Question

【题目】连二亚硫酸盐(如ZnS2O4)在工业中用作漂白剂、解毒剂、吸氧剂等，用途十分广泛。

Ⅰ.制取ZnS2O4溶液和晶体

控制3545℃进行反应,原理为：Zn+2SO2=ZnS2O4。

（1）下列四种制备SO2的方案中最佳选择是___________。

（2）停止电加热,仪器3放入一定量乙醇,制得ZnS2O4晶体，主要原因是_________。

Ⅱ.测定产率

（3）仪器4中加入mg锌粉与一定量的水，电加热并启动磁力搅拌器5。一段时间后，待固体物质完全消失时，关闭活塞和止水夹。取ZnS2O4晶体的十分之一放于真空容器中，加适量的水、通适量氧气使其恰好转化为Zn(HSO4)2和Zn(HSO3)2固体，然后加入足量的硫酸，通过测定生成气体的体积来求算ZnS2O4晶体的产率。请回答下列相关问题：

①测定装置中，导管A的作用：一是________；二是________。

②为提高测定的准确度，仪器B中最宜选用_____________。

A.饱和食盐水 B.饱和NaHSO3溶液 C. 饱和澄清石灰水 D.98.3%的浓硫酸

③用图中量气管读数为起点，若终点读数为17.60mL，且实验温度下气体摩尔体积为VmL.mol-1，可得出ZnS2O4的产率为 ____________%。

（4）如果反应温度超过45℃,会导致ZnS2O4分解,仪器4中有黄色沉淀、白色沉淀且伴随着气泡生成,则ZnS2O4分解的化学方程式为________。

Answer 1

【答案】丁 乙醇使连二亚硫酸锌溶解度降低而析出 平衡气压使液体顺利流下 消除因硫酸的体积引起的误差 B 2ZnS2O4=S↓+SO2↑+2ZnSO3↓

【解析】

（1）实验室制取二氧化硫使用70%的浓硫酸与亚硫酸钠固体；

（2）向溶液中加入乙醇，可降低ZnS2O4的溶解度；

（3）①导管a连接分馏烧瓶和分液漏斗，可使烧瓶中的压强与分液漏斗中压强相同；

②为防止二氧化硫溶于水或与水反应，装置B中的液体为饱和NaHSO3溶液；

③根据Zn~ZnS2O4~SO2计算。

（4）根据题意可知，温度超过45℃时，有单质硫、二氧化硫及亚硫酸锌生成。

（1）实验室制取二氧化硫的最佳方法用丁制取，优点为产量高，简单易行；

（2）向溶液中加入乙醇，可降低ZnS2O4的溶解度，从而得到晶体；

（3）①导管a连接分馏烧瓶和分液漏斗，可使烧瓶中的压强与分液漏斗中压强相同，使液体顺利流下，还可使容器内的总体积不变，消除因硫酸的体积引起的误差；

②为防止二氧化硫溶于水或与水反应，装置B中的液体为饱和NaHSO3溶液，答案为B；

③根据Zn~ZnS2O4~SO2，生成SO2的体积为40-17.6=22.4mL，n（SO2）=mol，ZnS2O4的产率为×100%；

（4）根据题意可知，温度超过45℃时，有单质硫、二氧化硫及亚硫酸锌生成，则方程式为2ZnS2O4=S↓+SO2↑+2ZnSO3↓。