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    某一元弱酸HX的相对分子质量为M，t℃时，将ag HX溶解于一定量的水中恰好形成饱和溶液V mL，其密度为dg/cm3，其中n（X-）=b mol．关于该溶液的说法错误的是（　　）
    A、溶液中c（H+）-c（OH-）=
    1000b
    V
    B、物质的量浓度c（HX）=1000
    a
    MV
    mol/L
    C、t℃时，溶液中由水电离产生的c（H+）=
    1×10-17V
    b
    mol/L
    D、该温度下饱和溶液中HX的质量分数w%=
    a
    dV
    ×100%
    考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,溶液中溶质的质量分数及相关计算
    专题：物质的量浓度和溶解度专题,电离平衡与溶液的pH专题
    分析：A．根据电荷守恒计算c（H+）-c（OH-）；
    B．c（HX）=
    ag
    Mg/mol
    10-3VL
    =
    a
    10-3MV
    mol/L    ；
    C．水电离出的c（H+）等于溶液中c（OH-）；
    D．质量分数=
    溶质的质量
    溶液的质量
    ×100%    ．
    解答： 解：A．根据电荷守恒计算c（H+）-c（OH-）=c（X-）=
    bmol
    10-3VL
    =
    1000b
    V
    mol/L，故A正确；
    B．c（HX）=
    ag
    Mg/mol
    10-3VL
    =
    a
    10-3MV
    mol/L    ，故B正确；
    C．水的离子积常数未知导致无法计算氢氧根离子浓度，故C错误；
    D．质量分数=
    溶质的质量
    溶液的质量
    ×100%    =
    ag
    (dV)g
    ×100%    =
    a
    dV
    ×100%，故D正确；
    故选C．
    点评：本题考查了弱电解质的电离及溶液中的各个物理量的计算，根据基本公式结合电荷守恒来分析解答，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某无色透明溶液中可能存在大量Ag+、Mg2+、K+、Cu2+中的一种或几种，请填写下列空白．
    （1）不用做任何实验就可以肯定溶液中不存在的离子是
     
    ．
    （2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是
     
    ，反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）取（2）的滤液加过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有
     
    ，有关反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）原溶液中可能大量存在的阴离子是
     

    A．Cl-  B．NO3-     C．CO32-    D．OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中，长期放置在空气中会发生氧化还原反应而变质的是（　　）
    A、Na2O2
    B、NaOH
    C、Na2CO3?10 H2O
    D、NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知可逆反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，反应达到平衡状态后，欲提高CO的转化率，可以采取的措施为（　　）
    A、增大压强
    B、升高温度
    C、增大CO的浓度
    D、分离出CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、将盐酸和醋酸钠溶液混合后溶液呈中性，溶液中c（Na+）=c（Cl-）
    B、1 mol CH4分子中含有的共价键数目等于1 mol Na2O2固体中含有的离子总数
    C、80℃的纯水的pH大于25℃的纯水的pH
    D、等体积、等物质的量浓度的NaCl溶液中离子总数大于NaClO溶液中离子总数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将1mol KNO3和4mol H2SO4溶于1L水，向其中加入2.5mol铜粉，充分反应后产生的气体在标准状况下的体积是（　　）
    A、5.6LB、11.2L
    C、22.4LD、33.6L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质之间的化学反应，反应产物一定为纯净物的是（　　）
    A、CH3-CH═CH2+H2O
    催化剂
    加压、加热
    B、CH2═CH-CH2-CH3+HCl
    催化剂
    △
    C、CH3-CH═CH-CH3+Br2（CCl4）→
    D、CH3CH3+Cl2
    光照

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是（　　）
    A、K+、Na+、OH-、NO3-
    B、H+、Ag+、Cl-、SO42-
    C、CO32-、H+、Na+、NO3-
    D、Ba2+、Ca2+、SO42-、OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Q、R、X、Y、Z为周期表中原子序数依次递增的前四周期元素．已知：
    ①Q为元素周期表中原子半径最小的元素；
    ②R的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；
    ③Y的基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；
    ④Z有“生物金属”之称，Z4+离子和氩原子的核外电子排布相同．
    请回答下列问题（答题时，Q、R、X、Y、Z用所对应的元素符号表示）：
    （1）Q、R、Y三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，化合物M的空间构型为
     
    ，其中心原子采取
     
    杂化；Q、R两种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N是中学化学中常见的有机溶剂，化合物N在固态时的晶体类型为
     
    ．
    （2）R、X、Y三种元素的第一电离能由小到大的顺序为
     
    ．
    （3）由上述一种或多种元素组成的与RY2互为等电子体的分子为
     
    （写分子式）．
    （4）由R、X、Y三种元素组成的RXY-离子在酸性条件下可与NaClO溶液反应，生成X2、RY2等物质，该反应的离子方程式为
     
    ．
    （5）Z原子基态时的外围电子排布式为
     
    ；
    已知Z的一种含氧酸钡盐的密度为ρ g?cm-3，其晶胞的结构如图所示，则晶体中氧原子与钡原子的最近距离为
     
    cm．（只要求列算式，不必计算出数值．阿伏伽德罗常数为NA）

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