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    有X、Y、Z三种元素，其中：X的负价阴离子的原子核外电子排布和氙的原子核外电子排布相同；Y有两种氧化物，其水溶液都呈碱性。在Y的两种氧化物中，Y的质量分数分别是74.19%和58.97%，这两种氧化物和摩尔质量分别是62 g·mol-1和78 g·mol-1。在X和Y化合生成物的水溶液中滴入Z单质的水溶液，溶液由无色变为深黄色。Z和X在同一主族，相差2个周期。试回答：

    (1)写出三种元素的名称：X_____________，Y_______________，Z________________。

    (2)两种氧化物分别为________________和________________。

    (3)Z的单质溶于水，滴加到X和Y形成的化合物的水溶液中，其离子方程式为_______________________。

    (4)X与Y形成的化合物熔点比Z与Y形成的化合物熔点___________(填“高”或“低”)，其中原因是_____________________________________________________________________。

    (5)用电子式表示Y的质量分数58.97%的氧化物的形成过程：________________________。

    解析：X的阴离子核外电子排布与氙原子核外电子排布相同，故可确定其是第五周期的非金属元素，又因其化合物与Z单质发生反应，生成物的水溶液呈深黄色(碘水的特征颜色)，故可确定X是碘元素。

    在第一种氧化物中，1 mol该氧化物含氧原子(实为离子)为

    在第二种氧化物中，1 mol该氧化物含氧原子(实为离子)为

    由于X在两种各1 mol氧化物中质量均为46 g，根据钠的摩尔质量和氧化物的性质可确定这两种氧化物分别是Na2O和Na2O2。

    Z和X在同一主族且相差2个周期，故确定Z是氯元素。

    答案：(1)碘  钠  氯 

    (2)Na2O  Na2O2

    (3)Cl2+2I-=2Cl-+I2

    (4)低  I-离子半径大于Cl-离子半径；NaI离子键比NaCl弱，故NaI的熔点比NaCl低。


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有X、Y、Z三种元素：
    ①X、Y、Z的单质在常温下均为气体；
    ②X单质可以在Z的单质中燃烧，生成物为XZ，火焰呈苍白色；
    ③XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z-，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红；
    ④每2个X2分子能与1个Y2分子化合成2个X2Y分子，X2Y常温下为液体；
    ⑤Z单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性．
    完成下列填空：
    （1）试写出其元素符号：X
    H
    H
    ，Y
    O
    O
    ，Z
    Cl
    Cl
    ，以及化合物的分子式：XZ
    HCl
    HCl
    ，X2Y
    H2O
    H2O
    ．
    （2）写出Z单质与X2Y反应的化学方程式：
    Cl2+H2O?HCl+HClO
    Cl2+H2O?HCl+HClO
    ．
    （3）Z单质溶于X2Y中所得的新制溶液颜色为
    黄绿色
    黄绿色
    ，该溶液具有漂白性是因为含有
    HClO
    HClO
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有X、Y、Z三种元素，其中Y、Z为短周期元素，；X元素在周期表的第五周期，X的负价阴离子的原子核外电子排布与氙的原子核外电子排布相同；Z和X的原子最外层电子数相等；Y有两种氧化物，其水溶液都呈碱性，其氧化物的摩尔质量分别是62g/mol和78g/mol．在X和Y化合生成物的水溶液中滴入淡黄绿色的Z单质的水溶液，溶液由无色变成深黄色．试回答：
    （1）元素符号：X
    I
    I
    ，Y
    Na
    Na
    ，Z
    Cl
    Cl
    ．
    （2）Y的两种氧化物为
    Na2O
    Na2O
    和
    Na2O2
    Na2O2
    ．写出此两种氧化物与水反应的化学方程式
    Na2O+H2O═2NaOH
    Na2O+H2O═2NaOH
    ；
    2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
    2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
    ．
    （3）Z的单质溶于水，滴加到X和Y形成的化合物的水溶液中，可发生反应，该反应的离子方程式为
    Cl2+2I-═2Cl-+I2
    Cl2+2I-═2Cl-+I2
    ．
    （4）写出Y和Z形成的化合物的电子式：
    ；Z单质分子的电子式：
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有X、Y、Z三种元素．其中X原子的价电子构型为2s22p2，Y原子的L电子层中有三个未成对电子，且无空轨道，Z的+1价离子是一个质子．试回答下列问题：
    （1）ZXY分子中的三个原子除Z原子外均为8电子构型，写出该分子的结构式
    H-C≡N
    H-C≡N
    ，根据电子云重叠方式的不同，分子里共价键的类型有
    σ键、π键
    σ键、π键
    ．
    （2）常温下，YZ3呈气态，但易被液化，且极易溶于水，其原因是
    NH3和H2O都是极性分子，且二者能形成氢键，NH3又能与H2O发生化学反应，使得NH3极易溶于水
    NH3和H2O都是极性分子，且二者能形成氢键，NH3又能与H2O发生化学反应，使得NH3极易溶于水
    ．
    （3）液态的YZ3是一种重要的溶剂，其性质与H2O相似，可以与活泼金属反应，写出Na与液态YZ3反应的化学方程式
    2Na+2NH3═2NaNH2+H2↑
    2Na+2NH3═2NaNH2+H2↑
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有X、Y、Z三种元素，已知：①X、Y、Z的单质在常温下均为气体；②X单质可在Z单质中燃烧，生成XZ，火焰为苍白色；③XZ极易溶于水，电离出X+和Z-，其水溶液可使蓝色石蕊试纸变红；④每2个X2分子可与1个Y2分子化合生成2个X2Y分子，X2Y在常温下为液体；⑤Z单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用．
    （1）推断X，Y两种元素：X
    氢
    氢
    ，Y
    氧
    氧
    （填元素名称）
    （2）写出⑤过程中的化学反应的方程式
    Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
    Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O

    （3）写出工业上制取Z单质的化学方程式
    2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    Cl2↑+H2↑+2NaOH
    2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    Cl2↑+H2↑+2NaOH

    （4）写Z单质与石灰乳反应的化学方程式
    2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
    2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在MgCl2、NaCl、Na2SO4三种盐的混合溶液1L，若Na+为3mol、Cl-为3.8mol、Mg2+为1.5mol，则Na2SO4的物质的量浓度为
    1.1
    1.1
    mol/L．
    （2）在标准状况下，100ml某气体X的质量是0.179克，则这种气体X的相对分子质量是
    40
    40
    ．
    （3）铁钉在氯气中被锈蚀为棕黄色物质FeCl3，而在盐酸中生成浅绿色的FeCl2溶液．则在 Cl2、Cl-、H+中，氧化性最强的是
    Cl2
    Cl2
    ．
    （4）有X、Y、Z三种元素，已知：①X、Y、Z的单质在常温下均为气体；②每2个X2分子可与1个Y2分子化合生成2个X2Y分子，X2Y在常温下为液体；③Z单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用；④Z单质可以与石灰乳反应制漂白粉．
    ①写出元素Z的名称：
    氯
    氯
    ．②写出④的化学反应方程式为：
    2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
    2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
    ．

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