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    （6分）请表示出下列方程式中电子转移的方向和数目，并回答下列问题
    5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O
    （1）此反应中，氧化剂是          ，还原剂与氧化剂的物质的量之比是          
    （2）当生成1.5mol I2时转移的电子数是          


    （1） KIO3；5：1 （2）2.5NA或1.505×1024 

    解析试题分析：
    反应中元素化合价变化为：
    I：－1→0   失1×5e－
    I：+5→0   得5×1e－
    氧化剂是KIO3、还原剂是KI，氧化剂与还原剂物质的量比为1：5。每生成3molI2转移电子数为5mol。
    考点：氧化还原反应
    点评：氧化还原反应一定要分析清楚元素化合价变化。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    合理利用化学反应可以造福人类．请写出下列反应的化学方程式．
    （1）工业制取漂白粉的化学方程式（用单线桥标出电子转移的方向和数目）
    ．洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂，用化学方程式表示漂白粉溶于水后在空气中产生漂白性物质的反应
    Ca（ClO）2+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO
    Ca（ClO）2+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO
    ．
    （2）燃煤锅炉将排放大量SO2，污染大气造成公害，常采用两种方法消除燃煤SO2的污染．
    使排放的烟气通过氨水洗涤，化学方程式是
    SO2（少量）+H2O+2NH3═（NH4）2SO3 或SO2（过量）+H2O+NH3═NH4HSO3
    SO2（少量）+H2O+2NH3═（NH4）2SO3 或SO2（过量）+H2O+NH3═NH4HSO3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
    元素编号 元素性质或原子结构
    X 最外层电子数是次外层电子数的3倍
    Y 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
    Z 第三周期元素的简单离子中半径最小
    （1）元素X的一种单质在生活中常用作饮水机的消毒剂，该单质的化学式是
    O3
    O3
    ，元素Z的离子结构示意图为
    ．
    （2）元素Y与氢元素形成一种离子YH4+，请写出检验溶液中存在该离子的实验操作、现象和结论
    取少量溶液（或待测液）于试管中，滴加适量浓NaOH溶液后加热，将湿润的红色石蕊试纸沾在玻璃棒上靠近试管口部，若试纸变蓝，说明溶液中存在该离子，反之，不存在该离子
    取少量溶液（或待测液）于试管中，滴加适量浓NaOH溶液后加热，将湿润的红色石蕊试纸沾在玻璃棒上靠近试管口部，若试纸变蓝，说明溶液中存在该离子，反之，不存在该离子
    ．
    （3）写出Z元素最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式为
    Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    ．
    （4）元素X与元素Y相比，非金属性较强的是
    O
    O
    （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是
    a，b，c
    a，b，c
    ．
    a．Y的氢化物可在纯X2中燃烧生成X的氢化物和Y2
    b． X的单质比Y的单质更容易与H2 化合
    c．X与Y形成的化合物中Y元素呈正价态．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了证实木炭和浓H2SO4的反应产物，可用下列流程进行验证（箭头表示气体的流向）．

    回答下列问题：
    （1）根据上述流程中什么现象证明产物是H2O、CO2、SO2：
    无水硫酸铜变蓝，证明有H2O
    无水硫酸铜变蓝，证明有H2O
    ；
    品红试液I褪色，证明有SO2
    品红试液I褪色，证明有SO2
    ；
    品红试液Ⅱ不褪色，澄清石灰水变浑浊，证明有CO2
    品红试液Ⅱ不褪色，澄清石灰水变浑浊，证明有CO2
    ．
    （2）酸性KMnO4溶液的作用是
    去除SO2
    去除SO2
    ，能否用溴水代替酸性高锰酸钾溶液？
    能
    能
    ．（填“能”或“不能”），请写出化学反应方程式
    Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4
    Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4
    （若回答不能，则此空不用答题）

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    科目：高中化学 来源：2015届浙江仙居台州六校高一上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （6分）请表示出下列方程式中电子转移的方向和数目，并回答下列问题

    5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O

    （1）此反应中，氧化剂是           ，还原剂与氧化剂的物质的量之比是           

    （2）当生成1.5mol I2时转移的电子数是          

     

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