某温度下.0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液pH＝10.下列判断正确的是( ).A．c(OH-)＝10-4 mol·L-1B．加入少量NaOH固体.c(Na+)和c(HCO3-)均增大C．c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+c(OH-)D．c(Na+)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

某温度下，0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液pH＝10，下列判断正确的是(　　)。

A．c(OH－)＝10－4 mol·L－1

B．加入少量NaOH固体，c(Na＋)和c(HCO3—)均增大

C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3—)＋c(OH－)

D．c(Na＋)＝c(HCO3—)＋c(CO32—)＋c(H2CO3)

【解析】　由于没有明确温度，水的电离常数KW可能不是10－14，故c(OH－)不一定为10－4 mol·L－1，故A错误；加入NaOH固体，促进HCO3—电离，c(HCO3—)减小，故B错误；溶液中c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3—)＋c(OH－)＋2c(CO32—)，故C错误；D项满足物料守恒，故D正确。

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下列化学用语表示正确的是(　　)。

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C．氢氧化钠的电子式：

D．次氯酸的结构式：H—O—Cl

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下列实验能达到预期目的的是(双选)(　　)。

A．将K投入NaCl溶液中，比较K与Na的还原性强弱

B．用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液

C．配制0.01 mol·L－1FeCl2溶液后，向溶液中加入少量铁粉防氧化

D．为加快稀硫酸和锌粒反应制氢气的速率，向溶液中加入少许硝酸铜

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下列说法正确的是(　　)。

A．原电池工作时，阴离子移向正极

B．铁片表面镀锌，铁片接电源负极

C．用Cu作电极电解H2O，阳极反应为：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑

D．向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体，c (Cl－)增大，Ksp增大

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常温下，有关醋酸溶液的叙述中错误的是(双选)(　　)。

A．pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c(Na＋)<c(CH3COO－)

B．将pH＝3的醋酸稀释为pH＝4的过程中，比值不变

C．浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)

D．a mL pH＝3的醋酸溶液与b mL pH＝11的NaOH溶液恰好完全中和时，a＝b

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一定温度下，在一个10 L密闭容器中发生某可逆反应，其平衡常数表达式为K＝。请回答下列问题。

(1)该反应的化学方程式为______________________；

若温度升高，K增大，则该反应是________反应(填“吸热”或“放热”)。

(2)能判断该反应一定达到平衡状态的是________(填字母序号)。

A．v正(H2O)＝v逆(H2)

B．容器中气体的平均相对分子质量不随时间改变

C．消耗n mol H2的同时消耗n mol CO

D．容器中物质的总物质的量不随时间改变

(3)该反应的v正随时间变化的关系如图，在t2时改变了某种条件，改变的条件可能是________、________。

(4)实验测得t2时刻容器内有1 mol H2O(g)，5 min后H2O(g)的物质的量是0.8 mol，这5 min内H2O(g)的平均反应速率为________。

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已知反应4NH3＋5O24NO＋6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则下列正确的关系是 (　　)

A.v(NH3)＝v(O2) B. v(O2)＝v(H2O) C. v(NH3)＝v(H2O) D. v(O2)＝v(NO)

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已知A、B、C、D分别是由短周期元素组成的四种微粒，它们之间有如图所示的转化关系，且A是一种含有18电子的微粒，C是一种含有10电子的微粒。请回答下列

问题：

(1)若A、D分别是两种气态单质分子，写出A与B反应的化学方程式：_____________________________________________________。

(2)若B、D属于同主族元素形成的单质分子，写出C的化学式：________。

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