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    要使m g 5％的KNO3溶液浓度变为20％．可采用下列方法中的________．

    A．蒸发掉g水

    B．加入g 30％ KNO3溶液

    C．加入g KNO3

    答案：ABC
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?海南）Ⅰ污水经过一级、二级处理后，还含有少量Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子，可加入沉淀剂使其沉淀．下列物质不能作为沉淀剂的是
    AC
    AC

    A．氨水                             B．硫化氢气体
    C．硫酸钠溶液                       D．纯碱溶液
    Ⅱ合成氨的流程示意图如下：

    回答下列问题：
    （1）工业合成氨的原料是氮气和氢气．氮气是从空气中分离出来的，通常使用的两种分离方法是
    液化、分馏
    液化、分馏
    ，
    与碳反应后除去CO2
    与碳反应后除去CO2
    ；氢气的来源是水和碳氢化合物，写出分别采用煤和天然气为原料制取氢气的化学反应方程式
    C+H2O
     高温 
    .
     
     CO+H2
    C+H2O
     高温 
    .
     
     CO+H2
    ，
    CH4+H2O
    催化剂
    .
    △
     CO+3H2
    CH4+H2O
    催化剂
    .
    △
     CO+3H2
    ；
    （2）设备A中含有电加热器、触煤和热交换器，设备A的名称
    合成（氨）塔
    合成（氨）塔
    ，其中发生的化学反应方程式为
    N2（g）+3H2（g）
    高温、高压
    催化剂
    2NH3（g）
    N2（g）+3H2（g）
    高温、高压
    催化剂
    2NH3（g）
    ；
    （3）设备B的名称
    冷凝塔或冷凝器
    冷凝塔或冷凝器
    ，其中m和n是两个通水口，入水口是
    n
    n
    （填“m”或“n”）．不宜从相反方向通水的原因
    高温气体由冷凝塔上端进入，冷凝水从下端进入，逆向冷凝效果好
    高温气体由冷凝塔上端进入，冷凝水从下端进入，逆向冷凝效果好
    ；
    （4）设备C的作用
    将液氨与未反应的原料气分离
    将液氨与未反应的原料气分离
    ；
    （5）在原料气制备过程中混有CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过如下反应来实现：
    CO（g）+H2O（g）?CO2 （g）+H2 （g）
    已知1000K时该反应的平衡常数K=0.627，若要使CO的转化超过90%，则起始物中c（H2O）：c（CO）不低于
    13.8
    13.8
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    A．（1）右图所示为冰晶石（化学式为Na3AlF6）的晶胞．图中●位于大立方体顶点和面心，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，▽图中●、○中的一种．图中●、○分别指代哪种粒子
    AlF6-
    AlF6-
    、
    Na+
    Na+
    ；大立方体的体心处▽所代表的是
    AlF6-
    AlF6-
    ．冰晶石在化工生产中的用途
    电解炼铝的助熔剂
    电解炼铝的助熔剂
    ．
    （2）H2S和H2O2的主要物理性质比较如下：
    熔点/K 沸点/K 标准状况时在水中的溶解度
    H2S 187 202 2.6
    H2O2 272 423 以任意比互溶
    H2S和H2O2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因
    H2O2分子间存在氢键，与水分子可形成氢键
    H2O2分子间存在氢键，与水分子可形成氢键

    （3）向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液；若加入极性较小的溶剂（如乙醇），将析出深蓝色的晶体．写出铜原子价电子层的电子排布式
    3d104s1
    3d104s1
    ，与铜同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有
    Cr
    Cr
    （填元素符号）．实验时形成的深蓝色溶液中的阳离子内存在的全部化学键类型有
    共价键和配位键
    共价键和配位键
    ．实验过程中加入C2H5OH后可观察到析出深蓝色Cu（NH3）4SO4?H2O晶体．实验中所加C2H5OH的作用是
    降低Cu（NH3）4SO4?H2O的溶解度
    降低Cu（NH3）4SO4?H2O的溶解度
    ．
    B．用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体（CuCl2?xH2O）．有如下操作：

    已知：在pH为4～5时，Fe3+几乎完全水解而沉淀，Cu2+却不水解．
    （1）加热酸溶过程中发生反应的离子方程式有：
    Fe+2H+=Fe2++H2↑、CuO+2H+=Cu2++H2O
    Fe+2H+=Fe2++H2↑、CuO+2H+=Cu2++H2O

    （2）氧化剂A可选用
    ①
    ①
    （填编号，下同）
    ①Cl2 ②KMnO4 ③HNO3
    （3）要得到较纯的产品，试剂B可选用
    ③
    ③

