练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    A、B、C、D、E、F是元素周期表中前20号元素，它们的原子序数依次增大．A、B可分别与C组成常见化合物AC、AC2、BC、BC2；D元素的焰色反应呈黄色；E、F两元素单质的沸点与元素原子序数的关系如图（图中原子序数连续）．
    （1）A在元素周期表中的位置是
     
    ．
    （2）B2的电子式为
     
    ，C、D、F对应的简单离子半径由小到大的顺序为
     
    （用离子符号表示）．
    （3）C、F的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有
     
    （写出其中两种物质的化学式）．
    （4）化合物Y由C、E两元素组成，将Y、B单质与A单质按1：1：3在一定条件下反应可得到Z和AC，Z的化学式为
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：A、B、C、D、E、F是元素周期表中前20号元素，它们的原子序数依次增大．D元素的焰色反应呈黄色，则D为Na；A、B可分别与C组成常见化合物AC、AC2、BC、BC2，应是C、N与O元素形成的化合物，故A为碳元素、B为N元素、C为O元素；由图可知F为气体，结合原子序数可知，E、F处于第三周期，单质沸点最高，应为原子晶体Si，故E为Al、F为Cl，据此解答．
    解答： 解：A、B、C、D、E、F是元素周期表中前20号元素，它们的原子序数依次增大．D元素的焰色反应呈黄色，则D为Na；A、B可分别与C组成常见化合物AC、AC2、BC、BC2，应是C、N与O元素形成的化合物，故A为碳元素、B为N元素、C为O元素；由图可知F为气体，结合原子序数可知，E、F处于第三周期，单质沸点最高，应为原子晶体Si，故E为Al、F为Cl，
    （1）A为碳元素，有2个电子层，最外层电子数为4，处于元素周期表中第二周期ⅣA族，故答案为：第二周期ⅣA族；
    （2）N2分子中N原子之间形成3对共用电子对，其电子式为，电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径由小到大的顺序为Na+＜O2-＜Cl-，
    故答案为：；Na+＜O2-＜Cl-；
    （3）O、Cl的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有：O3、Cl2、ClO2等，故答案为：O3、Cl2等；
    （4）化合物Y由O、Al两元素组成为Al2O3，将Al2O3、N2与C按1：1：3在一定条件下反应可得到Z和CO，应为Al2O3+N2+3C═Z+3CO，由原子守恒可知，Z为AlN，
    故答案为：AlN．
    点评：本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，注意第三周期中原子晶体Si沸点最高，注意基础知识的全面掌握．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、二氧化硫使溴水褪色  SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-
    B、用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3） CO32-+2H+=CO2↑+H2O
    C、硫酸铜与Ba（OH）2溶液反应   Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
    D、少量CO2通入Na2SiO3溶液：CO2+SiO32-+H2O=CO32-+H2SiO3↓

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    组成和结构可用表示的有机物共有（不考虑立体结构）（　　）
    A、24种B、28种
    C、32种D、36种

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如图1所示，B、D最外层电子数之和为12，二者可形成DB2、D
    B
     
    3
    两种分子，DB2具有漂白性．回答下列问题：
    （1）A的氢化物的电子式是
     
    ．
    （2）请写出能证明C、D非金属必强弱的化学方程式
     
    ．
    （3）硒（Se）是人体必需的微量元素，与元素B、D同一主族，该族第2～5周期元素单质分别与H2反应生成1mol气态氢化物对应热量变化如下，其中能表示生成1mol硒化氢所对应的热量变化是
     
    （选填字母编号）
    a．吸收99.7kJ    b．吸收29.7kJ     c．放出20.6kJ     d．放出241.8
    （4）DB2通过下列工艺流程（如图2）可制化工业原料H2DB4和清洁能源
    H
     
    2
    ．
    已知：
    化学式 Ag2SO4 AgBr
    溶解度（g） 0.796 8.4×10-6
    ①为检验分离器的分离效果，取分离后的H2DB4溶液于试管，向其中逐滴加入AgNO3溶液至充分反应，若观察到
     
    ，证明分离效果较好．
    ②在原电池中，负极发生的反应式为
     
    ．
    ③在电解过程中，电解槽阴极附近溶液pH
     
    （填“变大”、“变小”或“不变”）
    ④将该工艺流程用反应的化学方程式表示为：
     
    ，该生产工艺的优点有
     
    （答一点即可）；缺点有
     
    （答一点即可）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素周期表的结构与原子结构的关系是最基本的化学知识之一．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一元素．

