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    下列三套（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）都可以用来测量气体的体积

    （1）①装置Ⅰ是化学反应气体体积测定仪，由三部分组成，写出它们的名称A
     
    B
     
    C
     

    ②用化学反应气体体积测定仪测定1mol 氢气的体积，实验数据记录如下：
    实验温度：25℃压强：101.3Kpa
    实验
    次数    		镁带质量
    （g）    		硫酸体积
    （mL）    		C瓶中液体体积（mL）抽出气体的体积
    （mL）    		氢气体积
    （mL）    		计算1mol氢气体积（L） 两次实验的平均值（保留一位小数）
    10.12010.0119.38.0
    20.11210.0115.76.2
    实验温度下，氢气的气体摩尔体积为24.5升，则实验的相对误差为
     
    ．
    ③导致这个实验产生误差的原因是
     
    （填编号）
    a．镁带中混有铝            b．镁带称量时没有用砂皮擦去氧化膜
    c．液体量瓶读数时俯视       d．装置漏气
    （2）某同学用装置Ⅱ测定常温下1mol二氧化碳的体积其中Y型试管A为反应器，B中量气管的构造和滴定管类似，C为水准管．提供试剂：碳酸钙固体、碳酸钠固体、盐酸、硫酸溶液
    由于CO2能溶于水，若B中装水，则测定结果往往
     
    （填“偏大”或“偏小”或“不确定”），因此B管中所装液体是
     
    ，若实验时我们选择的酸是硫酸，请写出反应的原理
     
    ．
    （3）相对于装置Ⅰ、Ⅱ，装置Ⅲ测量气体的体积时精确度不高，请写出一条理由
     
    ．
    考点：排气量气装置
    专题：实验题,实验设计题
    分析：（1）①根据装置的作用解答；
    ②依据实验步骤分析，加入的硫酸溶液体积也计算在量气瓶中的液体体积，反应后抽出的气体体积调整液面平衡，所以需要在气体体积中加入抽出气体的体积；
    依据实验的数据计算两次体积平均值；依据实验误差计算公式和计算得到的数据计算；
    ③a．镁带中含有少量的铝，相同质量的镁和铝，铝生成的氢气多，所以会导致气体体积偏大； b．镁条表面的氧化物没有除，部分氧化物和硫酸反应而没有气体生成，会导致气体体积偏小；
    c．读数时俯视体积偏大；
    d．装置漏气体积偏小；
    （2）二氧化碳在水中的溶解度较大，在碳酸氢钠中溶解度较小；
    （3）导管中的液体体积无法测量．
    解答： 解：（1）①A是气体发生器；B是储液瓶；C是液体量瓶，故答案为：气体发生器；储液瓶；液体量瓶；
    ②实验步骤分析，加入的硫酸溶液体积也计算在量气瓶中的液体体积，反应后抽出的气体体积调整液面平衡，所以需要在气体体积中加入抽出气体的体积；
    图表数据分析1中气体体积=119.3mL-10mL+8mL=117.3mL；
    2中气体体积=115.7mL-10mL+6.2mL=111.9mL；
    实验1测定体积为117.3mL，计算得到1mol氢气的体积=
    0.1173×24
    0.12
    ×1mol=23.46L；
    实验2测定氢气的体积=111.9mL，计算得到1mol氢气的体积=
    0.1119×24
    0.112
    ×1mol=23.98L；两次测定的平均值=
    23.46+23.98
    2
    =23.72L
    实验误差=
    实验值-理论值
    理论值
    ×100%=
    23.72-24.5
    24.5
    ×100%=-3.18%．
    故答案为：-3.18%；
    ③a．镁带中含有少量的铝，相同质量的镁和铝，铝生成的氢气多，所以会导致气体体积偏大，故a错误； b．镁条表面的氧化物没有除，部分氧化物和硫酸反应而没有气体生成，会导致气体体积偏小，故b正确；
    d．读数时俯视读数气体体积偏大，故c错误；
    d．装置漏气气体体积偏小，故d正确．
    故答案为：bd；
    （2）二氧化碳在水中的溶解度较大，在饱和碳酸氢钠中的溶解度较小，碳酸钠与硫酸反应化学方程式：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑，故答案为：偏小；饱和碳酸氢钠溶液；Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑；
    （3）导管中的液体体积无法测量，产生误差，故答案为：装置导管中的液体体积无法测量．
    点评：本题考查了实验设计测定物质氢气体积的方法和步骤，数值换算和数据应用，误差分析判断的依据，注意图标数据的计算应用，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    近期，世界范围内有成千上万个湖泊变为鱼类绝迹的死湖，数以千万公顷计的森林衰败枯萎，大片土地沙漠化…将这些现象与频繁降落的酸雨相联系，人们认为，酸雨是肇事主因．某研究小组研究某地硫酸酸雨的形成，有人提出以下猜想：
    猜想一：SO2
    氧化
    SO3
    雨水
    H2SO4
    猜想二：S02
    雨水
    H2SO3
    氧化
    H2SO4
    猜想三：以上两过程同时存在
    有关上述猜想，收集一定量该地区刚下的雨水进行实验，下列判断中错误的是（　　）
    A、若猜想一或猜想三正确，则该雨水加入盐酸后，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成
    B、若存在猜想二的过程，则该雨水可能使品红褪色
    C、若只存在猜想一的过程，则该雨水的pH随时间延长而增大
    D、上述任意一个猜想正确，该地区雨水的pH均小于5.6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是
     
