练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    5．实验室需要0.80mol/L NaOH溶液475mL和0.40mol/L硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
    （1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是A、C（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒（填仪器名称）．
    （2）容量瓶不具有的功能有BCDE（填字母）
    A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
    B．量取一定体积的液体
    C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
    D．贮存溶液
    E．用来加热溶解固体溶质
    （3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为16.0g，在实验中其他操作均正确，若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度大于0.8mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）．
    （4）如何用CO2和50mL 2mol/L NaOH溶液制取50mL 1mol/L Na2CO3溶液？（理论分析）
    ①写出简要的实验步骤：a、取25 mL NaOH溶液通入过量的CO2气体，至CO2不再溶解；　　
    b、小心煮沸溶液1～2分钟，排出溶液中溶解的CO2气体；
    c、在得到的溶液中加入另一半（25 mL）NaOH溶液，使溶液充分混合即得纯的碳酸钠．
    ②写出有关反应的化学方程式：NaOH+CO2=NaHCO3、NaHCO3+NaOH=Na2CO3．

    分析 （1）根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤确定所用仪器进行判断；
    （2）容量瓶是用来配制一定体积一定物质的量浓度的溶液的仪器，根据使用原则来回答；
    （3）需要氢氧化钠的物质的量n=cV，质量为m=nM，依据C=$\frac{n}{V}$来进行误差分析；
    （4）①由于CO2气体在通入NaOH溶液过程中极易生成NaHCO3，且无明显现象，而NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，据此分析；
    ②根据配制过程来写出化学方程式．

    解答 解：（1）配制一定物质的量浓度的溶液需要的仪器有：托盘天平、量筒、药匙、烧杯、玻璃杯、500ml的容量瓶、胶头滴管，不需要的是圆底烧瓶、分液漏斗；故答案为：A、C；烧杯、玻璃棒；
    （2）容量瓶是用来配制一定体积准确浓度的标准溶液的仪器，不能量取一定体积的液体，也不能测量容量瓶规格以下的任意体积的液体，不能贮存溶液；不能用来加热溶解固体溶质，故选：BCDE；
    （3）需要氢氧化钠的物质的量n=c×V=0.80mol•L-1 ×0.5L=0.4mol，质量为m=n×M=0.4mol×40g/mol=16.0g，依据C=$\frac{n}{V}$可知：若定容时俯视刻度线，则所得溶液体积偏小，则浓度偏大；
    故答案为：16.0；大于；
    （4）①由于CO2气体在通入NaOH溶液过程中极易生成NaHCO3，且无明显现象，而NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，故可以取25 mL NaOH溶液通入过量的CO2气体使其转化为NaHCO3，
    在排出二氧化碳后，然后在得到的溶液中加入另一半（25 mL）NaOH溶液，使溶液充分混合即得纯的碳酸钠．
    故答案为：a、取25 mL NaOH溶液通入过量的CO2气体，至CO2不再溶解；　　
    b、小心煮沸溶液1～2分钟，排出溶液中溶解的CO2气体；
    c、在得到的溶液中加入另一半（25 mL）NaOH溶液，使溶液充分混合即得纯的碳酸钠；
    ②根据实验步骤可知，在NaOH溶液通入过量的CO2气体时发生反应：NaOH+CO2=NaHCO3；得到的溶液中加入另一半（25 mL）NaOH溶液时，发生反应：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O；
    故答案为：NaOH+CO2=NaHCO3、NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O．

    点评 本题考查了配置一定物质的量浓度的溶液，明确配置的原理和步骤是解题关键，注意掌握误差分析的方法和技巧．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．我国著名化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：（沉淀池中发生的化学反应为：NH3+CO2+H2O+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓）

    ①上述生产纯碱的方法称联合制碱法或侯德榜制碱法或侯氏制碱法，副产品氯化铵的一种用途为化肥或电解液或焊药等．
    ②上述流程中X物质为CO2或二氧化碳．
    ③侯德榜主要是设计了上述流程中的循环I（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上．从沉淀池中取出沉淀的操作是过滤．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列各组离子一定能大量共存的是（　　）
    A．某无色透明的酸性溶液：Cl-、Na+、MnO4-、SO42-
    B．能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na+、NH4+、K+、CO32-
    C．加铝粉能放出氢气的溶液：Na+、NO3-、Cl-、Ba2+
    D．滴加甲基橙显红色的溶液：K+、NH4+、Cl-、SO42-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．反应A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是（　　）
    A．vA=0.15mol•L-1•min-1B．vB=0.6mol•L-1•min-1
    C．vC=0.4mol•L-1•min-1D．vD=0.01mol•L-1•s-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．填写下列空白：
    （1）分散系包括溶液、胶体、浊液，胶体与溶液、浊液的本质区是分散质粒子直径大小．
    （2）Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，其中铁元素化合价为+6价，可以用NaClO在碱性溶液中与Fe（OH）3反应生成，写出生成Na2FeO4的离子方程式：3ClO-+4OH-+2Fe（OH）3=2FeO42-+3Cl-+5H2O．该反应中有1mol Na2FeO4转移的电子数为3NA．
    （3）9.5g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.2mol Cl-离子，A的相对原子质量是24．
    （4）Fe2（SO4）3是工业上常用的净水剂，净水的原理是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+ （用离子方程式表示）．在400mLFe2（SO4）3溶液中含Fe3+ 11.2g，取该溶液100mL，加水稀释至400mL，则此稀溶液中Fe3+的物质的量浓度为0.125 mol/L．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．关于晶体的叙述中，正确的是（　　）
    A．分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定
    B．分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高
    C．原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高
    D．某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤，得到含铝酸钠的溶液．向该溶液中通入二氧化碳，有下列反应：2NaAl（OH）4+CO2→2Al（OH）3↓+Na2CO3+H2O
    （1）上述五中物质中沸点最低物质的结构式为O=C=O，由上述物质中的两种元素按原子个数比1：1形成的离子化合物的电子式为或Na+[：H]-（写一例）
    （2）Al元素的单质有许多不同于其他金属的特性，请列举2例（也可以用化学方程式表示）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑、2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
    （3）氢有3种稳定同位素，H氕、D氘、T氚，分别为丰度a、b、c，则计算氢元素的近似相对原子质量的表达式为a+2b+3c．
    甲认为H可以排在周期表ⅠA族，也可以排在ⅦA族；而乙同学认为H也可以与碳一样，排在ⅣA族，乙同学的理由是最高正价与最低负价数值上相等．
    （4）己知通入二氧化碳336L（标准状况下），理论上生成Al（OH）330mol，
    实际上生成24mol Al（OH）3和15mol Na2CO3，Al（OH）3比理论上要少的原因是：氢氧化钠溶液处理铝土矿时，氢氧化钠过量，（铝酸钠溶液中含有氢氧化钠）并与二氧化碳反应生成碳酸钠．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列分子中14个碳原子不可能处在同一平面上的是（　　）
    A．B．C．D．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．相同条件下，M、N气体的质量随体积变化关系如图所示，则M、N两气体的摩尔质量之比为（　　）
    A．1：1B．2：7C．7：4D．7：2

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案