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    有一硝酸盐晶体，其化学式表示为M（NO3）x?nH2O经测定其摩尔质量为242g?mol-1．取1.21g该晶体溶于水配成100mL溶液．将此溶液倒入如图所示装置中，用石墨作电极进行电解．当有0.01mol电子通过电极时，溶液中的金属阳离子全部析出，在A极得到金属0.32g．回答：
    （1）金属M的相对原子质量为
     
    ，x=
     
    ，n=
     
    ．
    （2）C极为
     
    极．
    （3）电解后溶液的pH为
     
    （设电解前后溶液的体积不变）
    考点：电解原理
    专题：电化学专题
    分析：（1）依据题干信息可知A电极析出金属，所以A电极是电解池的阴极，B是电解池的阳极，与电极相连的电源C为负极，D为正极；依据电子守恒和电极反应计算得到；
    （2）依据电极判断分析，阳极连接电源的正极，阴极连接电源的负极；
    （3）依据电解方程式根据M的物质的量求出氢离子的物质的量，然后求pH．
    解答： 解：（1）有一硝酸盐晶体，其化学式表示为M（NO3）x?nH2O经测定其摩尔质量为242g?mol-1．取1.21g该晶体物质的量=
    1.21g
    242g/mol
    =0.005mol；溶于水配成100mL溶液．将此溶液倒入如图所示装置中，用石墨作电极进行电解．当有0.01mol电子通过电极时，溶液中的金属阳离子全部析出，在A极得到金属0.32g，A极为阴极；析出的金属电极反应为：
           Mx++xe-═M
           1    x        M
    0.005mol  0.01mol  0.32g
    计算得到M=64g/mol；
    x=2；
    M（NO3）x?nH2O经测定其摩尔质量为242g?mol-1．
    64+62×2+18n=242
    n=3；
    故答案为：64；2；3；
    （2）在A极得到金属0.32g，A极为阴极，与A电极连接的电源C极为负极，故答案为：负；
    （3）溶液中电解方程式为：2M2++2HO
     通电 
    .
     
    2M+O2↑+4H+，已知电解生成M为0.32g，则n（M）=
    0.32g
    64g/mol
    =0.005mol，所以n（H+）=2n（M）=0.01mol，所以c（H+）=
    0.01mol
    0.1L
    =0.1mol/L，则pH=1，故答案为：1．
    点评：本题考查了电极原理的分析判断，电极反应和电极计算应用的依据是电子守恒，题目难度中等．
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    以下烃中，一氯化物只有一种的是（　　）
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    B、无色溶液中：H+、K+、MnO4-、C2O42-
    C、c（Fe3+）=0.1mol?L-1的溶液中：K+、H+、SCN-、I-
    D、由水电离出的c（OH-）=1.0×10-13mol?L-1的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F是元素周期表中前20号元素，它们的原子序数依次增大．A、B可分别与C组成常见化合物AC、AC2、BC、BC2；D元素的焰色反应呈黄色；E、F两元素单质的沸点与元素原子序数的关系如图（图中原子序数连续）．
    （1）A在元素周期表中的位置是
     
    ．
    （2）B2的电子式为
     
    ，C、D、F对应的简单离子半径由小到大的顺序为
     
    （用离子符号表示）．
    （3）C、F的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有
     
    （写出其中两种物质的化学式）．
    （4）化合物Y由C、E两元素组成，将Y、B单质与A单质按1：1：3在一定条件下反应可得到Z和AC，Z的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡．请根据所学的知识回答：
    表格中是不同温度下水的离子积数据：
    温度/℃ 25 t1 t2
    水的离子积常数 1×10-14 α 1×10-12
    试回答下列问题：
    （1）若25＜t1＜t2，则α
     
    1×10-14（填“＞”“＜”或“=”）．
    （2）25℃下，某HCl溶液中c（HCl）=1×10-4mol?L-1，则该溶液的PH=
     
    ，此时c（H+）=
     
    mol/L，加水稀释1000倍，则稀释后溶液中PH
     
    7（填“＞”“＜”或“=”）．
    （3）t2℃下，将pH=11的氢氧化钠钠溶液V1L与pH=1的稀硫酸V2L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V1：V2=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    21、向50ml0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50ml0.02mol/L的盐酸，生成了沉淀．如果溶液中C（Ag+）和C（Cl-）的乘积是一个常数，C（Ag+）?C（Cl-）=1.0×10-10，当溶液中C（Ag+）?C（Cl-）＞常数，则有沉淀产生，反之沉淀溶解，求
    （1）沉淀生成后溶液中C（Ag+）是多少？
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是元素周期表的一部分，参照元素①-⑧在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：

    （1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为（元素符号）
     
    ．
    （2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是（填化学式）
     
    ．
    （3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的化学式：
     
    ．
    （4）由②和④组成的化合物与⑤的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为
     
    ．
    （5）⑥单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为
     
    ．
    （6）若用①②组成最简单的有机物作为燃料电池的原料，请写出在碱性介质中燃料电池负极的电极反应式：
     
    ．
    （7）燃煤废气中的含有氮氧化物（NOx）、二氧化碳等气体，常用下列方法对燃煤废气进行脱硝处理时，常利用甲烷催化还原氮氧化物．如：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1，CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1，则CH4（g）将NO2（g）还原为N2（g）等的热化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关化学实验的基本操作及安全知识的叙述，不正确的是
     
    （填序号）．
    A．用托盘天平称取10.50g干燥的NaCl固体
    B．附着于试管内壁的苯酚，可用酸液洗涤
    C．用重结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠
    D．用渗析法分离淀粉中混有的NaNO3杂质
    E．实验时，不慎打翻燃着的酒精灯，可立即用湿抹布盖灭火焰
    F．切割白磷时，必须用镊子夹取，置于桌面上的玻璃片上，小心用刀切割
    G．配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌
    H．用分液漏斗分液时，下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出
    I．配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL，准确称取氯化钾固体，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容即可．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对下列各溶液进行电解，通电一段时间后，溶液颜色不会发生显著改变的是（　　）
    A、以石墨为电极，电解含甲基橙的0.01mol/L H2SO4溶液
    B、以铜为电极，电解1mol/L H2SO4溶液
    C、以石墨为电极，电解含酚酞的饱和NaCl溶液
    D、以石墨为电极，电解1mol/L的KBr溶液

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