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    【题目】研究氨氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：

    2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g)　K1　ΔH1<0(Ⅰ)

    2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)　 K2　 ΔH2<0 (Ⅱ)

    (1)4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)的平衡常数K＝________(用K1、K2表示)。

    (2)为研究不同条件对反应(Ⅱ)的影响，在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2，10 min时反应(Ⅱ)达到平衡。测得平衡后n(Cl2)＝2.5×10－2 mol，10 min内υ(ClNO)＝________________，则NO的转化率α1＝________。其他条件保持不变，反应(Ⅱ)在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2 ________α1(填“>”、“<”或“＝”)，

    (3)氨气是工业制硝酸的主要原料之一，催化氧化步骤中发生的主要反应如下：

    I. 4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g) △H =-906 kJ·mol－1

    II.4NH3(g) + 3O2(g) 2N2(g) + 6H2O(g) △H = -1266 kJ·mol－1

    在1L的密闭容器中充入1 mol NH3和2 mol O2，测得有关物质的物质的量与反应温度的关系如图所示。

    ①催化氧化步骤中，最适宜的温度为_________________(填“T1”或“T2” 或“T３”)

    ②写出N2和O2生成NO的热化学方程式________。

    ③温度为T2时，反应II的平衡常数K =_________________(只列算式)

    【答案】K12/K2 7.5×10－3 mol·L－1·min－1 75% > T３ N2(g)＋O2(g)2NO(g) △H= +180.5kJ·mol－1 0.22×0.96/0.44×1.453 mol·L－1

    【解析】

    （1）分别写出（Ⅰ）（Ⅱ）反应的平衡常数K1=c(ClNO)÷c2(NO2)

    K2= c2(ClNO)÷[c2(NO)c(Cl2)]，根据反应4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）可知该反应平衡常数K=c(Cl2)×c2(NO)÷[c4(NO2)]= K12/K2；

    （2）在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（Ⅱ）达到平衡，测得10min内v（ClNO）=7.5×10-3molL-1min-1，物质的量为7.5×10-3molL-1min-1×10min×2L=0.15mol，然后依据平衡三段式列式计算；

    (3)根据生成物氮气、NO的物质的量判断催化剂对反应的选择性；

    反应Ⅰ为放热反应，在T３时，反应达到平衡状态，继续升高温度，平衡逆向移动，从而使NO物质的量减少；

    T2平衡时n(NO)＝n(N2)＝0.2mol，利用方程式计算两个反应消耗的氨气、氧气物质的量以及生成的水的物质的量，可以计算平衡时氨气与氧气物质的量，由于容器体积为1L，利用物质的量代替浓度带入K=c4(NO)c6(H2O)c4(NH3)c5(O2)计算；

    (1)( 分别写出（Ⅰ）（Ⅱ）反应的平衡常数K1=c(ClNO)÷c2(NO2)

    K2= c2(ClNO)÷[c2(NO)c(Cl2)]，根据反应4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）可知该反应平衡常数K=c(Cl2)×c2(NO)÷[c4(NO2)]= K12/K2；

    第二种方法：反应③=①×2②,则K= K12/K2，

    故答案为：K12/K2；

    (2)在恒温条件下,向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO和0.1molCl2,10min时反应(Ⅱ)达到平衡,测得10min内υ(ClNO)= 7.5×10－3 mol·L－1·min－1,物质的量为7.5×103molL1min1×10min×2L=0.15mol，则：

    2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)，

    起始量(mol)0.2 0.1 0

    变化量(mol)0.15 0.075 0.15

    平衡量(mol)0.05 0.025 0.15

    则平衡后n(Cl2)=0.025mol，

    NO的转化率α1=0.15mol÷0.2mol×100%=75%；

    其他条件保持不变,反应(Ⅱ)在恒压条件下进行,随反应进行,气体体积减小,为保持恒压所以容器体积减小,压强增大,平衡正向进行,平衡时NO的转化率α2增大;

    故答案为：7.5×10－3 mol·L－1·min－1；75%；>；

    (3) ①由图可知，该催化剂在高温时，生成的NO物质的量远大于氮气的，故该催化剂在高温下选择反应I，催化剂在低温下选择反应Ⅱ，反应Ⅰ为放热反应，在T3时，反应达到平衡状态，继续升高温度，平衡逆向移动，从而使NO物质的量减少；

    故答案为：T３

    ②有盖斯定律得：（I- II）÷2即是N2(g)＋O2(g)2NO(g) △H= +180.5kJ·mol－1

    故答案为：N2(g)＋O2(g)2NO(g) △H= +180.5kJ·mol－1

    ③在1L密闭容器中充入span>1molNH3和2molO2，T2平衡时n(NO)＝n(N2)＝0.2mol，则：

    4NH3(g)+5024NO(g)+6H2O(g)

