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    16．卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物．
    （1）基态溴原子位于周期表的P区．
    （2）卤素互化物如BrI、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近．Cl2、BrI、ICl沸点由高到低的顺序为BrI＞ICl＞Cl2 ．
    （3）气态氟化氢中存在二聚分子（HF）2，这是由于HF分子间形成氢键．
    （4）I3+（可看成II2+）属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测I3+的实际空间构型为V形．
    （5）卤化物RbICl2加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质，A的化学式为RbCl．

    分析 （1）根据溴的原子的质子数为35，由能量最低原理来书写电子排布式；
    （2）根据相对分子质量来判断范德华力，再比较物质的沸点；
    （3）利用F的电负性及氢键来解释；
    （4）根据价层电子对结构模型来分析I3+的空间构型；
    （5）RbICl2加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质，利用半径来分析晶格能相对较大的卤化物．

    解答 解：（1）溴的原子的质子数为35，核外电子数为35，由能量最低原理其电子排布式为[Ar]3d104s24p5，基态溴原子位于周期表的P区，故答案为：P；
    （2）因相对分子质量BrI＞ICl＞Cl2 ，则范德华力BrI＞ICl＞Cl2 ，即沸点BrI＞ICl＞Cl2 ，故答案为：BrI＞ICl＞Cl2 ；
    （3）因F的电负性最大，则HF分子中存在氢键则形成二聚分子，故答案为：HF分子间形成氢键；
    （4）因I3+可看成II2+，孤电子对数由$\frac{1}{2}$（a-xb）=$\frac{1}{2}$（7-1-2×1）=2，σ键数为2，则I3+的空间构型为V形，故答案为：V形；
    （5）RbICl2加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质，氯离子的半径小于碘离子的半径，则RbCl的离子键长小于RbI的离子键长，则RbCl的晶格能较大，则A为RbCl，故答案为：RbCl．

    点评 本题以卤素化学为信息来考查原子结构及物质的性质，明确沸点的比较方法、氢键对物质性质的影响、非金属性的比较、孤电子对数的确定是解答的关键，本题中（4）是解答的难点，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．乙酰苯胺具有解热镇痛作用，是较早使用的解热镇痛药，有“退热冰”之称，其制备原理如下：
    已知：
    ①苯胺易被氧化．
    ②乙酰苯胺、苯胺和醋酸的部分物理性质如表：
    物质熔点/℃沸点/℃溶解性
    乙酰苯胺114.3305微溶于冷水，易溶于热水
    苯胺-6184.4微溶于水
    醋酸16.6118易溶于水
    实验步骤如下：
    步骤1：在a中，加入9mL （0.10mol）苯胺、15mL（0.27mol）冰醋酸及少许锌粉，依照图装置组装仪器．

    步骤2：控制温度计读数在105℃左右，小火加热回流至反应完全．
    步骤3：趁热将反应混合物倒入盛有100mL 冷水的烧杯中，冷却后抽滤、洗涤，得到粗产品．
    步骤4：将步骤3所得粗产品进一步提纯后，称得产品质量为10.8g．
    请回答下列问题：
    （1）仪器a的名称为圆底烧瓶，所选仪器a的最佳规格是B（填序号）．
    A． 25mL         B．50mL         C．100mL          D．250mL
    （2）实验中加入少许锌粉的目的是防止苯胺被氧化，同时起着沸石的作用．
    （3）步骤2中，控制温度计读数在105℃左右的原因是温度过低不能蒸出反应所生成的水或温度过高未反应的乙酸蒸出．
    （4）判断反应已基本完全的方法为锥形瓶不再有水增加．
    （5）步骤3中趁热将混合物倒入盛有冷水的烧杯中，“趁热”的原因是若让反应混合物冷却，则固体析出沾在瓶壁上不易处理．
    （6）步骤4中粗产品进一步提纯，该提纯方法是重结晶．
    （7）本次实验的产率为80%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    请回答下列问题：
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    （2）A装置中使用球形管除起到冷凝作用外，另一重要作用是防止倒吸；步骤⑤中分离乙酸乙酯必须使用的一种仪器是分液漏斗．

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