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    连二亚硫酸钠（Na2S2O4）又称保险粉，是印刷工业中重要的还原剂。某课题小组进行如下实验。

    Ⅰ．查阅材料

    （1）连二亚硫酸钠（Na2S2O4）是一种白色粉末，易溶于水，难溶于乙醇。

    （2）2Na2S2O4+4HCl=4NaCl+S↓+3SO2↑+2H2O

    Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S↓+SO2↑+H2O

    Ⅱ．制备方法

    75℃时将甲酸钠和纯碱加入乙醇水溶液中，通入SO2进行反应，完成其反应方程式：

    ___HCOONa+___Na2CO3+_____=___Na2S2O4+___CO2+___

    冷却至40-45℃，过滤，用______洗涤，干燥制得Na2S2O4

    Ⅲ．Na2S2O4的性质

    （1）Na2S2O4溶液在空气中易被氧化，课题小组测定0.050mol·L-1Na2S2O4溶液在空气中pH变化如右图：

    0-t1段主要生成HSO3-，根据pH变化图，HSO3-的电离平衡 水解平衡(填“<”或“>”)，课题小组推测Na2S2O4溶液在空气中易被氧化，0-t1发生离子反应方程式为______________，t3时溶液中主要阴离子符号是_________。

    （2）隔绝空气加热Na2S2O4固体完全分解得到固体产物Na2SO3、Na2S2O3和气体为__________(填化学式)。

    请你设计实验验证产物有Na2S2O3存在，完成下表中内容：

    （供选择的试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、KMnO4溶液）

    实验步骤（不要求写出具体操作过程）

    预期的实验现象和结论

    Ⅱ.2HCOONa+Na2CO3+4SO2=2Na2S2O4+3CO2+H2O(2分)；乙醇（2分）；

    Ⅲ.（1）>(2分)；2S2O42-+O2+2H2O=4HSO3-(2分)；SO42-（或HSO4-）(2分)；

    （2）SO2(2分)；

    取少量完全分解的固体产物于试管中加入稀盐酸

    若有淡黄色沉淀，则有Na2S2O3存在

    （2分）（本题属于开放性试题，合理答案均可）

    【解析】

    试题分析：根据题意反应为2HCOONa+Na2CO3+4SO2=2Na2S2O4+3CO2+H2O，乙醇洗涤效果好，NaHSO3溶液pH﹤5，HSO3—的电离平衡大于水解平衡：根据pH变化图，Na2S2O4溶液在空气中易被氧化后，溶液pH约为5，发生的离子反应方程式为2S2O42-+O2+2H2O=4HSO3-；溶液pH约为1时，溶质为NaHSO4-，阴离子符号是SO4-。Na2S2O4受热分解反应为：2 Na2S2O4= Na2S2O3+SO2↑+ Na2SO3。根据题意反应为Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S↓+ SO2↑+H2O。取少量完全分解固体产物于试管中加入稀盐酸，若有淡黄色沉淀，则有Na2S2O3存在。

    考点：化学实验探究与设计

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    1．92g铜投人一定盆的浓HNO3中、铜完全溶解，生成的气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672mL气体。将盛有此气休的容器倒扣在水中．通人标准状况下一定体积的．恰好使气体完全被水吸收生成硝酸。则通人O2的体积是

    A．504mL B．336mL C．224mL D．168mL

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖北大冶一中等六校高三元月调考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论正确的是

    操作

    现象

    结论

    A

    将水蒸气通过灼热的铁粉

    粉末变红

    铁与水在高温下发生反应

    B

    将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中

    红棕色变深

    反应2NO2(g)N2O4(g)；ΔH<0

    C

    将少量的溴水分别滴入FeCl2溶液、NaI溶液中，再分别滴加CCl4振荡

    上层分别呈无色和紫红色

    还原性：I－>Br－ >Fe2+

    D

    向溶液X中加入稀盐酸，并将产生的无色气体通入澄清石灰水中

    生成白色沉淀

    溶液X中一定含有 CO32-或 SO32－

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南省高三12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法中不正确的是

    A．HF稳定性比HCl强

    B．Mg失电子能力比Ca弱

    C．NaCl与NH4Cl含有的化学键类型相同

    D．等物质的量的C2H6和H202含电子数相同

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南省高三12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    能用表示的化学反应是

    A．氢氧化铁和稀盐酸反应

    B．氨水和稀硫酸反应

    C．氢氧化钠溶液和稀硝酸反应

    D．二氧化碳通入澄清石灰水

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年安徽省六校教育研究会高三联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知可逆反应温度为T0时，在容积固定的密闭容器中发生X(g)＋Y(g)Z(g)(未配平)反应，各物质浓度随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应；Z的浓度随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是

    A．发生反应时，各物质的反应速率大小关系为v(X)＝v(Y)＝2v(Z)

    B．图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5%

    C．T0时，该反应的平衡常数为33.3

    D．该反应正反应的反应热ΔH<0

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年安徽省淮南市高三一模理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）工业上可以利用含铝、铁、铜合金的废料获得的绿矾（FeSO4·7H2O）、胆矾等，甲同学设计的实验方案如下：

    请回答：

    （1）操作①、操作②所用的玻璃仪器是 ；沉淀C的化学式为 。

    （2）为了检测滤液D中含有的金属离子，可设计实验方案为（试剂自选） 。

    （3）在滤渣B中滴加稀硫酸时，发现反应速率比一般的铁粉反应要快，其原因是 。

    （4）若考虑绿色化学工艺，在滤渣E中加入稀硫酸和H2O2制胆矾晶体，则反应④的离子化学方程式为 ；若不考虑绿色化学工艺，所选试剂Y为1mol/L HNO3，欲使3mol Cu全部溶解且溶液中含铜元素的溶质仅为CuSO4，则需该硝酸的体积 L。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年安徽省合肥市高三第一次教学质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    “类比法”是化学学习中的一种常用方法。下列说法正确的是

    A．二氧化碳能使漂白粉水溶液先变浑浊后变澄清，二氧化硫也有同样现象

    B．加热条件下，钠与氧气反应生成过氧化钠，锂与氧气反应也生成过氧化锂

    C．常温下，浓硝酸能使铁、铝钝化，浓硫酸也能使铁、铝钝化

    D．氯气可置换出碘化钾溶液中的碘，氟气也可置换出碘化钾溶液中的碘

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江西省德镇市高一上学期期末化学试卷（解析版） 题型：计算题

    为确定某铝热剂样品（铝和氧化铁）的组成，分别进行下列实验：

    （1）若取10．7g该样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体(标准状况，下同)体积为a L。样品中铝的质量分数w(Al)= 。（用含a的表达式表示）。若该样品，在高温下恰好发生完全反应，则a = L。

    （2）待（1）中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为b L，该气体与（1）中所得气体的体积比b∶a =_______。

    （3）若另取10．7 g该样品，此样品在高温下仍然恰好完全反应，向其中加入1．0mol∕L盐酸Vml,固体恰好溶解完全，则盐酸体积V的最小值为 。

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