| A. | 若溶质为NaA,溶液中可能存在:c (OH-)=c(H+)+c(HA) | |
| B. | 若c(OH-)>c(H+),溶液中不可能存在c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+) | |
| C. | 溶液中可能存在c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-) | |
| D. | 若溶质为NaA和HA,则一定存在c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) |
分析 溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四种离子,则溶液中的溶质可能为NaA或NaA、HA或NaA、NaOH,利用电离和水解来分析离子浓度的关系,
A、根据溶液中质子守恒进行判断;
B、若c(OH-)>c(H+),利用溶质可能为NaA、NaOH来分析
C、阳离子大于阴离子浓度,溶液电荷不守恒;
D、溶质为NaA、HA,根据酸的电离程度和盐的水解程度进行分析.
解答 解:A、水电离的氢离子与氢氧根离子浓度相等,当HA为弱酸时,根据质子守恒可知:c (OH-)=c(H+)+c(HA),故A错误;
B、若c(OH-)>c(H+),溶质可能为NaA、NaOH,且NaOH的物质的量较大时可以存在:c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+),故B错误;
C、阳离子大于阴离子浓度,溶液电荷不守恒,如果c(Na+)>c(A-),则应该满足:c(OH-)>c(H+),故C错误;
D、若溶质为NaA、HA,二者等物质的量时且酸电离大于盐的水解存在c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),若二者等物质的量且盐的水解大于酸的电离,则存在c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+),故D错误;
故选A.
点评 本题考查离子浓度大小的比较,题目难度中等,注意掌握判断溶液中离子浓度大小的方法,明确溶液中的溶质及电离、水解的程度是解答本题的关键,并学会利用电荷守恒来分析解答.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
| A. | 3:2:1:4 | B. | 1:1:1:1 | C. | 1:2:1:2 | D. | 2:2:1:1 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
| A. | a为正极,b为负极 | |
| B. | 生产过程中H+向a电极区域运动 | |
| C. | 电子从b极向a极移动 | |
| D. | 负极反应式为:2H2+SO2-2e-=SO42-+4H+ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
| A. | 明矾溶液加热 | B. | CH3COONa溶液加热 | ||
| C. | 氨水中加入少量NH4Cl | D. | Na2CO3溶液中加入BaCl2固体 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:推断题
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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