    （1）元素E的元素符号为
     
    ．
    （2）在A、B、C、D、E这5种元素中，电负性最大的是
     
    （填元素名称）．
    （3）元素D在元素周期表中的位置是处于第
     
    周期、第
     
    族．
    （4）元素C的基态原子的核外电子排布式是
     
    ．
    （5）第一电离能可以衡量元素的
     
    的难易程度．已知Na、Mg、Si三种元素的第一电离能（I1）如表所示．
    Na Mg Si
    I1/kJ?mol-1 496 738 787
    则元素B的第一电离能[I1（B）]的大小范围是
     
    （填字母）．
    a．738＜I1（B）＜787        b．I1（B）＞787         c．496＜I1（B）＜738．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：将KI、盐酸、试剂X和淀粉四种溶液混合，无反应发生．若再加入双氧水，将发生反应：H2O2+2H++2I-→2H2O+I2，且生成的I2立即与试剂X反应而被消耗．一段时间后，试剂X将被反应生成的I2完全消耗．由于溶液中的I-继续被H2O2氧化，生成的I2与淀粉作用，溶液立即变蓝．因此，根据试剂X的量、滴入双氧水至溶液变蓝所需的时间，即可推算反应H2O2+2H++2I-→2H2O+I2的反应速率．
    下表为某同学依据上述原理设计的实验及实验记录（各实验均在室温条件下进行）：
    编号 往烧杯中加入的试剂及其用量（mL） 催化剂 溶液开始变蓝时间（min）
    0.1 mol?L-1
    KI溶液    		 H2O 0.01 mol?L-1
    X 溶液    		 0.1 mol?L-1
    双氧水    		 1 mol?L-1
    稀盐酸
    1 20.0 10.0 10.0 20.0 20.0 无 1.4
    2 20.0 m 10.0 10.0 n 无 2.8
    3 10.0 20.0 10.0 20.0 20.0 无 2.8
    4 20.0 0 10.0 10.0 40.0 无 t
    5 20.0 10.0 10.0 20.0 20.0 5滴Fe2（SO4）3 0.6
    回答下列问题：
    （1）已知：实验1、2的目的是探究H2O2浓度对H2O2+2H++2I-→2H2O+I2反应速率的影响．实验2中m=
     
    ，n=
     
    ．
    （2）已知，I2与X反应时，两者物质的量之比为1：2．实验3从开始至反应进行到2.8min时，此段时间内H2O2+2H++2I-→2H2O+I2反应速率v（I-）=
     
    ．
    （3）一定温度下，H2O2+2H++2I-→2H2O+I2反应速率可以表示为v=k?ca（H2O2）?cb （I-）?c（H+）（k为常数），则：
    ①实验4时，烧杯中溶液开始变蓝的时间t=
     
    ．
    ②根据上表数据可知，a、b的值依次为
     
    和
     
    ．
    （4）实验5表明：硫酸铁能提高反应速率．
    ①催化剂能加快反应速率是因为催化剂
     
    （填“提高”或“降低”）了反应活化能．
    ②试用离子方程式表示Fe2（SO4）3对H2O2+2H++2I-→2H2O+I2催化的过程．
     
    、
     
    （不必配平）
    （5）若要探究温度对H2O2+2H++2I-→2H2O+I2反应速率的影响，为了避免温度过高导致双氧水大量分解，应该采取的加热方式是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一硝酸盐晶体，其化学式表示为M（NO3）x?nH2O经测定其摩尔质量为242g?mol-1．取1.21g该晶体溶于水配成100mL溶液．将此溶液倒入如图所示装置中，用石墨作电极进行电解．当有0.01mol电子通过电极时，溶液中的金属阳离子全部析出，在A极得到金属0.32g．回答：
    （1）金属M的相对原子质量为
     
    ，x=
     
    ，n=
     
    ．
    （2）C极为
     
    极．
    （3）电解后溶液的pH为
     
    （设电解前后溶液的体积不变）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知在室温时，Mg（OH）2的溶度积Ksp=5.6×10-12（mol/L）3，要使0.2mol/l MgSO4溶液中的Mg2+沉淀较为完全[c（Mg2+）＜5.6×10-6mol/L]，则应向溶液中加入NaOH溶液，使溶液的PH最小为多少？

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    改变下列条件，能使N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0平衡向逆反应方向移动的是（　　）
    A、升高温度
    B、增大压强
    C、增大H2的浓度
    D、使用催化剂

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案