【题目】下列有关说法中不正确的是( )
A.某温度时的混合溶液中c(H+) =
mol·L-1，说明该溶液呈中性(Kw为该温度时水的离子积常数)
B.常温下，由水电离出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液的pH可能为2或12
C.常温下，pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c(H+)＞c(OH-)
D.常温下pH=7的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
【答案】D
【解析】
A．某温度时的混合溶液中c(H+) =
mol·L-1，而Kw=c（H＋）·c（OH－），说明c（H＋）=c（OH－），则溶液一定为中性，故A正确；
B．常温下，Kw=c（OH－）×c（H＋）=10-14，纯水中c（H＋）=c（OH－）=1.0×10-7mol·L－1，常温下某溶液中，由水电离出的c（H＋）水=1.0×10-12mol·L－1＜10-7mol·L－1，说明该溶液中的溶质抑制水的电离，溶质能电离出氢离子或氢氧根离子就能抑制水电离，则该溶质可能是酸或碱或强酸的酸式盐，如果为酸溶液，则pH=2，如果为碱溶液，则pH=12，故B正确；
C．CH3COOH是弱酸，难电离，pH=3的CH3COOH溶液中酸的浓度大，常温下，pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中，醋酸过量，溶液呈酸性，则c(H+)＞c(OH-)，故C正确；
D．常温下pH=7的CH3COOH和CH3COONa混合溶液呈中性，则c（H＋）=c（OH－），结合电荷守恒可知：c（Na＋）=c（CH3COO－），故D错误；
故选D。
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【题目】某化学兴趣小组同学设计实验制备亚氯酸钠
并对其性质进行研究。
实验Ⅰ：制取
利用如图所示装置进行实验。
仪器a的名称是________，其作用是________。
装置
发生的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。
装置
中制备的离子方程式为________。
用电解
和
的混合溶液也可以制备
，阴极的电极反应式为________。
实验Ⅱ：研究的性质
利用所提供的试剂
样品、
溶液、KI溶液、稀硫酸、稀硝酸
验证的氧化性，并测定样品的纯度。
准确称取所得样品
于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的________，再滴入适量的________，充分反应，反应的离子方程式为________。将所得混合液配成
待测溶液。
移取
待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用
标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测得消耗标准液的平均体积为
已知：
。该样品中的质量分数为________
保留一位小数。
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【题目】在恒容密闭容器中，用铜铬的氧化物作催化剂，用一定量的HCl(g)和O2制取Cl2的原理为：4HCl(g)＋O2(g) 
2Cl2(g)＋2H2O(g) ΔH<0。下列有关说法不正确的是
A. 平衡前，随着反应的进行，容器内压强变小
B. 平衡时，其他条件不变，分离出H2O(g)，逆反应速率减小
C. 平衡时，其他条件不变，升高温度平衡常数增大
D. 其他条件不变，使用不同催化剂，HCl(g)的转化率不变
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【题目】以淀粉为基本原料可制备许多物质，如：
下列有关说法正确的是（ ）。
A.淀粉与纤维素互为同分异构体
B.反应⑤是取代反应
C.反应①是氧化反应
D.在加热条件下，可用银氨溶液鉴别葡萄糖和乙醇
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【题目】下列方法中可以证明乙醇分子中羟基上的氢原子所处环境与其他氢原子明显不同的是（ ）
A.1mol乙醇完全燃烧生成3mol
B.乙醇可以制饮料
C.1mol乙醇跟足量的
作用得0.5mol
D.1mol 乙醇在催化剂作用下可与氧气反应生成1mol乙醛.
