| 时间/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
| c(X)/mol•L-1 | 0.2 | c | 0.6 | 0.6 | 1.0 | c1 | c1 |
| c(YX)/mol•L-1 | 0.6 | c | 0.4 | 0.4 | 0.4 | c2 | c2 |
分析 (1)N2H4结合H2O电离的氢离子使溶液呈碱性;
(2)反应热=反应物总键能-生成物总键能;
(3)①X、Y的起始浓度分别为0.2mol/L、0.6mol/L,前10min内,X浓度增大了0.4mol/L、Y的浓度减小0.2mol/L,由于NO2、N2O4与按物质的量2:1反应,则X为NO2、Y为N2O4;平衡常数K=$\frac{{c}^{2}(N{O}_{2})}{c({N}_{2}{O}_{4})}$,代入物质的浓度计算;
②根据v=$\frac{△c}{△t}$计算v(NO2);20min时,Y(N2O4)的浓度不变,X(NO2)的浓度增大,改变的条件应是增大NO2的浓度,等效为增大压强,平衡向生成N2O4的向逆反应进行,减少2molNO2的同时混合气体总物质的量减小1mol,则混合气体中NO2的百分含量减小;
(4)若将0.2mo1•L-1N2H4•H2O溶液与0.1mol•L-1HCl溶液等体积混合,得到物质的浓度相等N2H5C1和N2H4•H2O,而在相同条件下N2H4•H2O的电离程度大于N2H5C1的水解程度,所以离子浓度大小为:c(N2H5+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),由此解答.
解答 解:(1)肼易溶于水,它是与氨类似的弱碱,则电离生成OH-和阳离子,电离方程式为N2H4+H2O?N2H+5+OH-;
故答案为:N2H4+H2O?N2H+5+OH-;
(2)设1mol N2O4(1)完全分解成相应的原子时需要吸收的能量QKJ,则:
190kJ/mol×2+390kJ/mol×8+QkJ/mol-946kJ/mol×3-460kJ/mol×8=-1225 kJ/mol,
解得Q=1793,
故答案为:1793kJ;
(3)①X、Y的起始浓度分别为0.2mol/L、0.6mol/L,10min时到达平衡,X浓度增大了0.4mol/L、Y的浓度减小0.2mol/L,由于NO2、N2O4与按物质的量2:1反应,则X为NO2、Y为N2O4;
平衡常数K=$\frac{{c}^{2}(N{O}_{2})}{c({N}_{2}{O}_{4})}$=$\frac{0.{6}^{2}}{0.4}$=0.9,
故答案为:NO2;0.9;
②v(NO2)=$\frac{0.6mol/L-0.2mol/L}{10min}$=0.04mol/(L.min);20min时,Y(N2O4)的浓度不变,X(NO2)的浓度增大,改变的条件应是增大NO2的浓度,等效为增大压强,平衡向生成N2O4的向逆反应进行,减少2molNO2的同时混合气体总物质的量减小1mol,则混合气体中NO2的百分含量减小,
故答案为:0.04mol/(L.min);增大NO2的浓度;b;
(4)若将0.2mo1•L-1N2H4•H2O溶液与0.1mol•L-1HCl溶液等体积混合,得到物质的浓度相等N2H5C1和N2H4•H2O,而在相同条件下N2H4•H2O的电离程度大于N2H5C1的水解程度,所以离子浓度大小为:c(N2H5+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),故答案为:c(N2H5+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+).
点评 本题考查化学平衡有关计算、化学平衡影响移动、反应热计算等,是对学生综合能力的考查,难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
| A. | 原子半径:C>D>A>B | B. | 原子序数:b>a>c>d | ||
| C. | 离子半径:Cn+>D(n+)->An+>B(n+)+ | D. | 单质还原性:A>B>C>D |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
| A. | 氧化还原反应中,若消耗7.1g Cl2,必转移0.2NA个电子 | |
| B. | 将1.0molFeCl3全部制成胶体,其中氢氧化铁胶粒为NA个 | |
| C. | 12g NaHSO4在熔融时离子总数为0.3NA | |
| D. | 标准状况下,11.2L氦气所含的原子数为0.5NA |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
| A. | 1mol 过氧化钠中阴离子个数为2×6.02×1023 | |
| B. | 14g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子的数目为6.02×1023 | |
| C. | 28g C16O与28g C18O中含有的质子数均为14×6.02×1023 | |
| D. | 标准状况下,22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2×6.02×1023 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
| E的体积(标准状况) | 2.8L | 5.6L | 11.2L |
| n(F的阴离子)/mol | 1.25 | 1.5 | 2 |
| n(C中的阴离子)/mol | 1.5 | 1.4 | y |
| n(B中的阴离子)/mol | x | 0 | 0 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
| A. | NH3,H2,CH4 | B. | PCl5,CO2,H2SO4 | C. | SO2,SiO2,P2O5 | D. | CCl4,Na2S,H2O2 |
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