(12分)下图是一个化学过程的示意图
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回答下列问题:(1)甲池是 装置,电极A的名称是 。
(2)甲装置中通入CH4的电极反应为
乙装置中B(Ag)的电极反应式为 ,
丙装置中D极的产物是 (写化学式),
(3)一段时间,当丙池中产生112mL(标准状况下)气体时,均匀搅拌丙池,所得溶液在25℃时的pH =_______ 。(已知:NaCl溶液足量,电解后溶液体积为500 mL)。
若要使丙池恢复电解前的状态,应向丙池中通入 (写化学式)。
(1)原电池 阳极
(2)CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O Ag++e-=Ag H2和NaOH
(3)12 HCl
【解析】
试题分析:(1)由图可看出甲图为燃料电池装置,是原电池,通入燃料的电极为负极。通入氧气的电极为正极。与电池的正极相连的电极A为阳极,与电池的负极相连的B电极为阴极。C为阳极,D为阴极。(2)甲装置中由于电解质为KOH溶液,是碱性的溶液。所以通入CH4的电极反应式为CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O,通入氧气的电极反应式是O2+4e-+2H2O=4OH-.乙装置为电解池,在乙装置中A为阳极,B为阴极。B(Ag)的电极反应式为Ag++e-=Ag。丙装置为电解池, C为阳极,D为阴极。由于氧化性H+>Na+,所以在D极上发生反应:2H++2e-=H2↑.由于消耗了H+,破坏了附近的水的电离平衡,水继续电离,最终在阴极附近产生大量的NaOH溶液。故D极的产物是H2和NaOH。(3)在丙中,阳极反应:2Cl-+2e-=Cl2↑;阴极反应:2H++2e-=H2,n(气体)=0.112L÷22.4L/mol=0.005mol.所以转移电子的物质的量为: n(e-)=0.005mol. n(OH-)=0.005mol,C(OH-)=0.005mol÷0.5L=0.01mol/L,C(H+)=10-14÷0.01=10-12mol/l,PH=12.NaOH+HCl=NaCl+H2O,n(NaOH)=n(HCl)=0.005mol.所以若要使丙池恢复电解前的状态,应向丙池中通入HCl气体0.005mol.
考点:考查原电池、电解池的反应原理、电极产物、电极的判断、电极式书写
科目:高中化学 来源:2014-2015北京市高二上学期期中考试化学(文)试卷(解析版) 题型:选择题
合金具有许多优良的物理、化学或机械性能。下列物质属于合金的是
A.水银 B.钢材 C.陶瓷 D.玻璃
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科目:高中化学 来源:2014-2015内蒙古满洲里市高二上学期第二次月考化学试卷(解析版) 题型:实验题
(14分)CuSO4溶液对过氧化氢的分解具有催化作用,有同学猜想其他盐溶液也能在这个反应中起同样的作用,于是他们做了以下的探究。
(1)请你帮助他们完成实验报告:
实验过程:在一支试管中加入5ml5%的H2O2溶液,然后滴入适量的FeCl3溶液,把带火星的木条伸入试管。
实验现象:①
实验结论:FeCl3溶液可以催化分解H2O2
(2)以知FeCl3在水中可解离出Fe3+ 和Cl-,同学们提出以下猜想:
甲同学的猜想是;真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O;
乙同学的猜想是;真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+;
丙同学的猜想是;真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl-;
你认为最不可能的是② 同学的猜想,理由是③ 。
(3)同学们对余下的两个猜想,用实验进行了探究.请你仔细分析后填表:
实验过程:向盛有5ml5%的H2O2溶液的试管中加入少量的HCl,并把带火星的木条伸入试管。
实验现象:无明显现象
结论④ 。
实验过程:向盛有5ml5%的H2O2溶液的试管中加入少量的⑤ ,并把带火星的木条伸入试管.
实验现象:⑥ 。
结论:⑦ 。
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科目:高中化学 来源:2014-2015内蒙古满洲里市高二上学期第二次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
反应:A(气)+3B(气)
2C(气); ΔH<0达平衡后,将气体混合物的温度降低,下列叙述中正确的是
A.正反应速率加大,逆反应速率变小,平衡向正反应方向移动
B.正反应速率变小,逆反应速率加大,平衡向逆反应方向移动
C.正反应速率和逆反应速率都变小,平衡向正反应方向移动
D.正反应速率和逆反应速率都变小,平衡向逆反应方向移动
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科目:高中化学 来源:2014-2015内蒙古满洲里市高二上学期第二次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
一定条件下将2mol SO2和2mol SO3气体混合于一固定容积的密闭容器中,发生反应:2SO2+O2
2SO3,平衡时SO3为n mol,在相同温度下,分别按下列配比在上述容器中放入起始物质,平衡时SO3的物质的量可能大于n的是
A.2 mol SO2 + 1 mol O2 B.2 mol SO2 + 1 mol O2 + 2 SO3
C.4 mol SO2 + 1 mol O2 D.3 mol SO2 + 0.5 mol O2 + 1 SO3
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科目:高中化学 来源:2014-2015山东省高二1月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液,向地下深层渗透,遇到难溶的ZnS或PbS,慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析正确的是
A.CuS的溶解度大于PbS的溶解度
B.原生铜的硫化物具有还原性,而铜蓝没有还原性
C.CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2++S2-===CuS↓
D.整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应
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科目:高中化学 来源:2014-2015山东省高二1月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
研究人员最近发明了一种“水”电池,这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电,在海水中电池总反应可表示为:5MnO2+2Ag+2NaCl===Na2Mn5O10+2AgCl
下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是
A.正极反应式:Ag+Cl--e-===AgCl
B.每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子
C.Na+不断向“水”电池的负极移动
D.AgCl是还原产物
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科目:高中化学 来源:2014-2015重庆市高一上学期第三次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
FeCl3和CuCl2混合液中,加入一定量的铁粉,充分反应后,溶液中的金属离子不可能是
A.仅有Fe2+ B.有Cu2+ 、Fe2+ 和Fe3+
C.仅有Cu2+ 和Fe2+ D.仅有 Fe3+ 和Fe2+
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科目:高中化学 来源:2014-2015湖南省长沙市望城区高二上学期期末化学文科试卷(解析版) 题型:选择题
为了改善食品的色、香、味,我们经常在食物中加入某些食品添加剂。下列食品添加剂的使用不合理的是
A.在烹饪食物时,加入适量食盐
B.在饮料制作中,常加入适量的天然色素
C.在火腿制作中,加入大量亚硝酸钠作为防腐剂
D.在烹饪鱼类食物时,加入适量食醋
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