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    15．我国著名化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：（沉淀池中发生的化学反应为：NH3+CO2+H2O+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓）

    ①上述生产纯碱的方法称联合制碱法或侯德榜制碱法或侯氏制碱法，副产品氯化铵的一种用途为化肥或电解液或焊药等．
    ②上述流程中X物质为CO2或二氧化碳．
    ③侯德榜主要是设计了上述流程中的循环I（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上．从沉淀池中取出沉淀的操作是过滤．

    分析 由流程可知，合成氨提供氨气，与二氧化碳、食盐水反应生成NH4Cl、NaHCO3，过滤分离出碳酸氢钠，碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水、二氧化碳，X为二氧化碳，可循环使用，母液中含氯化铵，以此来解答．

    解答 解：由流程可知，合成氨提供氨气，与二氧化碳、食盐水反应生成NH4Cl、NaHCO3，过滤分离出碳酸氢钠，碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水、二氧化碳，X为二氧化碳，可循环使用，母液中含氯化铵，
    ①上述生产纯碱的方法称为联合制碱法或侯德榜制碱法或侯氏制碱法，副产品氯化铵的一种用途为化肥或电解液或焊药等，
    故答案为：联合制碱法或侯德榜制碱法或侯氏制碱法；化肥或电解液或焊药等；
    ②上述流程中X物质为CO2或二氧化碳，故答案为：CO2或二氧化碳；
    ③侯德榜主要是设计了上述流程中的循环I，氯化铵分解生成氨气可循环使用，使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上．从沉淀池中取出沉淀的操作是过滤，
    故答案为：Ⅰ；过滤．

    点评 本题考查纯碱工业，为高频考点，把握制备工业流程、混合物分离提纯为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意物质的循环使用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有关SO2和CO2的说法正确的是（　　）
    A．都是非极性分子B．中心原子都采取sp杂化
    C．S原子和C原子都没有孤对电子D．SO2为V形结构，CO2为直线形结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．某实验小组同学进行如下实验，以探究化学反应中的能量变化．

    （1）实验表明：①中的温度降低，由此判断氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应是吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
    （2）实验②中，该小组同学在烧杯中加入5mL 1.0mol/L盐酸，再放入用砂纸打磨过的铝条，观察产生H2的速率，如图A所示，该反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应，其能量变化可用下图中的B（填“B”或“C”）表示．

    图A中0一tl段化学反应速率变化的原因是温度升高，反应的速率加快．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．氨气及其相关产品是基本化工原料，在化工领域中具有重要的作用．
    （1）以铁为催化剂，0.6mol氮气和1.8mol氢气在恒温、容积恒定为1L的密闭容器中反应生成氨气，20min后达到平衡，氮气的物质的量为0.3mol．
    ①在第25min时，保持温度不变，将容器体积迅速增大至2L并保持恒容，体系达到平衡时N2的总转化率为38.2%，请画出从第25min起H2的物质的量浓度随时间变化的曲线．

    ②该反应体系未达到平衡时，催化剂对逆反应速率的影响是增大（填增大、减少或不变）．
    （2）①N2H4是一种高能燃料，有强还原性，可通过NH3和NaClO反应制得，写出该制备反应的化学方程式NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O
    ②N2H4的水溶液呈弱碱性，室温下其电离常数K1=1.0×10-6，则0.01mol•L-1 N2H4水溶液的pH等于10（忽略N2H4的二级电离和H2O的电离）．
    ③已知298K和101KPa条件下：
    N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H1
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H3
    4NH3（g）+O2（g）=2N2H4（l）+2H2O（I）△H4
    则N2H4（l）的标准燃烧热△H=$\frac{3}{2}$△H2-△H1-$\frac{1}{2}$△H4
    （3）科学家改进了NO2转化为HNO3的工艺（如虚框所示），在较高的操作压力下，提高N2O4/H2O的质量比和O2的用量，能制备出高浓度的硝酸．

