[题目]I．近年来.我国储氧纳米碳管研究获重大进展.电弧法合成的碳纳米管.常伴有大量物质--碳纳米颗粒．这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯．其反应的化学方程式为:3C+2K2Cr2O7+8H2SO4(稀)=3CO2+2K2SO4+2Cr2(SO4)3 +4H2O(1)标出以上化学方程式转移电子的方向和数目 .(2)此反应的氧化剂是 .氧化� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】I．近年来，我国储氧纳米碳管研究获重大进展，电弧法合成的碳纳米管，常伴有大量物质——碳纳米颗粒．这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯．其反应的化学方程式为：3C+2K2Cr2O7+8H2SO4（稀）=3CO2+2K2SO4+2Cr2(SO4)3 +4H2O

（1）标出以上化学方程式转移电子的方向和数目___________。

（2）此反应的氧化剂是__________，氧化产物是____________；

（3）上述反应中若产生22g气体物质，则转移电子的数目为___________。　

II．用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.20 g·cm－3)配制成0.5mol·L－1的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸250mL，试回答下列问题：

（1）配制稀盐酸时，所需的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需要的玻璃仪器有___________；

（2）此浓盐酸的物质的量浓度是_____________；

（3）经计算需要_______mL浓盐酸；

（4）某学生在上述配制过程中，下列操作会引起浓度偏低的是______________。

A．若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒或未将洗涤液注入容量瓶。

B．定容时，俯视容量瓶的刻度线

C．容量瓶用水洗涤后没有干燥就直接进行配制

D．定容时不小心加水超过刻度线，用胶头滴管取出多余的水，使液面好到达刻度线。

【答案】 K2Cr2O7 CO2 2NA 250mL容量瓶、量筒 12 mol·L－1 10.4 A、D

【解析】

I．（1）该反应中C元素化合价由0价变为+4价、Cr元素化合价由+6价变为+3价；

（2）得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，还原剂对应的产物是氧化产物；

（3）生成的气体是二氧化碳，二氧化碳的物质的量==0.5mol，根据二氧化碳和转移电子之间的关系式计算；

II．（1）根据配制一定物质的量浓度的溶液步骤选用仪器，然后判断还缺少的仪器名称；

（2）根据c=计算此浓盐酸的物质的量浓度；

（3）计算出浓盐酸的物质的量浓度，根据稀释过程中溶质的物质的量不变计算出需要浓盐酸的体积；

（4）根据c=来判断不当操作对物质的量浓度的影响。

I．（1）该反应中C元素化合价由0价变为+4价、Cr元素化合价由+6价变为+3价，转移电子数为12，该反应中C失去电子转移给Cr元素，所以电子转移的方向和数目为：

（2）得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，还原剂对应的产物是氧化产物，该反应中氧化剂是K2Cr2O7，还原剂是C，氧化产物是CO2；

（3）生成的气体是二氧化碳，二氧化碳的物质的量==0.2mol，1molC反应转移4mol电子，则0.5mol反应转移2mol电子，转移电子数为2NA；

II．（1）配制250mL 0.50mol/L的稀盐酸的步骤有：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，使用的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶等，则还缺少的仪器为：250mL容量瓶、量筒；

（2）质量分数为36.5%，密度为1.20gcm-3的浓盐酸的浓度为：mol/L=12mol/L；

（3）配制0.50moLL-1的稀盐酸250mL，需要该浓盐酸的体积为：≈0.0104L=10.4mL；

（4）A．没有用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中, 造成溶质减少，所配溶液的浓度偏低，选项A符合；

B、定容时俯视容量瓶刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏小，根据c=可得，配制的溶液浓度偏高，选项B不符合；

C．容量瓶中原来存有少量蒸馏水，对结果无影响，选项C不符合；

D、定容时不小心加水超过刻度线，，导致配制的溶液体积偏大，根据c=可得，配制的溶液浓度偏低，选项D符合；

答案选AD。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】现有失去标签的甲、乙、丙、丁四瓶溶液，它们分別是Ba(NO3)2、H2SO4、Na2SO4、K2CO3的一种，为了鉴别他们，进行了如下实验：

在④得到的沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀迅速溶解，并产生无色无味的气体。

根据以上实验事实，回答下列问题：

（1）从④得到沉淀所使用的玻璃仪器有__________________________。

（2）乙、丁的名称分别是：乙_______________，丁_____________。

（3）请写出在④得到的沉淀中加入足量稀盐酸的离子反应方程式__________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列说法正确的是

A. MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1：4

B. KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O，氧化剂和还原剂物质的量之比为1：5

C. 2H2S+SO2=3S+2H2O中，氧化产物和还原产物物质的量之比为1:1

D. 3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中被氧化和被还原的硫元素物质的量之比为2:1

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】古老但仍然是最有用的制备联氨（N2H4）溶液的方法如下： NaClO+ NH3H2O—— N2H4+ NaCl+ H2O

（1）请配平上述化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目。__________

（2）NH3H2O在上述反应中显示出来的性质是__________。

A．氧化性 B．还原性

C．酸性 D．碱性

（3）当转移10mol电子时，被氧化的物质的质量为__________。

（4）NH3H2O的电离方程式为__________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（）

A. 向0.10mol·L－1NH4HCO3溶液中通入CO2：c(NH4＋)=c(HCO3－)＋c(CO32－)

B. 向0.10mol·L－1NaHSO3溶液中通入NH3：c(Na＋)>c(NH4＋)>c(SO32－)

C. 0.10mol·L－1Na2SO3溶液通入SO2：c(Na＋)=2[c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)]

D. 0.10mol·L－1CH3COONa溶液中通入HCl：c(Na＋)>c(CH3COOH)=c(Cl－)

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】现有常见的A～J物质存在如下转化关系示意图（反应条件已略去），已知通常情况下A为固态金属单质，B、D为气态非金属单质，E为淡黄色固体，F为无色液体，J为红褐色沉淀。请回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：H________；D__________。

（2）写出下列转化的化学方程式或离子方程式：

①E+F→D+G的化学方程式：__________________________________；

②G+I→C+J的离子方程式：_________________________________。

（3）若要检验I物质的阳离子所加入的试剂是________________________。实验现象为:_______________________________________

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列反应中，属于氧化还原反应的是（）

A. 2H2O22H2O+O2↑

B. 2Al(OH)3Al2O3+3H2O

C. FeO+2HCl=FeCl2+H2O

D. CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】被誉为“矿石熊猫”的香花石，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，分别为X、Y、Z、W、R、T。其中Ⅹ、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层电子数相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是

A. 原子半径：Y＞Z＞R＞T

B. 气态氢化物的稳定性：W＜R＜T

C. 最高价氧化物对应的水化物的碱性：X＞Z

D. XR2、WR2两种化合物中R的化合价相同

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某混合溶液中，可能大量含有的离子如下表：