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可逆反应N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)在体积不变的密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是(  )
①单位时间内生成n mol N2 的同时,生成3n mol H2
②断开1mol H-H键的同时断开2molN-H键
③用N2、H2、NH3的浓度变化表示的反应速率之比为1:3:2
④混合气体的压强不再改变
⑤混合气体的密度不再改变.
A、②④B、①④
C、①③④D、②③④⑤
考点:化学平衡状态的判断
专题:化学平衡专题
分析:可逆反应N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)达到平衡状态,一定满足正逆反应速率相等,反应体系中各组分的浓度、百分含量不再变化;该反应是气体体积缩小的反应,反应过程中压强会发生变化,据此进行判断.
解答: 解:①单位时间内生成nmolN2的同时,生成3nmolH2,该反应表示的都是逆反应速率,无法判断正逆反应速率是否相等,无法判断是否达到平衡状态,故①错误;
②断开1mol H-H键的同时断开2molN-H键,表示正逆反应速率,且满足化学计量数关系,说明达到了平衡状态,故②正确;
③用N2、H2、NH3的浓度变化表示的反应速率之比为1:3:2,无法判断正逆反应速率是否相等,无法判断是否达到平衡状态,故③错误;
④混合气体的压强不再改变,该反应是气体体积缩小的反应,反应过程中压强不断减小,若压强不再变化,说明正逆反应速率相等,达到了平衡状态,故④正确;
⑤混合气体的密度不再改变:该反应两边都是气体,气体的总质量不变,该反应过程中容器的容积不变,气体的体积不变,所以反应过程中气体的压强始终不变,密度不能用于衡量是否达到平衡状态,故⑤错误;
故选A.
点评:化学平衡的标志①: v(正) =v(逆);②反应混合物中各组分的浓度和含量不变.用速率描述时,一定要注意一“正”、一“逆”,且相等.
练习册系列答案
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一定温度下,某一密闭且体积不变的容器内有可逆反应:A(g)+2B(g)?2C(g).该反应进行到一定限度后达到了化学平衡,不能做为判断该化学平衡标志的是(  )
A、容器内气体A的物质的量不再随时间而改变
B、容器内气体C的浓度不再随时间而改变
C、单位时间内生成amol物质A,同时生成3amol物质B
D、单位时间内生成amol物质A,同时生成2amol物质C

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下列化学反应中,不属于氧化还原反应的是(  )
A、(NH4)2Cr2O7=N2↑+Cr2O3+4H2O
B、2Cu+O2+CO2+H2O=Cu(OH)2CO3
C、NH4NO3=N2O↑+2H2O
D、Cu2(OH)2CO3=2CuO+H2O+CO2↑

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密闭容器中进行如下反应:X2(g)+3Y2(g)?2Z (g),X2、Y2、Z的起始的物质的量分别为0.2mol、0.6mol、0.4mol,当达到平衡时,下列数据肯定不正确的是(  )
A、X2为0.4mol,Y2为1.2mol
B、Y2为1.0mol
C、X2为0.3mol,Z为0.2mol
D、Z为0.6mol

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下列说法正确的是(  )
A、原子间的相互作用叫做化学键
B、阴、阳离子间通过静电吸引形成的化学键是离子键
C、AlCl3中含有共价键,NH4Cl属于离子化合物
D、物质中都含有化学键

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在强酸性溶液中能大量共存,并且溶液为无色透明的离子组是(  )
A、MnO4-、K+、Na+、SO42-
B、Na+、K+、HCO3-、Cl-
C、Mg2+、NH4+、Cl-、NO3-
D、Ba2+、K+、S2-、SO42-

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常温下,向20mL x mol?L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入等物质的量浓度的NaOH溶液,混合液的pH随NaOH溶液的体积(V)变化关系如图所示(忽略温度变化).下列说法中不正确的是(  )
A、上述 CH3COOH溶液中:c(H+)=1×10-3mol?L-1
B、图中V1>20 mL
C、a点对应的溶液中:c(CH3COO-)=c(Na+)
D、当加入NaOH溶液的体积为20 mL时,溶液中:c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)

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一定量的氯酸钾加入到浓盐酸中发生如下反应:KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O,其中被还原的元素和被氧化的元素间的质量比是(  )
A、1:6B、6:1
C、2:3D、1:5

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下列各组微粒中,核外电子总数相等的是(  )
A、H2O和Al3+
B、Cl-和Na+
C、O2和CO2
D、NH3和CO

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