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    【题目】实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述正确的是( )

    ①

    ②

    ③

    ④

    A.装置①中溶液上层无色，下层紫红色B.装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸

    C.装置③可用于制取蒸馏水D.装置④中液体蒸干后停止加热

    【答案】C

    【解析】

    A.先加碘水，后加酒精，水与酒精互溶，不能出现分层现象，A错误；

    B. 吸收HCl气体时，由于HCl极易溶于水，B装置中，导管出气口仍与水接触，不能防倒吸，若把苯改为四氯化碳就可以了，B错误；

    C. 装置③为典型的蒸馏装置，可利用液体混合物中成分沸点的不同，得到蒸馏水，C正确；

    D. 装置④是蒸发装置，当蒸发皿中出现大量晶体时，立即停止加热，利用余热蒸干，不能将液体蒸干后停止加热，D错误。

    答案选C。

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    【题目】下列说法正确的是（NA 为阿伏加德罗常数）

    A.124 g P4 含有 P—P 键的个数为4NA

    B.1molCH4 中含有 C—H 键的个数为4NA

    C.12g金刚石中含有 C—C 键的个数为4NA

    D.1molCO2 晶胞中含NA 个 CO2

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    【题目】纸电池是一种有广泛应用的“软电池”，右图这种碱性纸电池采用薄层纸片作为载体和传导体，纸的两面分别附着锌和二氧化锰。下列有关该纸电池说法不合理的是

    A.Zn为负极，进行氧化反应

    B.电池工作时，电子由MnO2流向Zn

    C.正极反应：MnO2+e-+H2O=MnO(OH)+OH-

    D.电池总反应：Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnO(OH)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锂—铜空气燃料电池是低成本高效电池。该电池通过一种复杂的铜“腐蚀”现象产生电能，其中放电过程为2Li＋Cu2O＋H2O===2Cu＋2Li+＋2OH－。下列说法不正确的是

    A. 放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动

    B. 通空气时，铜被腐蚀，产生Cu2O

    C. 放电时，正极的电极反应式为:Cu2O＋2H+ +2 e- ===2Cu＋H2O

    D. 整个反应过程中，氧化剂为O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求答题

    （1）CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25℃、101kPa下,已知该反应每消耗1molCuCl(s),放热44.4kJ,该反应的热化学方程式是________

    （2）已知E1=134kJ·mol-1、E2=368kJ·mol-1,请参考题中图表,按要求填空:

    ①图Ⅰ是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)过程中的能量变化示意图,若在反应体系中加入催化剂,反应速率加快,E1的变化是________(填“增大”“减小”或“不变”,下同),ΔH的变化是________。NO2和CO反应的热化学方程式为________。

    ②下表所示是部分化学键的键能参数:

    化学键

    P—P

    P—O

    键能/(kJ·mol-1)

    a

    b

    C

    x

    已知P4(g)+5O2(g)P4O10(g)ΔH=－dkJ·mol-1,P4及P4O10的结构如图Ⅱ所示。表中x=________(用含a、b、c、d的代数式表示)。

    （3）肼(N2H4)是一种可燃性的液体,可用作火箭燃料。燃烧时释放大量的热并快速产生大量气体。已知在101kPa、298K时,1mol液态N2H4在O2中完全燃烧生成N2和水蒸气,放出热量624kJ,该反应的热化学方程式是________。

    又知:H2O(g)=H2O(l)ΔH=－44kJ·mol-1,若1mol液态N2H4在O2中完全燃烧生成N2和液态水,则放出的热量为________kJ。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是(　　)

    A.铜电极上发生氧化反应

    B.电池工作一段时间后，甲池的c（SO42-）减小

    C.电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加

    D.阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将64gCu与一定浓度的HNO3反应，Cu全部反应完后，收集到标准状况下NO和NO2混合气体22.4L。请回答下列问题：

    （1）Cu与HNO3反应生成NO的离子方程式为____________________。该反应体现的HNO3的性质为______（填字母）。

    A.强氧化性 B.酸性 C.不稳定性 D.易挥发性

    （2）参加反应的Cu转移电子的数目为______。

    （3）该反应中消耗HNO3的物质的量为______。

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    【题目】设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A.标准状况下，1 L 己烷完全燃烧后，所生成的气态产物的分子数为NA

    B.10 g 46%的乙醇溶液中氢原子的个数为 0.6 NA

    C.28 g 乙烯与丙烯的混合气体，共用的电子对数为 6 NA

    D.100 mL 0.1 mol/L CH3COOH 溶液跟足量乙醇、浓硫酸共热，发生酯化反应，生成乙酸乙酯分子 数为 0.01 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述不正确的是

    A.金刚石、SiC、NaF、NaCl、、晶体的熔点依次降低

    B.CaO晶体结构与NaCl晶体结构相似，CaO晶体中的配位数为6，且这些最邻近的围成正八面体

    C.设NaCl的摩尔质量为，NaCl的密度为，阿伏加德罗常数为，在NaCl晶体中，两个距离最近的中心间的距离为

    D.X、Y可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中X占据所有棱的中心，Y位于顶角位置，则该晶体的化学式为

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