    ．
    A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞0
    B．NaOH（aq）+HC1（aq）=NaC1（aq）+H2O（1）△H＜0
    C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H＜0
    （2）以KOH溶液为电解质溶液，依据你所选反应，设计一个原电池，其负极反为
     
    ．
    （3）电解原理在化学工业中有着广泛的应用．现将你设计的原电池通过导线与电解池相连（如图），其中，a为电解液，X和Y是两块电极板，则：
    ①若X和Y均为惰性电极，a为CuSO4溶液，则电解时的化学反应方程式为
     
    ．
    通过一段时间后，向所得溶液中加入8gC uO粉末，恰好恢复为与电解前一样的溶液，则电解过程中转移的电子的物质的量为
     
    ．
    ②若X、Y分别为铁和铜，a仍为CuSO4溶液，则Y极的电极反应式为
     
    ．
    （4）甲醇的一个重要作用是可以制燃料电池，3%的甲醇水溶液在一种合金催化剂的作用下，在某一电极（定为a电极）被氧化为CO2气体和H+；输送到另一电极室的空气或氧气，获得电子并与H+结合成水．该电池工作的总反应式为：2CH3OH+3O2=4H2O+2CO2，请写出a电极上发生反应的电极方程式：负极
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把一块表面已部分被氧化为氧化钠的钠块1.08g放入20g水中，得到标准状况下氢气224mL．求：
    ①被氧化前钠块的质量．
    ②所得溶液中溶质的质量分数和该溶液的物质的量浓度（溶液的密度为d g/cm3）．（计算结果均保留两位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务．阅读下列有关能源的材料，回答有关问题：
    （1）从能量的角度看，断开化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量．已知拆开1mol H-H键、1mol I-I、1mol H-I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ．则由氢气和碘单质反应（H2+I2=2HI）生成1mol HI需要
     
    （填“放出”或“吸收”）
     
    kJ的热量．
    （2）在生产和生活中经常遇到化学能与电能的相互转化．
    在如图甲装置中，负极电极反应式为
     
    ，
    发生的是
     
    反应（填“氧化”或“还原”，下同）．
    正极电极反应式为
     
    ；总反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）若用氢氧化钾溶液做电解质溶液，用氢气做燃料，空气做氧化剂制成燃料电池，其负极反应式为
     
    ；正极反应式为
     
    ．当有标状下2.24L氢气消耗时，另一极消耗氧气的物质的量为
     
    ．
    （4）在如下图所示的原电池中，铝做
     
    极，导线上电子由
     
    极流向
     
    极．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有如图四种有机化合物：

    试回答：
    （1）1mol甲、乙、丁分别与足量Na反应，生成H2最多的是
     
    （填编号，下同）；
    （2）互为同分异构体的是
     
    ；
    （3）等物质的量的甲、乙、丁充分燃烧，消耗氧最少的是
     
    ；
    （4）丁与醋酸在催化条件下发生取代反应生成的酯有
     
    种．
    （5）请写出乙与新制氢氧化铜在加热条件反应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下有pH为12的NaOH溶液100mL，加入某溶液，将其pH变为11（设溶液体积可直接相加；计算结果保留到小数点后一位）．
    （1）若用pH=10的NaOH溶液，应加入NaOH溶液
     
    mL；
    （2）若用pH=2的盐酸，应加入盐酸
     
    mL；
    （3）若用0.01mol/L的CH3COOH溶液V1mL，则V1的取值范围是：
     
    ；
    （4）若用pH=2的任意一元酸HA溶液V2mL，则V2的取值范围是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    100mlA2气体跟50mlB2气体恰好完全反应，生成的气体体积为100ml（同温同压条件下），试推断气体生成物的化学式
     
    ，推断的依据是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中不正确的是（　　）
    A、除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质，可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤
    B、Na2O2用于呼吸面具，活性炭用于防毒面具，两者原理不同
    C、NaOH、Na2CO3、NaHCO3的溶液均呈碱性，所以可以共存
    D、62g Na2O和78g Na2O2分别溶于等量且足量的水中，所得溶液中溶质的质量分数相等

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