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    铅蓄电池用途极广，可多次充放电．铅蓄电池中铅做负极，二氧化铅做正极，电解液为30%的H2SO4溶液．电池充、放电时的总反应可表示为：Pb+PbO2+2H2SO4
    放电
    充电
     2PbSO4+2H2O，下列关于此电池的说法中，不正确的是（　　）
    A、放电一段时间后，电解液的pH将增大
    B、放电时，铅电极上发生的电极反应式为：Pb+SO42--2e-═PbSO4
    C、充电时，原来材料为二氧化铅的电极上发生氧化反应
    D、充电时，电解液中的阳离子向原来材料为二氧化铅的电极移动
    考点：常见化学电源的种类及其工作原理
    专题：电化学专题
    分析：根据电池反应式知，放电时，铅失电子发生氧化反应而作负极，电极反应式为Pb-2e-+SO42-=PbSO4，二氧化铅得电子作正极，电极反应式为PbO2+SO42-+2e-+4H+═PbSO4+2H2O，溶液中氢离子参加反应而导致溶液中氢离子浓度逐渐减小，充电时是放电的逆过程．
    解答： 解：A．放电时，总反应可表示为：Pb+PbO2+2H2SO4
    放电
    充电
     2PbSO4+2H2O，反应消耗硫酸，电解液的pH将增大，故A正确；
    B．放电时，Pd为负极，负极发生Pb+SO42--2e-=PbSO4↓，故B正确；
    C．充电时，原来材料为二氧化铅的电极与外加电源的正极相连，发生氧化反应，故C正确；
    D．充电时，Pd与外接电源的负极相连为阴极，电解液中的阳离子向阴极移动，即向原来材料为铅的电极移动，故D错误．
    故选D．
    点评：本题考查原电池和电解池的工作原理，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度中等，本题注意电极反应式的书写，为解答该题的关键．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A、标准状况下，22.4L氦气中含有的电子数为2NA
    B、11g的2H218O分子中含NA个中子
    C、1mol NH4+离子所含的质子总数为10NA
    D、电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64g

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    李明同学上学时所带的饭盒是聚乙烯（PE）材质的，所有的文具盒是聚氯乙烯（PVC）材质的，PE和PVC都是重要的有机材料．这两种物质中均含有的元素是（　　）
    A、CB、NC、OD、S

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中的Cl-浓度与50mL 1mol/L MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是（　　）
    A、150mL 2mol/L KCl溶液
    B、75mL 1mol/L CaCl2溶液
    C、150mL 1mol/L NaCl溶液
    D、75mL 1mol/L AlCl3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中的硫的回收：SO2（g）+2CO（g）?2CO2（g）+S（l）△H＜0
    一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中充入1mol SO2和n mol CO发生反应，5min后达到平衡，生成2a mol CO2．下列说法正确的是（　　）
    A、平衡后保持其它条件不变，从容器中分离出部分硫，平衡向正反应方向移动
    B、当混合气体的物质的量不再改变时，反应达到平衡状态
    C、平衡后保持其它条件不变，升高温度和加入催化剂，SO2的转化率均增大
    D、反应前2min的平均速率v（SO2）=0.1a mol/（L?min）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢气是人类最理想的能源．已知在25℃、101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ，则下列热化学方程式书写正确的是（　　）
    A、2H2+O2═2H2O；△H=-142.9kJ/mol
    B、2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-142.9kJ/mol
    C、2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-571.6kJ/mol
    D、2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=+571.6kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（　　）
    A、碳酸钙溶于稀盐酸中：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
    B、澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
    C、铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag
    D、氢氧化钡溶液与盐酸的反应：OH-+H+=H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中，按照只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（　　）
    A、F2、K、HCl
    B、Cl2、Al、H2
    C、NO2、Na、HNO3
    D、O2、SO2、H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以硫酸工业的SO2尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵和氯化钾等为原料，可以合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质．合成路线如下：
    （1）写出反应Ⅰ的化学方程式
     
    ．
    （2）生产中，向反应II中的溶液中加入适量还原性很强的对苯二酚等物质，其目的是
     
    ．
    （3）下列有关说法正确的是
     
    ．
    a．反应Ⅰ中需鼓入足量空气，以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙
    b．反应Ⅲ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1
    c．反应Ⅳ需控制在60～70℃，目的之一是减少碳酸氢铵的分解
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    （4）反应Ⅴ在25℃、40%乙二醇溶液中进行，不断有硫酸钾晶体从溶液中析出，硫酸钾的产率会超过90%，选用40%乙二醇溶液的原因是
     
    ．
    （5）（NH4）2SO3可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式
     
    ．

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