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    （10分）
    （1）① 写出Na2SO4的电离方程式                                         。
    ② 氧化铝和氢氧化钠溶液反应的离子反应方程式                            。
    ③ OH- + H+ ="=" H2O改写为化学方程式                                    。
    （2）粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用，①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl ,用序号表示加入的先后顺序是                  。
    （3）下列实验操作中不正确的是                      （多选）。
    A．用分液的方法分离水和汽油的混合物
    B．用过滤的方法分离饱和食盐水与沙子的混合物。
    C．蒸馏时，应使温度计水银球插入液面以下
    D．蒸发结晶时应将溶液蒸干后再停止加热
    E．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

    （1）①（2分） Na2SO4 = 2Na++ SO42-
    ②（2分）Al 2 O 3+ 2OH-  = 2AlO2- + H2O
    ③（2分）H2SO4 + 2NaOH = 2H2O + Na2SO4 (其它答案合理也给分)
    （2）（2分） ②③①④ 或 ③②①④
    （3）（2分） C D

    试题分析：（1）Na2SO4属于强电解质，可以完全电离，方程式的书写时用等号表示；
    （2）NaOH用来除去钙离子，BaCl2用来除去硫酸根离子，NaOH、BaCl2加入的顺序可以调换，而Na2CO3④用来除去钡离子，必须放在BaCl2之后，而HCl用来除去碳酸根离子和多余的碱，必须放在最后。
    （3）A．水和汽油不互溶，可以用分液的方法分离，正确；
    B．用过滤的方法分离饱和食盐水与沙子的混合物，正确；
    C．蒸馏时，应使温度计水银球的顶部应和蒸馏头侧管的下限在同一水平线上，主要观测液体蒸馏温度。C项错误；
    D．蒸发结晶时一般不蒸干，余热可以把剩下的水蒸干，节省能量，又防止过热后飞溅，如果蒸干的话，杂质也会跟着析出，从而降低纯度，有的物质温度过高时会受热分解，D项错误；
    E．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，正确。
    故选CD。
    点评：本题考查离子反应的知识，主要考查离子方程式的书写，物质的分离，除去杂质等离子反应的应用，难度不大。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在稀硫酸酸化的含6 mol KI溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质与所加入KBrO3物质的量的关系如图。

    请回答下列问题：
    （1）b点时，对应含碘物质的化学式为        。
    （2）b→c过程中，仅有一种元素发生化合价变化，写出该反应的化学方程式并标出电子转移方向与数目                。
    （3）当n(KBrO3)=4mol时，体系中对应含碘物质的化学式为          。
    （4）酸性条件下，Br2、IO3－、BrO3－、I2氧化性由强到弱的顺序为             。
    （5）在稀硫酸酸化的KBrO3溶液中不断滴入淀粉KI溶液，边滴边振荡。则实验过程中的可能观察到的现象为                                 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列电离方程式正确的是（   ）
    A．NaHSO4Na++H++SO42一B．NaHCO3Na++ HCO3一
    C．H2S2H++S2－　　D．Mg(OH)2Mg2++2OH-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各项操作中，不发生“先沉淀后溶解”现象的是（  ）
    A．向Ca(OH)2溶液中通入过量的CO2B．向NaAlO2溶液中滴入过量的盐酸
    C．向氯化铝溶液中滴加过量的氨水D．向Al2(SO4)3溶液中滴入过量的NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3和AgNO3中的一种。已知：①A与B反应有气体生成  ②B与C反应有沉淀生成  ③C与D反应有沉淀生成  ④D与E反应有沉淀生成  ⑤A与E反应有气体生成  ⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质
    请填空：
    ⑴在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式(分子式)是__________。
    ⑵A是________，B是_______，C是_______，D是_______，E是________。
    ⑶A与E反应的离子方程式是____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：推断题

    （7分）某待测液中可能含有A13+、Fe3+、K+、NH4+、C1-等离子，现通过如下实验对其中的阳离子进行检验：
    （1）取少量待测液，仔细观察，呈无色；
    （2）向上述待测液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，NaOH溶液过量后沉淀又完全溶解,再加热还有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
    据此可以判断该待测液中一定含有的阳离子是       ，一定没有的阳离子是       。还有一种阳离子没有检验，检验这种离子的实验方法是（填写实验名称）         ，现象是          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对某些离子的检验及结论一定正确的是                          （    ）
    A．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42-
    B．通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉后溶液变蓝，则原溶液中一定有I-
    C．加入碳酸钠溶液有白色沉淀生成，再加盐酸，沉淀消失，则原溶液中一定有Ba2+-
    D．加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液一定有NH4+

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    Na2O2、HCl和Al2O3在水中反应，若最后所得溶液中只含AlO、Na+、Cl-，则Na2O2、HCl和Al2O3的物质的量之可能为（   ）
    A．4∶6∶1B．8∶6∶1C．3∶3∶1D．4∶6∶3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （4分）下表为四种无机化合物在水中、液氨中的溶解度(克溶质/100克溶剂)的数据：
     
    		AgNO3
    		Ba(NO3)2
    		AgCl
    		BaCl2
    溶解度
    		水中
    		170
    		9.2
    		1.5×10－4
    		33.3
    液氨中
    		86
    		97.2
    		0.8
    		0
    根据给出的数据请分别写出上述几种化合物在水和液氨中发生复分解反应的化学方程式。
    （1）在水溶液中                                                                                                 。
    （2）在液氨溶液中                                                                                                         。

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