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18.常温下某溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四种离子,下列说法正确的是(  )
A.若溶质为NaA,溶液中可能存在:c (OH-)=c(H+)+c(HA)
B.若c(OH-)>c(H+),溶液中不可能存在c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)
C.溶液中可能存在c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)
D.若溶质为NaA和HA,则一定存在c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

分析 溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四种离子,则溶液中的溶质可能为NaA或NaA、HA或NaA、NaOH,利用电离和水解来分析离子浓度的关系,
A、根据溶液中质子守恒进行判断;
B、若c(OH-)>c(H+),利用溶质可能为NaA、NaOH来分析
C、阳离子大于阴离子浓度,溶液电荷不守恒;
D、溶质为NaA、HA,根据酸的电离程度和盐的水解程度进行分析.

解答 解:A、水电离的氢离子与氢氧根离子浓度相等,当HA为弱酸时,根据质子守恒可知:c (OH-)=c(H+)+c(HA),故A错误;
B、若c(OH-)>c(H+),溶质可能为NaA、NaOH,且NaOH的物质的量较大时可以存在:c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+),故B错误;
C、阳离子大于阴离子浓度,溶液电荷不守恒,如果c(Na+)>c(A-),则应该满足:c(OH-)>c(H+),故C错误;
D、若溶质为NaA、HA,二者等物质的量时且酸电离大于盐的水解存在c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),若二者等物质的量且盐的水解大于酸的电离,则存在c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+),故D错误;
故选A.

点评 本题考查离子浓度大小的比较,题目难度中等,注意掌握判断溶液中离子浓度大小的方法,明确溶液中的溶质及电离、水解的程度是解答本题的关键,并学会利用电荷守恒来分析解答.

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