f
     
    A．e的氢化物比d的氢化物稳定
    B．a、b、e三种元素的原子半径：e>b>a
    C．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼
    D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    短周期元素A、B、C、D的位置如下图所示，B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，各元素对应的物质相互比较，其中关系正确的是（  ）

    A．原子半径：C>D>A
    B．单质的熔点：B>C，D>A
    C．最高正价：B>D＝A>C
    D．气态氢化物的稳定性：B>C，D>A

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    运用元素周期律分析下面的判断，其中错误的是（  ）

    A．铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性
    B．砹（At）为白色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强
    C．硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体
    D．硒化氢（H2Se）无色、有毒，比H2S更不稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    短周期的两种元素A和B，它们的离子A－和B2＋具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是（  ）

    A．原子序数A>BB．电子总数A－>B2＋
    C．离子半径A－>B2＋D．原子半径A>B

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为r(Y)＞r(X)＞r(Z)，原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示变化，其中B和C均为10电子分子。下列说法不正确的是(　　)

    A．X元素位于第ⅥA族B．A不能溶解于B中
    C．A和C不可能发生氧化还原反应D．B的沸点高于C的沸点

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