    实际操作中，应控制N2O4/H2O质量比高于5.11，对此请给出合理解释2N2O4+2H2O+O2=4HNO3，中N2O4/H2O的质量比等于5.11，高于5.11是为了提高了N2O4的浓度，有利于平衡向正方向移动，得到高浓度的硝酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．（1）为了模拟催化转化器的工作原来，在t℃时，将2molNO与1molCO冲入1L反应器中，反应过程中NO（g）、CO（g）、N2（g）的物质的量浓度变化如图所示
    ①则反应进行到10min时，NO的平均反应速率为0.04mol/L•min．
    ②15min～25min内NO、CO、N2的浓度发生了变化，引起该变化的条件是降低温度．
    ③当25min达到平衡后，若保持体系温度为t℃，再向容器中充入NO、N2气体各1mol，平衡将向左移动（填“向左”、“向右”或“不”）．
    （2）利用活性炭涂层排气管处理NOx的反应为：
    xC（s）+2NOx（g）?N2（g）+c（CO2）△H=-bkJ•mol-1．若使NOx更加有效的转化为无毒尾气排放，以下措施理论上可行的是AD．
    A．增加排气管长度    B．增大尾气排放口
    C．升高排气管温度    D．添加适当地催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．某研究小组进行Mg（OH）2沉淀溶解和生成的实验探究．
    【查阅资料】25℃时，Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38
    【实验探究】向2支均盛有1mL 0.1mol/L MgCl2溶液的试管中分别加入2滴2mol/L NaOH溶液，制得等量Mg（OH）2沉淀．
    （1）分别向两支试管中加入不同试剂，记录实验现象如表：
    试管编号加入试剂实验现象
    Ⅰ2滴0.1mol/L FeCl3溶液①白色沉淀转化为红褐色沉淀
    Ⅱ4mL 2 mol/L NH4Cl 溶液②白色沉淀溶解，得无色溶液
    （2）测得试管Ⅰ中所得混合液pH=6，则溶液中c（Fe3+）=4×10-14mol/L．
    （3）同学们猜想实验Ⅱ中沉淀溶解的主要原因有两种：
    猜想1：NH4+结合Mg（OH）2电离出的OH-，使Mg（OH）2的溶解平衡正向移动．
    猜想2：NH4Cl水解出来的H+与Mg（OH）2电离出OH-结合成水，使Mg（OH）2的溶解平衡正向移动．
    （4）为验证猜想，同学们取少量相同质量的氢氧化镁盛放在两支试管中，一支试管中加入醋酸铵溶液（pH=7），另一支试管中加入NH4Cl和氨水混合液（pH=8），两者沉淀均溶解．
    ①实验证明猜想正确的是1（填“1”或“2”）．
    ②验证猜想时，设计实验向氢氧化镁沉淀中加NH4Cl和氨水混合液的理由是做对比分析，pH=8的NH4Cl和氨水混合液中c（H+）很小，可以否定猜想2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．A、B两元素位于短周期，A原子半径小于B原子半径，两元素可形成A是正价的AB2化合物，下列有关A、B两元素的叙述中正确的是（　　）
    A．A、B可能属同一周期
    B．A位于B的前一周期
    C．A只能是金属元素
    D．A可能是第二周期的ⅡA族或ⅣA族元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．3．下列关于实验室保存药品的方法不正确的是（　　）
    A．用带橡皮塞的试剂瓶保存烧碱溶液
    B．过氧化钠密封保存在细口玻璃瓶中
    C．金属钠保存在液体石蜡或煤油中
    D．氯水保存在带磨口玻璃塞的棕色试剂瓶中

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．实验室需要0.80mol/L NaOH溶液475mL和0.40mol/L硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
    （1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是A、C（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒（填仪器名称）．
    （2）容量瓶不具有的功能有BCDE（填字母）
    A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
    B．量取一定体积的液体
    C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
    D．贮存溶液
    E．用来加热溶解固体溶质
    （3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为16.0g，在实验中其他操作均正确，若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度大于0.8mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）．
    （4）如何用CO2和50mL 2mol/L NaOH溶液制取50mL 1mol/L Na2CO3溶液？（理论分析）
    ①写出简要的实验步骤：a、取25 mL NaOH溶液通入过量的CO2气体，至CO2不再溶解；　　
    b、小心煮沸溶液1～2分钟，排出溶液中溶解的CO2气体；
    c、在得到的溶液中加入另一半（25 mL）NaOH溶液，使溶液充分混合即得纯的碳酸钠．
    ②写出有关反应的化学方程式：NaOH+CO2=NaHCO3、NaHCO3+NaOH=Na2CO3．

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