    变化(mol)：0.2 0.25 0.2 0.3

    4NH3(g)+302(g)2N2(g)+6H2O(g)

    变化(mol)：0.4 0.3 0.2 0.6

    故平衡时，n(NH3)＝1mol0.2mol0.4mol＝0.4mol，n(O2)＝2mol0.25mol0.3mol＝1.45mol，n(H2O)＝0.3mol+0.6mol＝0.9mol，由于容器体积为1L，利用物质的量代替浓度计算平衡常数K= K=c2(N2)c6(H2O)÷(c4(NH3)c3(O2))= 0.22×0.96/0.44×1.453 mol·L－1

    故答案为：0.22×0.96/0.44×1.453 mol·L－1

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    【题目】亚氯酸钠是一种高效氧化剂漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白。亚氯酸钠在溶液中可生成、、、等，其中和都具有漂白作用，但是有毒气体；经测定，时各组分含量随pH变化情况如图所示没有画出则下列分析正确的是( )

    A.亚氯酸钠在酸性条件下较稳定

    B.时，的电离平衡常数的数值

    C.pH越大，该漂白剂的漂白性能越好

    D.，时，溶液中：

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    【题目】有 A 、 B 、 C 、 D 、 E 、 F 六种元素，已知：

    ① 它们位于三个不同的短周期，核电荷数依次增大。

    ②E元素的电离能数据见下表（KJ/mol）：

    ③B与F同主族。

    ④A、E 都能与 D 按原子个数比 1：1 和 2：1 形成化合物。

    ⑤B、C 都能与 D 按原子个数比 1:1 和 1:2 形成化合物。

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    （2）B2A2 分子中存在______________ 个键，_____________个键。

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    化学键

    F—D

    F—F

    B—B

    F—B

    B=D

    D=D

    键能（KJ/mol）

    460

    176

    347.7

    347

    745

    497.3

    试计算1molF单质完全燃烧时的反应热△H=________(已知1molF单质中含2mol F—F键，1molFO2中含有4mol键F—O)。

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    【题目】某同学用稀硝酸和铜反应制NO，发现化学反应速率较慢，因此改用浓硝酸按下图所示装置制取NO。

    (1)浓硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中，原因是______。

    (2)Cu与浓硝酸反应的化学方程式是______，其中硝酸体现酸性和______性。

    (3)B中反应的化学方程式是______。

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    【题目】下列说法不正确的是（ ）

    A.已知氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，相应的热化学方程式为H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)，△H=-285.8 kJ/mol

    B.中和相同体积、相同物质的量浓度的①硫酸，②盐酸和③醋酸所需相同浓度的NaOH溶液的体积关系：V1＞V2=V3

    C.稀氨水中部分粒子的浓度大小关系：c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(NH4+)＞c(H+)

    D.1mol/LNaX和1mol/LNaY两种盐溶液中c(X-)=c(Y-)+c(HY)，则HX为强酸

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    【题目】实验室欲利用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)来配制0.5mol﹒L-1的碳酸钠溶液1000mL。回答下列问题

    (1)需要称量碳酸钠晶体的质量为___________g，所选用容量瓶的规格为___________ mL。

    (2)洗涤操作中，将洗涤烧杯后的溶液也注入容量瓶，其目的是__________________________________。

    (3)定容的正确操作是继续加蒸馏水至离刻度线下1~2cm时，改用_________加水至液面与刻度线相切。

    (4)用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是__________(填字母)。

    a.重新配制

    b.吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切

    c.经计算加入一定量的碳酸钠晶体

    d.小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切

    (5)配制时下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是_____________(填字母)。

    a.转传移时有少量溶液溅出

    b.定容时俯视读取刻度

    c.容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥

    d.定容时液面超过了刻度线

    (6)从上述配制的溶液中取出10mL，其中含Na2CO3的质量是_____________g。

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    【题目】观察下列几个装置示意图，有关叙述不正确的是（ ）

    A.装置①中阴极上析出红色固体

    B.装置②的待镀铁制品应与电源正极相连

    C.装置③中外电路电子由 a 极流向 b 极

    D.装置④的离子交换膜允许阳离子自由通过

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    【题目】下图是实验室制取无水氯化镁的装置图，下列有关表述正确的是

    A.装置A中圆底烧瓶中可以换成固体MnO2

    B.如果直接加热MgCl26H2O不能得到无水氯化镁，将得到Mg(OH)Cl或MgO

    C.尾气吸收可以用浓硫酸作为吸收剂进行吸收

    D.金属镁在空气中燃烧，剧烈反应生成氧化镁，如果金属镁燃烧发生火灾，要立即用二氧化碳灭火器进行灭火

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    【题目】下列解释事实的化学用语不正确的是

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