【题目】现在工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水制取H2、Cl2、NaOH，请回答下列问题：
（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上发生的电极反应为__；
（2）电解之前食盐水需要精制，目的是除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42-等杂质离子，使用的试剂有a：Na2CO3溶液，b：Ba（OH）2溶液，c：稀盐酸，其合理的加入顺序为___。
（3）如果在容积为10L的离子交换膜电解槽中，1min在阴极可产生标况下11.2L的H2，这时溶液中OH-的物质的量浓度为__；
（4）Cl2常用于自来水消毒杀菌，现有一种新型消毒剂ClO2，若它们在杀菌过程中的还原产物均为Cl-，消毒等量的自来水，所需的Cl2和ClO2的物质的量之比为：__。
【答案】2Cl--2e-=Cl2↑ b、a、c 
5:2
【解析】
电解饱和食盐水，阳极失电子发生氧化反应，其电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑，阴极得电子发生还原反应，其电极反应式为：2H++2e-=H2↑，总反应为：2Cl-+2H2O
H2↑+Cl2↑+2OH-。
（1）电解饱和食盐水，与电源正极相连的电极为阳极，阳极上氯离子失去电子生成氯气，其电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2，故答案为：2Cl--2e-=Cl2↑；
（2）Na2CO3溶液能除去过量的Ba(OH)2溶液，盐酸能除去过量的Na2CO3溶液和Ba(OH)2溶液，应先加过量的Ba(OH)2溶液除去SO42- 和Mg2＋，再加过量的Na2CO3溶液除去Ca2＋和过量的Ba2+，最后加适量盐酸，除去过量的CO32-和OH-，顺序为：b、a、c，故答案为：b、a、c；
（3）标准状况下，11.2L的H2的物质的量为0.5mol，阴极上的电极反应式为：2H++2e-=H2↑，总反应为：2Cl-+2H2O=H2↑+Cl2↑+2OH-，生成0.5mol H2，生成1molOH-，其物质的量浓度为：
，故答案为：
；
（4）1molClO2转变为Cl-需要得5mol电子，而1molCl2转变为Cl-需要得2mol电子，消毒等量的自来水，根据转移电子数相等，所需要的Cl2和ClO2的物质的量之比为：5:2，故答案为：5:2。
名校课堂系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某同学需用480 mL 0.5 mol·L-1Na2CO3溶液，在实验室进行配制。
（1）该同学用托盘天平应称量________g Na2CO3粉末，使用容量瓶前必须进行的一步操作是______。
（2）下图是该同学配制的一些关键步骤和操作图。
配制过程的先后顺序为(用字母A～F填写)________________。
（3）步骤A通常称为洗涤，如果没有步骤A，则配得溶液的浓度将________(填“偏高”、“偏低”、“不变”)；步骤F如果俯视刻度线，配得溶液的浓度将_______(填“偏高”、“偏低”、“不变”)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知反应X(g)+Y(g)=Z(g)+W(g)的能量变化如图所示，下列有关该反应的说法中错误的是
A.断开1molX(g)和1molY(g)中的化学键，要吸收akJ能量
B.1molZ(g)和1molW(g)所具有的能量为bkJ
C.每生成1molZ(g)和1molW(g)吸收ckJ能量
D.升高温度，可加快该反应的速率
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】根据事实，写出298K时下列反应的热化学方程式：
（1）将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，该反应的热化学方程式为__。
（2）1mol碳与适量水蒸气完全反应，生成一氧化碳气体和氢气，吸收131.3kJ热量。___。
（3）家用液化气中主要成分之一是丁烷。当1g丁烷完全燃烧并生成CO2和液态水时，放出热量50kJ。试写出丁烷燃烧反应的热化学方程式___。
（4）1molHgO(s)分解为液态汞和氧气，吸热90.7kJ。__。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】A物质在一定条件下可转化为其它物质，已知A分子中所有碳原子不在同一条直线上，根据图示填空：
（1）化合物A含有的官能团名称是__。
（2）A转化为E的化学方程式是___。
（3）与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式是__。
（4）B在酸性条件下与Br2反应得到D，D的结构简式是__。
（5）F的结构简式是__，由E生成F的反应类型是__，由B生成D的反应类型是__。
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【题目】25℃时，用0.1 mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1 mol·L－1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是
A.Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线
B.pH=7时，滴定盐酸和醋酸消耗NaOH溶液的体积相等
C.V(NaOH)=10.00mL时，醋酸溶液中c(CH3COO-)> c(Na+)> c(H+)> c(OH-)
D.V(NaOH)=20.00mL时，两溶液中c(CH3COO-)> c(Cl-)
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】实验室回收废水中苯酚的过程如图所示。下列分析错误的是
A. 操作I中苯作萃取剂
B. 苯酚钠在苯中的溶解度比在水中的大
C. 通过操作II苯可循环使用
D. 三步操作均需要分液漏斗
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某同学利用菱镁矿（主要含MgCO3，FeCO3杂质）制取碱式氯化镁[Mg(OH)Cl]的流程。已知：MgO用于调节沉淀池中溶液的pH值。
金属离子 | pH | |
开始沉淀 | 完全沉淀 | |
Fe3+ | 1.5 | 2.8 |
Fe2+ | 5.5 | 8.3 |
Mg2+ | 8.8 | 11.4 |
下列说法不正确的是（ ）
A.酸浸池中加入的
酸可以是硫酸
B.加入MgO后的沉淀一定含有Fe(OH)3
C.氧化池中通入氯气的目的是将Fe2+氧化为Fe3+
D.制得碱式氯化镁的方程式为：MgCl2·6H2O
Mg(OH)Cl+HCl↑+5H2O↑
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1
CO2(g)＋C(s)===2CO(g) ΔH2
2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH3
4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s) ΔH4
3CO(g)＋Fe2O3(s)===3CO2(g)＋2Fe(s) ΔH5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是
A. ΔH1＞0，ΔH3＜0B. ΔH2＞0，ΔH4＞0C. ΔH1＝ΔH2＋ΔH3D. ΔH3＝ΔH4＋ΔH5
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