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    【题目】某混合溶液中，可能大量含有的离子如下表：

    阳离子

    H＋、K＋、Al3＋、NH、Mg2＋

    阴离子

    OH－、SO42—、CO32—、AlO2—

    将Na2O2逐渐加入上述混合溶液中并微热，产生沉淀和气体如图所示。

    下列说法不正确的是：

    A. 上述混合溶液中一定大量含有H＋、NH4+、Al3＋、Mg2＋、SO42—

    B. 图中a＝4

    C. b＝7；c＝9

    D. 此溶液还需要用焰色反应继续检验，才能确定溶液准确组成

    【答案】B

    【解析】

    Na2O2与H2O反应生成O2，二者的物质的量之比为2:1。先看气体图象，当Na2O2为8 mol时，产生气体为6 mol，根据反应计量关系可知生成4 mol O2和2 mol NH3，利用原子守恒得出NH为2 mol，其结合OH－为2 mol，b点对应的值为7。再看沉淀曲线，最终沉淀为3 mol Mg(OH)2，利用原子守恒得出Mg2+为3 mol，沉淀最大值为5mol，利用原子守恒得出Al3+为2 mol，当沉淀达到最大值时消耗OH－为3 mol×2+2 mol×3＝12 mol，需要6mol Na2O2，但当沉淀达到最大值时消耗7 mol Na2O2，说明有1 mol Na2O2与H2O反应生成的OH－被H+消耗，H+的物质的量为2 mol。根据离子的性质确定不含有CO32－、AlO2－和OH－，根据电中性原则可知一定含有SO42－。不能确定溶液中是否含有K+；

    A、根据上述分析可知，混合溶液中一定大量含有H＋、NH、Al3＋、Mg2＋、SO42－，故A正确；

    B、含有2mol的氢离子需要消耗氢氧化钠2mol，则需要2mol过氧化钠来生成,所以a=2,故B错误；

    C、含有镁离子和铝离子一共5mol，所以消耗过氧化钠的量为5mol，在加上a=2，则b=7，氯离子的物质的量是2mol，所以氢氧化铝的物质的量是2mol，完全将氢氧化铝溶解，消耗1mol的氢氧化钠，即需要1mol的过氧化钠来生成，所以c=9，故C正确；

    D、不能确定溶液中是否含有K+，钾离子的检验常用焰色反应，故D正确。

    综上所述，本题选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I．近年来，我国储氧纳米碳管研究获重大进展，电弧法合成的碳纳米管，常伴有大量物质——碳纳米颗粒．这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯．其反应的化学方程式为：3C+2K2Cr2O7+8H2SO4（稀）=3CO2+2K2SO4+2Cr2(SO4)3 +4H2O

    （1）标出以上化学方程式转移电子的方向和数目___________。

    （2）此反应的氧化剂是__________，氧化产物是____________；

    （3）上述反应中若产生22g气体物质，则转移电子的数目为___________。　

    II．用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.20 g·cm－3)配制成0.5mol·L－1的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸250mL，试回答下列问题：

    （1）配制稀盐酸时，所需的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需要的玻璃仪器有___________；

    （2）此浓盐酸的物质的量浓度是_____________；

    （3）经计算需要_______mL浓盐酸；

    （4）某学生在上述配制过程中，下列操作会引起浓度偏低的是______________。

    A．若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒或未将洗涤液注入容量瓶。

    B．定容时，俯视容量瓶的刻度线

    C．容量瓶用水洗涤后没有干燥就直接进行配制

    D．定容时不小心加水超过刻度线，用胶头滴管取出多余的水，使液面好到达刻度线。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用情性电极电解一定浓度的CuSO4溶液，通电—段时间后，向所得的溶液中加入9.8g Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则下列说法正确的是

    A. 电解过程中阴极没有气体生成

    B. 电解过程中阳极收集到的气体体枳为1.12L(标况下)

    C. 原CuSO4溶液的浓度为0.1 mol·L-1

    D. 电解过程中转移的电子的物质的量为0.4mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应：

    A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已达到平衡状态的是（ ）

    ① 混合气体的压强；② 混合气体的密度；③ B的物质的量浓度；④ 气体总物质的量；⑤ 混合气体的平均相对分子质量；⑥ C、D反应速率的比值

    A. ②③⑤ B. ①②③ C. ②③④⑥ D. ①③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验中的现象，与氧化还原反应无关的是

    A

    B

    C

    D

    实验

    向硫酸钠溶液中加入氯化钡溶液

    硫酸铜溶液中插入铁片

    向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液

    加热盛有浓硫酸和木炭的试管

    现象

    产生白色沉淀

    铁片上出现红色物质

    产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变为红褐色

    产生刺激性气味的气体

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示：

    下列说法不正确的是

    A. 该转化过程中有3种元素的化合价发生变化

    B. NO 和O2必须在催化剂表面才能反应

    C. 该装置将有毒的NO和CO转化为无毒的CO2和N2

    D. 该催化转化的总反应方程式为：2NO+O2+4CO4CO2+N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有：①“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”； ②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。下列有关叙述正确的是

    A. ①中水银“积变又还成丹砂”说明水银发生了还原反应

    B. ②中反应的离子方程式为：2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu

    C. 根据①可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银，防止中毒

    D. 水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求填空：

    （1）有机物命名：

    ________________________________；

    ___________________________________；

    （2）依据名称写出物质：

    3，4-二甲基-4-乙基庚烷 ______________；3，4，4-三甲基-1-戊炔 ______________。

    （3）已知有机物降冰片二烯的分子结构可表示为：

    ①降冰片二烯的分子式为 ______________；②降冰片二烯属于 __________；

    a．环烃 b．不饱和烃 c．烷烃 d．烯烃

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I、将 5 g 钠铝合金投入到 200 mL 的水中，固体完全溶解，产生 4.48 L 标准状况下的气体，溶液中只有一种溶质。经过分析得出钠铝合金中两种金属的物质的量之比为_______，所得溶液中溶质的物质的量浓度为__________(假设溶液体积变化忽略不计)。

    Ⅱ、把由 NaOH、AlCl3、MgCl2 三种固体组成的混合物溶于足量水中，有 0.58 g 白色难溶物析出，向所 得溶液中逐滴加人 0.5 mol L-1 的盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如下图所示：

    请计算：

    （1）混合物中 MgCl2 的质量__________g；

    （2）P 点表示盐酸加入的体积_________ml。

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