    ①NaOH   ②FeO     ③CuO
    （4）试剂B的作用是
    ①③
    ①③

    ①提高溶液的pH   ②降低溶液的pH  ③使Fe3+完全沉淀  ④使Cu2+完全沉淀
    （5）从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是
    ②④①
    ②④①
    （按实验先后顺序填编号）
    ①过滤   ②蒸发浓缩   ③蒸发至干   ④冷却
    （6）为了测定制得的氯化铜晶体（CuCl2?xH2O）中x值，某兴趣小组设计了两种实验方案：
    方案一：称取m g晶体灼烧至质量不再减轻为止、冷却、称量所得无水CuCl2的质量为n g．
    方案二：称取m g晶体、加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止、冷却、称量所得固体的质量为n g．
    试评价上述两种实验方案，其中正确的方案是
    二
    二
    ，据此计算得x=
    80m-135n
    18n
    80m-135n
    18n
    （用含m、n的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为测定Na2CO3与Na2SO3混合物中各组分的含量，欲取样品m g以图所示装置进行实验，已知仪器C中装有品红溶液．（铁架台、铁夹等仪器未在图中画出）

    （1）将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是
    检验装置的气密性
    检验装置的气密性
    ．
    （2）此实验还必须用到的最重要的仪器是
    托盘天平
    托盘天平
    ；仪器F的作用是
    防止空气中的水蒸气、二氧化碳进入E装置中
    防止空气中的水蒸气、二氧化碳进入E装置中
    ．
    （3）实验室中备有以下常用试剂：
    a．浓硫酸  b．品红溶液 c．酸性高锰酸钾溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液 e．氢氧化钠溶液 
    f．无水硫酸铜 g．碱石灰  h．五氧化二磷  i．无水氯化钙
    请将下列容器中应盛放的试剂序号填入相应空格：B中
    c
    c
    ，D中
    a
    a
    ，E中
    g
    g
    ．
    （4）实验过程中，当仪器A内的固体反应完全后，需打开活塞K，向A中通入大量的空气．这样做的目的是
    使生成的二氧化碳能够全部装置E中药品吸收
    使生成的二氧化碳能够全部装置E中药品吸收
    ．
    所通空气应先经过
    e或g
    e或g
    试剂（填序号）处理，否则可能引起Na2SO3 含量的测量结果比实际值
    偏低
    偏低
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    （5）若要提高实验的准确性，还应在
    D与E
    D与E
    之间增加装有
    i
    i
    （填序号）的球形干燥管装置．

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    科目：高中化学 来源：山东省莱州市第一中学2011届高三第二次质量检测化学试题 题型：022

    Ⅰ．某无色溶液X，由K+、NH、Ba2+、Al3+、Fe3+、CO、SO中的若干种离子组成，取该溶液进行如下实验：

    (1)白色沉淀甲是________．

    (2)试写出实验过程中生成气体A、B的离子方程式________、________．

    (3)通过上述实验，可确定X溶液中一定存在的离子是________，要确定可能存在的离子，需补加的实验是________．

    Ⅱ．A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：

    下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为石墨电极．

    接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16 g．常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如上．据此回答下列问题：

    (1)M为电源的________极(填写“正”或“负”)电极b上发生的电极反应为________．

    (2)计算电极e上生成的气体在标准状况下的体积________；

    (3)写出乙烧杯的电解池反应________．

    (4)如果电解过程中B溶液中的金属离子全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？

    ________

    (5)若经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16 g，要使丙恢复到原来的状态，操作是________．

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    科目：高中化学 来源：2012年苏教版高中化学选修2 1.2硬水软化练习卷（解析版） 题型：填空题

    某自来水中含有Ca2＋、Mg2＋、Na＋、K＋、、、Cl－，长期烧煮上述自来水会在锅炉内形成水垢。锅炉水垢不仅耗费燃料，而且有烧坏锅炉、引起爆炸的危险，因此要定期清除锅炉水垢。已知部分物质20 ℃时的溶解度数据为

    物质

    Mg(OH)2

    CaCO3

    MgCO3

    Ca(OH)2

    CaSO4

    MgSO4

    溶解度

    g/100 g

    H2O

    9.0×10－4

    1.5×10－3

    1.0×10－2

    1.7×10－1

    2.1×10－1

    26.7

    (1)请用化学方程式表示锅炉中的水垢含有Mg(OH)2的原因：

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (2)锅炉中的水垢所含有的CaSO4不能直接用酸除去，需要加入试剂X，使其转化为易溶于盐酸的物质Y而除去。试剂X是____________。(填序号)

    A．NaOH  B．NaHCO3

    C．Na2CO3  D．NaCl

    CaSO4能转化为物质Y的原因是(用文字叙述)_______________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (3)除含CaSO4、Mg(OH)2外，锅炉水垢中还可能含有的物质是(写化学式)_________________ _______________________________________________________。

    (4)若所用自来水的硬度为33.6度(计算硬度是将Ca2＋、Mg2＋都看成Ca2＋，并将其折算成相当于CaO的质量，通常1 L水中含有10 mg CaO称为1度)。1 t这样的水中相当于含CaO的物质的量为__________(水的密度为1 g/cm3)。

    (5)水中的Ca2＋、Mg2＋可以用一定浓度的M溶液进行测定，M与Ca2＋、Mg2＋都以等物质的量进行反应。现取含Ca2＋浓度为0.40 g/L的自来水样10 mL至锥形瓶中进行滴定，达到滴定终点时，用去了浓度为0.01 mol/L的M溶液20.00 mL，则该自来水样中Mg2＋的物质的量浓度是____________。

     

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