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    A～D是原子序数在20以内的元素，其性质或结构信息如下表
    元素ABCD
    性质
    或
    结构
    信息    		其单质和化合物的焰色均为黄色其氢化物的水溶液能腐蚀玻璃湿润的红色石蕊试纸遇其最低价氢化物变蓝其原子核外有13种运动状态的电子
    请根据表中的信息回答下列问题：
    （1）A离子的电子排布式为______，B原子核外电子的轨道表示式为______．
    （2）和B的氢化物所含电子数相同的4种粒子有______．
    （3）C的单质特别稳定，原因在于______．C的气态氢化物的水溶液中存在的平衡：______．
    （4）工业上制取 D的单质的化学方程式为______ 4Al+3O2↑
    【答案】分析：根据其单质和化合物的焰色均为黄色，则A为Na；
    根据其氢化物的水溶液能腐蚀玻璃，则B为F；
    根据湿润的红色石蕊试纸遇其最低价氢化物变蓝，则C为N；
    根据其原子核外有13种运动状态的电子，则C为Al；
    然后根据问题回答．
    解答：解：（1）Na+的电子排布式为：1s22s22p6； 核外电子的轨道表示式为：
    故答案为：1s22s22p6； ；                                           
    （2）HF中所含电子数为10，常见的10电子粒子有：Ne、H2O、NH3、CH4、OH-、F-、O2-、N3-、Na+、Mg2+、Al3+、H3O+、NH4+
    故答案为：Ne、H2O、NH3、CH4、OH-、F-、O2-、N3-、Na+、Mg2+、Al3+、H3O+、NH4+（其中的任意4项均可）
    （3）因氮气分子中氮氮键为氮氮叁键，键长短，键能大，键牢固难以断裂，所以氮气特别稳定；NH3的水溶液中存在的平衡有：NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-；
    故答案有：氮气分子中氮氮键为氮氮叁键，键长短，键能大，键牢固难以断裂；NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-；
    （4）工业上制取铝，采用电解法：2Al2O3 （熔融）4Al+3O2↑，故答案为：2Al2O3 （熔融）4Al+3O2↑．
    点评：本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度不大，正确推断元素的种类是解答本题的关键，然后根据元素化合物知识进行解答．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A～D是原子序数在20以内的元素，其性质或结构信息如下表
    元素 A B C D
    性质或
    结构信息    		 其单质和化合物的焰色均为黄色 其氢化物的水溶液能腐蚀玻璃 其单质在空气中体积含量最多 地壳中含量最多的金属元素
    请根据表中的信息回答下列问题：
    （1）A离子的结构示意图
    ，B原子的电子式
    ，C的单质的电子式为
    ．
    （2）和B的氢化物所含电子数相同的4种微粒有
    H2O
    H2O
    ，
    NH3
    NH3
    ，
    CH4
    CH4
    ，
    OH-
    OH-
    ．
    （3）C的气态氢化物的水化物的电离方程式：
    NH3?H2O?NH4++OH-
    NH3?H2O?NH4++OH-
    ．
    （4）对应离子半径大小比较：A
    ＞
    ＞
    D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A～E是原子序数依次增大的五种短周期元素，其有关性质或结构信息如表所示：
    元素 A B C D E
    有关性质或结构信息 单质是空气中主要成分之一，其氢化物水溶液呈碱性 原子核外有两个未成对电子 日常生活中常见的金属，通常用电解法冶炼其单质 其简单阴离子带两个单位负电荷 单质有毒，常温下为有色气体，常用于自来水消毒
    请结合表中信息完成下列各小题：
    （1）C在元素周期表中的位置是
    第3周期ⅢA族
    第3周期ⅢA族
    ，D的简单阴离子的核外电子排布式为
    1s22s22p63s23p6
    1s22s22p63s23p6
    ．
    （2）如图是A～E的第一电离能和电负性数据，请回答：
    ①E的第一电离能大于D，其原理是（根据它们在周期表中的位置解释）
    同一周期由左到右第一电离能逐渐增大
    同一周期由左到右第一电离能逐渐增大
    ．
    ②A、B、D三种元素的非金属性由强到弱的顺序是
    B＞A＞D
    B＞A＞D
    ．
    （3）A的常见单质分子有多个共价键．
    ①常温下，该单质化学性质很稳定，是因为
    氮氮叁键的键能很大
    氮氮叁键的键能很大
    ．
    ②该单质分子中σ键与π键的数目之比为
    1：2
    1：2
    ．
    （4）写出C、E形成的化合物与A的氢化物在水溶液中反应的离子方程式
    Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?黄浦区二模）A～D是原子序数在20以内的元素，其性质或结构信息如下表
    元素 A B C D
    性质
    或
    结构
    信息    		 其单质和化合物的焰色均为黄色 其氢化物的水溶液能腐蚀玻璃 湿润的红色石蕊试纸遇其最低价氢化物变蓝 其原子核外有13种运动状态的电子
    请根据表中的信息回答下列问题：
    （1）A离子的电子排布式为
    1s22s22p6
    1s22s22p6
    ，B原子核外电子的轨道表示式为
    ．
    （2）和B的氢化物所含电子数相同的4种粒子有
    Ne、H2O、NH3、CH4、OH-、F-、O2-、N3-、Na+、Mg2+、Al3+、H3O+、NH4+
    （其中的任意4项均可）
    Ne、H2O、NH3、CH4、OH-、F-、O2-、N3-、Na+、Mg2+、Al3+、H3O+、NH4+
    （其中的任意4项均可）
    ．
    （3）C的单质特别稳定，原因在于
    氮气分子中氮氮键为氮氮叁键，键长短，键能大，键牢固难以断裂
    氮气分子中氮氮键为氮氮叁键，键长短，键能大，键牢固难以断裂
    ．C的气态氢化物的水溶液中存在的平衡：
    NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-
    NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-
    ．
    （4）工业上制取 D的单质的化学方程式为
    2Al2O3（熔融）
     通电 
    .
     
    4Al+3O2↑
    2Al2O3（熔融）
     通电 
    .
     
    4Al+3O2↑
    ．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年上海市宝山区吴淞中学高一（上）期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    A～D是原子序数在20以内的元素，其性质或结构信息如下表
    元素ABCD
    性质或
    结构信息    		其单质和化合物的焰色均为黄色其氢化物的水溶液能腐蚀玻璃其单质在空气中体积含量最多地壳中含量最多的金属元素
    请根据表中的信息回答下列问题：
    （1）A离子的结构示意图    ，B原子的电子式    ，C的单质的电子式为    ．
    （2）和B的氢化物所含电子数相同的4种微粒有    ，    ，    ，    ．
    （3）C的气态氢化物的水化物的电离方程式：    ．
    （4）对应离子半径大小比较：A    D．

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