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    为确定某铝热剂样品（铝和氧化铁）的组成，分别进行下列实验：

    （1）若取10．7g该样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体(标准状况，下同)体积为a L。样品中铝的质量分数w(Al)= 。（用含a的表达式表示）。若该样品，在高温下恰好发生完全反应，则a = L。

    （2）待（1）中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为b L，该气体与（1）中所得气体的体积比b∶a =_______。

    （3）若另取10．7 g该样品，此样品在高温下仍然恰好完全反应，向其中加入1．0mol∕L盐酸Vml,固体恰好溶解完全，则盐酸体积V的最小值为 。

    （1） 7．5a% 或 或0．075a 3．36 （2） 2:3 （3） 500ml

    【解析】

    试题分析：（1）根据化学反应2A1+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑铝和氢气的物质的量之比为2:3，则标况下aL氢气的物质的量为a/22．4，铝的质量为a/33．6，10．7g样品中铝的质量分数w(Al)=[a÷（33．6×10．7）]×100%=7．5a%。 该样品，在高温下恰好发生完全反应，则发生2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe 设铝的物质的物质的量为n,Fe2O3 的物质的量为m，则 n:m=2：1 27n+160m=10．7 解得 n=0．1mol, m=0．05mol 根据2A1+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑，生成氢气的物质的量为0．15mol,体积为3．36L；

    （2）由方程式2Al+Fe2O32Fe+Al2O3可知，生成的n（Fe）等于铝热剂中n（Al），与盐酸反应生成的氢气体积之比等于金属提供的电子的物质的量之比，所以（2）中生成的氢气与（1）中生成氢气体积之比c：b=2n（Fe）：3n（Al）=2：3，

    （3）10．7g样品中有0．1mol铝，0．05mol氧化铁，加入盐酸反应为：

    Fe2O3 +6HCl=2FeCl3 +3H2O Al + 3FeCl3 =AlCl3 +3FeCl2 2Al+6HCl=2AlCl3 + 3H2 ↑

    0．05 0．3 0．1/3 0．1 0．2/3 0．2

    消耗盐酸0．5mol，根据V=n/C , 体积为500mL。

    考点：考查化学计算。

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    Ⅰ．查阅材料

    （1）连二亚硫酸钠（Na2S2O4）是一种白色粉末，易溶于水，难溶于乙醇。

    （2）2Na2S2O4+4HCl=4NaCl+S↓+3SO2↑+2H2O

    Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S↓+SO2↑+H2O

    Ⅱ．制备方法

    75℃时将甲酸钠和纯碱加入乙醇水溶液中，通入SO2进行反应，完成其反应方程式：

    ___HCOONa+___Na2CO3+_____=___Na2S2O4+___CO2+___

    冷却至40-45℃，过滤，用______洗涤，干燥制得Na2S2O4

    Ⅲ．Na2S2O4的性质

    （1）Na2S2O4溶液在空气中易被氧化，课题小组测定0.050mol·L-1Na2S2O4溶液在空气中pH变化如右图：

    0-t1段主要生成HSO3-，根据pH变化图，HSO3-的电离平衡 水解平衡(填“<”或“>”)，课题小组推测Na2S2O4溶液在空气中易被氧化，0-t1发生离子反应方程式为______________，t3时溶液中主要阴离子符号是_________。

    （2）隔绝空气加热Na2S2O4固体完全分解得到固体产物Na2SO3、Na2S2O3和气体为__________(填化学式)。

    请你设计实验验证产物有Na2S2O3存在，完成下表中内容：

    （供选择的试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、KMnO4溶液）

    实验步骤（不要求写出具体操作过程）

    预期的实验现象和结论

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    B．硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要物质

    C．汽车尾气的排放是造成温室效应的主要原因

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    A．⑤②④①③ B．④①②⑤③

    C．④②⑤①③ D．①④②⑤③

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