W.X.Y.Z是四种常见的短周期元素.其原子序数依次增大.其它相关信息如下表所示(1 )X位于元素周期表中第周期第族,Y基态原子的电子排布式为 .(2) 在W-H.X-H两种共价键中.键的极性较强的是 ,元素Y与W按原子个数比1 : 3形成的化合物所属的晶体类型是 .(3) W的一种氢化物与W2X4发生反应:.反应中若形成键放热103.9k!.则该� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

(14分)W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子序数依次增大，其它相关信息如下表所示

(1 )X位于元素周期表中第________周期第_______族；Y基态原子的电子排布式为_______。
(2) 在W-H、X-H两种共价键中，键的极性较强的是_______,元素Y与W按原子个数比1 ： 3形成的化合物所属的晶体类型是_______。
(3) W的一种氢化物(W2H4)与W2X4发生反应：

，反应中若形成

键放热103.9k!。则该反应的

=_______。
(4) 元素X、Y、Z可形成1:1:1型化合物A，已知A在热的碱性溶液中分解得到物质的量之比为1 ： 2的两种盐，写出该反应的化学方程式_______。

（1）二（1分）ⅥA（1分） 1s22s22p63s1（2分）
（2）O-H(或X-H) （2分）离子晶体（2分）
（3）–1039kJ? mol-1 （3分）
（4）3NaClO

NaClO3 + 2NaCl （3分）

因为 W基态原子中s电子数比p电子数多1，电子排布式是1s22s22p3，即W为N; X的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍,为O；由短周期元素、原子序数依次增大和Y的第一电离能在同周期元素中最小，可知Y为Na；Z一种核素的质量数为37，中子数为20 ，可知Z的质子数为17，即Z为Cl。
（1）X为O，位于元素周期表中第二周期第ⅥA族；Y为Na，基态原子电子排布式为
1s22s22p63s1。
（2）O的电负性比N大，在N-H、O-H两种共价键中O-H的极性较强，元素Y与W按原子个数比1:3形成的化合物为NaN3，所属的晶体类型是离子晶体。
（3）1molN2中π键为2mol每形成0.6molπ键相当于生成0.3 molN2，根据计算得
ΔH =–1039kJ? mol-1。
（4）A为NaClO，根据氧化还原反应规律可得： 3NaClO

NaClO3 + 2NaCl。

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下列元素的原子半径依次减小的是（）
A. Na、Mg、Al B. N、F 、O C. P、Si、Al D. C、Si、P

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（10分）前20号元素A、B、C、D，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO₃；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D₂C。
(1) B元素的原子结构示意图   ；
(2)C在周期表中的位置；
(3)化合物D₂C的电子式__；
(4) B的氢化物的水溶液加入B的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，反应的离子方程式为：                  ；
(5)有人认为，A单质是一种优质能源，你认为它作为能源的优点是：

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在离子RO₃^{n -}中共有x 个核外电子，R 原子的质量数为A ，则R 原子核内含有的中子数为（）

A． A + n + 48 – x	B．A + n + 24 – x
C．A - n + 24 – x	D．A - n - 24 – x

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(9分)以下是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2					①		②
3		③	④	⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

(1) ⑧和⑤的元素符号是______和_______；
(2)表中最活泼的非金属是______，金属性最强的元素是______；(填写元素符号,下同)
(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是_______，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：_________________________________________，
__________________________________________；
(4)请设计一个实验方案，证明⑦、⑩单质氧化性的强弱：__________________________。

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下表是元素周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素原子核外电子数之和等于B的质量数，B的核内中子数和核外电子数相等，下列叙述不正确的是()