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    3．解答下列问题
    （1）除去Fe2O3 中混有Al2O3的试剂是NaOH，离子方程式为Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
    （2）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用加热方法，化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
    （3）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路板是，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”．完成FeCl3 溶液的有关问题．
    ①写出FeCl3 溶液与铜反应的离子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
    ②将1～2mL FeCl3 饱和溶液逐渐滴加到沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色，可以制得胶体．

    分析 （1）Al2O3与NaOH溶液反应，而Fe2O3不能，则加足量NaOH溶解后过滤可除杂；
    （2）碳酸钠混有碳酸氢钠可以利用碳酸氢钠加热分解除去；
    （3）①FeCl3具有氧化性，能氧化Cu生成氯化铜，同时自身被还原生成氯化亚铁，单质、气体、沉淀、弱电解质写化学式，可溶性强电解质写离子；
    ②铁离子水解制备胶体．

    解答 解：（1）Al2O3与NaOH溶液反应，而Fe2O3不能，则加足量NaOH溶解后过滤可除杂，则选择试剂为NaOH，发生的离子反应为Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O，
    故答案为：NaOH；Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；
    （2）Na2CO3固体中混有少量NaHCO3杂质，除去杂质的方法是固体加热分解，发生的反应为：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑，
    故答案为：加热；2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑；
    （3）①FeCl3具有氧化性，能氧化Cu生成氯化铜，同时自身被还原生成氯化亚铁，离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故答案为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；
    ②将1～2mL FeCl3 饱和溶液逐渐滴加到沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色，可以制得胶体，故答案为：胶体．

    点评 本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物性质的应用，题目难度不大．

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    （2）将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．有人认为E中收集到的可能是H2而不是NO，如何证明？将F气球中空气压入E中，有红棕色气体生成．
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    （4）用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O，据此信息写出NO2与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2O．
    （5）汽车尾气中含有一氧化氮和一氧化碳，经过排气管中的催化转化器转化为对大气无污染的物质．写出该反应的化学方程式：2CO+2NO $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2CO2．

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