化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度.K值越大.表示可逆反应进行得越完全.K值大小与温度的关系是:温度升高.K值 (填“一定增大 “一定减小或“可能增大也可能减小 ).(2)在一体积为10L的容器中.通入一定量的CO和H2O.在800℃时发生如下反应:CO(g)+H2O (g)CO2(g)+H2 (g) △H＜0CO和H2O物质的量浓度变化如下图(a)所示.则:� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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(14分）（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示可逆反应进行得越完全，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值_______________（填“一定增大”“一定减小”或“可能增大也可能减小”）。
（2）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在800℃时发生如下反应：
CO(g)＋H₂O (g)

CO₂(g)＋H₂(g)　△H＜0
CO和H₂O物质的量浓度变化如下图(a)所示，则：
① 0－4min间平均反应速率v（CO）＝________ mol?L^－¹?min^－¹
②在800℃时该反应的化学平衡常数K＝___________________________(要求写出表达式及数值)；CO的转化率＝______________。

图(a)
③在800℃时，若反应开始时此容器中CO和H₂O的浓度分别为0.20 mol/L和0.80 mol/L，则达到平衡时CO转化为CO₂的转化率是：______________________。
（3）25℃时，Ksp[Mg(OH)₂]＝5.61×10^－¹²，Ksp[MgF₂]＝7.42×10^－¹¹。下列说法正确的是_______
A．25℃时，饱和Mg(OH)₂溶液与饱和MgF₂溶液相比，c(Mg²⁺)后者大
B．25℃时，在Mg(OH)₂的悬浊液中加入少量的NH₄Cl固体，c(Mg²⁺)减小
C．25℃时，Mg(OH)₂固体在20mL0.01mol·L^－¹氨水中的Ksp和在20mL0.01 mol·L^－¹
NH₄Cl溶液中的Ksp相等
D．25℃时，在Mg(OH)₂悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)₂可能转化为MgF₂
E．25℃时，某饱和Mg(OH)₂溶液中c(Mg²⁺)=0.0561mol·L^－¹，则溶液的pH=9
（4）根据化学反应速率与化学平衡理论，联系化工生产实际，你认为下列说法不正确的是。
A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品
B．有效碰撞理论可指导怎样提高原料的转化率
C．勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品
D．催化剂的使用是提高产品率的有效方法
E．正确利用化学反应速率和化学反应限度都可以提高化工生产的综合经济效益

(14分)
(1)可能增大也可能减小。（1分）
(2) ① 0.03 （2分）②

（2分）；60% （2分）。③ 80%（2分）[
（3）ACDE（3分，错、漏1个倒扣1分,扣完为止）
（4）B、D（2分）

略

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（10分）常温下，将0.02molNaOH和0.1molNH₄Cl溶于水配成1L溶液，
（1）（6分）该溶液中存在的三个平衡体系为_______        __ 、_                 _、 _____ _   _ ___。
（2）（2分）溶液中共有          种不同的粒子。
（3）（2分）物质的量之和为0.1mol的两种粒子是___    __、          。

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在一定温度下反应2NO₂（g ）

N₂O₄( g ) 已达到平衡，缩小此密闭容器的容积，则混合气体颜色的变化是

A．变深

B．变浅

C．先变深再稍变浅

D．先变浅再稍变深

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CO₂是目前大气中含量最高的一种温室气体，控制和治理CO₂是解决温室效应的有效途径。
（1）其中一种途径是将CO₂转化成有机物实现碳循环。如：
2CO₂（g）+2H₂O（l）===C₂H₄（g）+3O₂（g） △H=十1411．0kJ/mol
2CO₂（g） +3H₂O（l）=C₂H₅OH（1）十3O₂（g）△H = +1366．8kJ/mol
则由乙烯水化制乙醇反应的热化学方程式为。
（2）在一定条件下，6H₂（g）+2CO₂（g）

CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）。

温度（K） CO₂转化率（%） n（H₂）/n（CO₂）	500	600	700	800
1．5	45	33	20	12
2	60	43	28	15
3	83	62	37	22

根据上表中数据分析：
①温度一定时，提高氢碳比[著轰击]，CO₂的转化率（填“增大”“减小”
“不变”）。
②该反应的正反应为（填“吸”或“放”）热反应。
（3）定条件下，将3 molH₂和1molCO₂两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3H₂（g）+CO₂（g）

CH₃OH（g）+H₂O（g）。2min末该反应达到平衡，测得CH30H的浓度为0．2mol／L。下列判断不正确的是___ _。
a．该条件下此反应的化学平衡常数表达式为

b．H₂的平均反应速率为0．3mol／（L．s）
c．CO₂的转化率为60%
d．若混合气体的密度不再改变时，该反应一定达到平衡状态
（4）如图是乙醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，则a处通入的是（填“乙醇”或“氧气”），b处电极上发生的电极反应是：。

（5）CO₂在自然界循环时可与CaCO₃反应，CaCO₃是一种难溶物质，其

溶液与Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，现将等体积的CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的浓度为

，则生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小浓度为。

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常温下，将0.01 mol NH4Cl和 0.002 mol NaOH 溶于水配成1 L混合溶液，
！）该溶液中存在的三个平衡体系是：______________________________、
_______________________________、_______________________________。
溶液中共有_______种不同的粒子。
这些粒子中浓度为0.01 mol/L 的是_________，浓度为0.002 mol/L 的是_________。
（4）物质的量之和为0.01 mol的两种粒子是：___________和______________。
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在一定温度下，可逆反应2SO₂+O₂