在温度.容积相同的3个密闭容器中.按不同方式投入反应物.保持恒温.恒容.测得反应达到平衡时的有关数据如下[已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＝-92.4 kJ·mol-1]: 容器甲乙丙反应物投入量 1 mol N2. 3 mol H2 2 mol NH3 4 mol NH3 NH3的浓度 (mol·L-1) c1 c2 c3 反应的能� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下[已知N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol^－1]：

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	1 mol N₂、 3 mol H₂	2 mol NH₃	4 mol NH₃
NH₃的浓度 (mol·L^－1)	c₁	c₂	c₃
反应的能量变化	放出a kJ	吸收b kJ	吸收c kJ
体系压强(Pa)	p₁	p₂	p₃
反应物转化率	α₁	α₂	α₃

下列说法正确的是(　　)

A．2c₁>c₃　　　　　　　　B．a＋b＝92.4

C．2p₂<p₃ D．α₁＋α₃>1

B　[采用“一边倒”的方法知甲、乙是两个相同的装置，且甲中生成的NH₃与乙中分解的NH₃的和为2 mol，则B项正确；此时c₁＝c₂，α₁＋α₂＝1。而丙中加入的NH₃是乙中的两倍，开始时c₃＝2c₂，但丙中压强亦是乙中的两倍，增大压强，平衡正向移动，则平衡时2c₁<c_3,2p₂>p₃，A、C错误；增大压强，不利于NH₃的分解，则α₂>α₃，故α₁＋α₃<1，D错误。]

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A．两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同

B．两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成不同

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D．达到平衡时，途径Ⅰ所得混合气体的密度等于途径Ⅱ所得混合气体的密度

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