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    （2012?浙江）下列说法正确的是（　　）
    分析：A．锌、铁和稀硫酸能构成原电池而加快锌的腐蚀；
    B．硝酸银和氯离子能反应生成白色氯化银沉淀；
    C．亚铁离子不稳定，易被氧化；
    D．受酸腐蚀应该涂弱碱性物质．
    解答：解：A．产生的氢气速率突然减小，说明已经无法构成原电池，锌镀层完全反应，故A正确；
    B．未燃过的火柴头，将其浸于水中，氯元素的存在形式为氯酸根离子，故B错误；
    C．亚铁离子加热过程中易被氧化，所以得不到硫酸亚铁铵晶体，故C错误；
    D．受酸腐蚀应涂碳酸氢钠，而不是酸，故D错误；
    故选A．
    点评：根据原电池原理、氯离子的检验、安全事故的处理来分析解答，知道火柴中含有氯酸钾而不是氯化钾，亚铁离子易被空气氧化而变质．
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    （2012?浙江）下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?浙江模拟）物质（t-BuNO）2在正庚烷溶剂中发生如下反应：（t-BuNO）2  2（t-BuNO）．
    （1）当（t-BuNO）2的起始浓度（c0）为0.50mol?L-1时，实验测得20℃时的平衡转化率（α）是65%．列式计算20℃时上述反应的平衡常数K=
    2.4mol/L
    2.4mol/L
    ．
    （2）一定温度下，随着（t-BuNO）2的起始浓度增大，其平衡转化率
    减小
    减小
    （填“增大”、“不变”或“减小”）．
    已知20℃时该反应在CCl4溶剂中的平衡常数为1.9，若将反应溶剂正庚烷改成CCl4，并保持（t-BuNO）2起始浓度相同，则它在CCl4溶剂中的平衡转化率
    小于
    小于
    （填“大于”、“等于”或“小于”）其在正庚烷溶剂中的平衡转化率．
    （3）实验测得该反应的△H=50.5kJ?mol-1，活化能Ea=90.4kJ?mol-1．下列能量关系图合理的是
    D
    D
    ．

    （4）该反应的△S
    ＞
    ＞
    0（填“＞”、“＜”或“=”）．在
    较高
    较高
    （填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行．
    （5）随着该反应的进行，溶液的颜色不断变化，分析溶液颜色与反应物（或生成物）浓度的关系（即比色分析），可以确定该化学反应的速率．用于比色分析的仪器是
    C
    C
    ．
    A．pH计B．元素分析仪 C．分光光度计  D．原子吸收光谱仪
    （6）通过比色分析得到30℃时（t-BuNO）2浓度随时间的变化关系如图所示，请在同一图中绘出t-BuNO浓度随时间的变化曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?浙江）下列说法不正确 的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?浙江模拟）已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料．下列说法正确的是（　　）

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