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【题目】过二硫酸铵[(NH4)2S2O8]是一种常用的氧化剂和漂白剂。一种以辉铜矿(主要成分为Cu2S，且杂质不参与下列流程中的反应)为原料制备过二硫酸铵的流程如图所示：
请回答下列问题：
(1)矿石“粉碎”的目的是________
(2)Cu2O和辉铜矿在高温下反应的化学方程式为________。在该反应中，n(氧化剂)：n(还原剂)=________。
(3)工业上，常采用电解法制取(NH4)2S2O8，其装置如下图所示。则电解时，阳极的电极反应式为：________。当电路中转移2.5mol电子时，阴极产生________(填数值)mol________(填物质)。
(4)从过二硫酸铵溶液中获得过二硫酸铵晶体，需采用蒸发浓缩、降温结晶、________、________、干燥等操作。
(5)过二硫酸铵常用于检验废水中的Cr3+是否超标，如果超标，溶液会变成橙色(还原产物为SO42-)，写出该反应的离子方程式________。
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【题目】常温下钛的化学活性很小，在较高温度下可与多种物质反应。工业上由金红石（含TiO2大于96％）为原料生产钛的流程如下：
（1）TiCl4遇水强烈水解，写出其水解的化学方程式___________________。
（2）①若液氯泄漏后遇到苯，在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快，原因是___________。
②Cl2含量检测仪工作原理如下图，则Cl2在Pt电极放电的电极反应式为_______。
③实验室也可用KClO3和浓盐酸制取Cl2，方程式为：KClO3+ 6HCl(浓) =" KCl" + 3Cl2↑+ 3H2O。
当生成6.72LCl2（标准状况下）时，转移的电子的物质的量为____mol。
（3）一定条件下CO可以发生如下反应：4H2(g)+2CO(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g) △H。
①该反应的平衡常数表达式为K=_____________。
②将合成气以n(H2)/n(CO)=2通入1 L的反应器中，CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示，下列判断正确的是___________（填序号）。
a．△H <0
b．P1<P2<P3
c．若在P3和316℃时，起始时n(H2)/n(CO)=3，则达到平衡时，CO转化率小于50％
③采用一种新型的催化剂（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H2制备二甲醚（简称DME）。观察下图回答问题。
催化剂中n(Mn)/n(Cu)约为___________时最有利于二甲醚的合成。
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【题目】钼(Mo)是一种过渡金属元素，它具有强度高、熔点高、耐腐蚀等优点，被广泛应用于钢铁、石油、化工、电气等领域。钼酸钠晶体(Na2MoO42H2O)是一种新型水处理剂。某化学兴趣小组利用废钼催化剂(主要成分为MoS2，含少量Cu2S、FeS2)回收Mo并制备钼酸钠晶体，其主要流程如图所示：
回答下列问题：
(1)可以提高焙烧效率的措施有__________________(填一条即可)。MoS2中的钼元素在空气中焙烧，很容易被氧化成MoO3，若生成0.1molMoO3，则反应中转移电子的数目为______。
(2)往固体1中加碳酸钠溶液，发生反应的化学方程式为_______________。
(3)操作2为______________、洗涤、干燥。
(4)制备钼酸钠晶体还可通过向精制的MoS2中直接加入次氯酸钠溶液与氢氧化钠溶液进行氧化的方法，若氧化过程中还有硫酸钠生成，则反应的离子方程式为___________。
(5)已知钼酸钠溶液中c(MoO42-)=0.40mol/L，由钼酸钠溶液制备钼酸钠晶体时，需加入Ba(OH)2固体以除去CO32-，当BaMoO4开始沉淀时，溶液中c(CO32-)=_________[已知：Ksp(BaCO3)=2.6×10-9，Ksp(Ba MoO4)=4.0×10-8。忽略溶液的体积变化]。
(6)锂和二硫化钼形成的二次电池的总反应为xLi+nMoS2
Lix(MoS2)n[Lix(MoS2)n附着在电极上]，则电池充电时阳极的电极反应式为____。
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【题目】下列离子方程式书写正确的是（ ）
A.食醋除水垢：
B.稀硝酸中加入少量亚硫酸钠：
C.处理工业废水时Cr(Ⅵ)的转化：
D.用酸性KMnO4测定草酸溶液浓度：
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