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    18．已知CuCl2溶液与乙二胺H2N-CH2CH2-NH2[常用（en）表示]作用，可形成配离子（如图所示）：

    请回答下列问题：
    ①乙二胺分子中N原子成键时采取的杂化类型是sp3，乙二胺沸点高于Cl-CH2CH2-Cl的主要原因是前者存在分子间氢键．
    ②上述配离子中含有的化学键类型有：a，b，c．（填写代码，多选）；
    a配位键    b极性键    c非极性键    d离子键
    ③该配合物[Cu（en）2]Cl2的系统命名为氯化二乙二胺合铜（Ⅱ）；其中铜离子的配位数是4．

    分析 ①乙二胺中N原子形成3个σ键，含有1对孤对电子，杂化轨道数目为4；分子间存在氢键的沸点较高；
    ②Cu2+离子与N原子之间形成配位键，乙二胺中含有极性键、非极性键；
    ③根据中含有的氨基、乙基来命名；铜离子形成4个配位键．

    解答 解：①乙二胺中N原子形成3个σ键，含有1对孤对电子，杂化轨道数目为4，N原子采取sp3杂化；
    乙二胺分子间存在氢键，含有分子间氢键的沸点较高，所以乙二胺沸点高于Cl-CH2CH2-Cl；
    故答案为：sp3；前者存在分子间氢键；
    ②Cu2+离子与N原子之间形成配位键，乙二胺中N原子与H原子之间、N原子与C原子之间形成极性键，碳原子之间形成非极性键，所以存在配位键、极性键、非极性键；
    故答案为：a、b、c；
    ③已知中含有的氨基、乙基，铜离子为+2价，则配合物[Cu（en）2]Cl2的系统命名为氯化二乙二胺合铜（II）；由图可知铜离子形成4个配位键；
    故答案为：氯化二乙二胺合铜（II）；4．

    点评 本题是对物质结构与性质的考查，涉及杂化方式、氢键、化学键、配合的命名等知识点，需要学生具备扎实的基础与分析问题解决问题的能力，题目难度中等．

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