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    【题目】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

    A. 用NaNO2氧化酸性溶液中的KI：2I— + NO2—+ 2H+ = I2 + NO↑+ H2O

    B. 向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4+ + OH— NH3 ↑+ H2O

    C. 将过量SO2通入冷氨水中：SO2 + NH3·H2O = HSO3- + NH4+

    D. 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag + 4H+ + NO3—= Ag+ + NO↑+ 2H2O

    【答案】C

    【解析】

    A．用NaNO2氧化酸性溶液中的碘化钾，生成I2和NO，正确的离子反应为：2I- +2 NO2-+ 4H+ = I2 + 2NO↑+ 2H2O，故A错误；

    B．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热，碳酸氢根离子与铵离子都完全反应，正确的离子方程式为：HCO3-+NH4++2OH-NH3↑+CO32-+2H2O，故B错误；

    C．将过量SO2通入冷氨水中，反应生成亚硫酸氢铵，反应的离子方程式为：SO2+NH3H2O=HSO3-+NH4+，故C正确；

    D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜的离子方程式为：3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O，故D错误；

    故答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水是巨大的资源宝库：从海水中提取食盐和溴的过程如下：

    下列说法错误的是

    A.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等

    B.电解熔融的氯化钠是一个将电能转化为化学能的过程

    C.步骤Ⅱ中将Br2还原为Br－的目的是富集溴元素

    D.向母液中加入石灰乳可得到Mg(OH)2，工业上常用电解熔融的Mg(OH)2来制取镁

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】酯类化合物H是一种医药中间体，常用于防晒霜中紫外线的吸收剂。实验室由化合物A和E制备H的一种合成路线如下图:

    已知①

    ②

    回答下列问题:

    (1)经测定E的相对分子质量为28，常用来测定有机物相对分子质量的仪器为_______。F中只有一种化学环境的氢原子，其结构简式为_________________。

    (2)(CH3)2SO4是一种酯，其名称为_________________。

    (3)A能与Na2CO3溶液及浓溴水反应，且1molA最多可与2molBr2反应。核磁共振氢谱表明A的苯环上有四种不同化学环境的氢原子。A的结构简式为______________。C中含氧官能团的名称为_________。

    (4)D+G→H的化学方程式为__________________。

    (5)C的同分异构体中能同时满足下列条件的共有_____种(不含立体异构)。

    ①遇FeCl3溶液发生显色反应

    ②能发生水解反应

    (6)参照上述合成路线，设计一条由和(CH3)3CCl为起始原料制备的合成路线(其他试剂任选)； ________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物Z是一种医药中间体，由X制备Z的物质转化路线如图，下列说法正确的是（ ）

    A.X在空气中不易氧化变质

    B.可用FeCl3溶液鉴别X、Y

    C.1molX最多能与4molH2反应

    D.C3H5O2Cl的结构简式为ClCOOC2H5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲胺铅碘(CH3NH3PbI3)可用作全固态钙钛矿敏化太阳能电池的敏化剂，由CH3NH2、PbI2及HI为原料合成，回答下列问题：

    (1)制取甲胺的反应为CH3OH(g)＋NH3(g)CH3NH2(g)＋H2O(g)　ΔH。已知该反应中相关化学键的键能数据如下：

    共价键

    C—O

    H—O

    N—H

    C—N

    键能/(kJ/mol)

    351.5

    463

    393

    293

    则该反应的ΔH＝________kJ/mol。

    (2)上述反应中所需的甲醇工业上利用水煤气合成，反应为CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH<0。在一定条件下，将1 mol CO和2 mol H2通入密闭容器中进行反应，当改变某一外界条件(温度或压强)时，CH3OH的体积分数φ(CH3OH)变化趋势如图所示：

    ①下列说法不能判断该反应达到化学平衡状态的是________。

    A.体系中气体的密度保持不变

    B.CO的消耗速率与CH3OH的消耗速率相等

    C.体系中CO的转化率和H2的转化率相等

    D.体系中CH3OH的体积分数保持不变

    ②平衡时，M点CH3OH的体积分数为10%，则CO的转化率为________。

    ③某同学认为上图中Y轴表示温度，你认为他判断的理由是______________________。

    (3)实验室可由四氧化三铅和氢碘酸反应制备难溶的PbI2，同时生成I2，写出发生的化学反应方程式__________________。

    (4)HI的制备：将0.8molI2(g)和1.2molH2(g)置于某1L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2(g)+H2(g)2HI(g)并达到平衡。HI的体积分数随时间的变化如表格所示：

    时间(min)

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7/span>

    HI体积分数

    26%

    42%

    52%

    57%

    60%

    60%

    60%

    ①该反应的平衡常数K=_____________。

    ②反应达到平衡后，在7min时将容器体积压缩为原来的一半，请在图中画出c(HI)随时间变化的曲线_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示，下列关于普伐他汀的描述正确的是

    A. 能与FeCl3溶液发生显色反应B. 常温下易溶于水

    C. 能发生加成、取代、消去反应D. 1mol 该物质最多可与1mol NaOH反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】250C时，有c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=0.1mol·L-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH 的关系如图7 所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是

    A. pH="5." 5 的溶液中： c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)

    B. W 点所表示的溶液中： c(Na＋)+c(H＋)= c(CH3COOH)+c(OH－)

    C. pH =" 3." 5 的溶液中： c(Na＋) +c(H＋) -c(OH－) +c(CH3COOH)=0.1mol·L-1

    D. 向W 点所表示的1.0L 溶液中通入0.05mol HCl 气体(溶液体积变化可忽略)： c(H＋)= c(CH3COOH)+c(OH－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。

    （一）CO2的化学捕获：

    （1）CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液pH=13，CO2主要转化为___（写含碳粒子符号）。（室温下，H2CO3的Ka1=4.3×10﹣7；Ka2=5.6×10﹣11）

    （2）固体氧化物电解池（SOEC）用于高温共电解CO/H2，既可实现CO2的减排又可高效制备合成气（CO/H2），其工作原理如图。写出电极A发生的电极反应式___。

    （二）CO2的综合利用

    （1）CO2与CH4经催化重整制得合成气：

    反应Ⅰ．CH4（g）H+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）△H1

    已知氢气、一氧化碳和甲烷的标准燃烧热（25℃）如表所示

    物质

    H2（g）

    CO（g）

    CH4（g）

    标准燃烧热△H/kJmol﹣1

    ﹣285.8

    ﹣283.0

    ﹣890.3

    则反应I的△H=___kJmol﹣1。

    （2）用CO2催化加氢制取二甲醚的反应为：反应Ⅱ.2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g），在10L恒容密闭容器中，均充入2mol CO2和6moH2，分别以铱（Ir）和铈（Ce）作催化剂，反应进行相同的时间后测得的CO2的转化率α（CO2）随反应温度的变化情况如图1。

    ①根据图1，下列说法不正确的是___。

    A．反应Ⅱ的△H＜0，△S＜0

    B．用Ir和Ce作催化剂时，反应Ⅱ的活化能更低的是Ce

    C．状态d时，v（正）＜v（逆）

    D．从状态b到d，α（CO2）先增大后减小，减小的原因可能是温度升高平衡逆向移动

    ②状态e（900K）时，α（CO2）=50%，则此时的平衡常数K=___。

    ③若H2和CO2的物质的量之比为n：1，900K时相应平衡体系中二甲醚的物质的量分数为x，请在图2中绘制x随n变化的示意图。_______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示，则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为____，按反应的先后顺序写出该过程的离子反应方程式：___________。

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