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    BrCl沸点为10℃，遇水剧烈水解，有强烈的氧化性，是工业上重要的水处理杀菌剂．Br2沸点为58.8℃．某实验小组在实验室合成BrCl，其装置如图所示（夹持仪器略去）：
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    回答下列问题：
    （1）装置C中的试剂为
     
    ．
    （2）装置A中发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）装置D中球形容器及长导管的作用是
     
    ，装置D用水浴加热并控制温度40-42℃，温度不宜过高的原因是
     
    ．
    （4）提纯E中得到的粗BrCl的实验操作方法是
     
    ．
    分析：（1）BrCl沸点为10℃，遇水剧烈水解，有强烈的氧化性，不能含有杂质气体，分析装置图可知，A装置是反应生成氯气的发生装置，生成的氯气中含有水蒸气和氯化氢，通过装置B中饱和食盐水吸收氯化氢，利用装置C中的浓硫酸吸收水蒸气；
    （2）装置A中是制备氯气的反应，利用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气和水；
    （3）装置D中球形容器及长导管的作用是冷凝回流；装置D用水浴加热并控制温度40-42℃，Br2沸点为58.8℃，目的是避免溴挥发；
    （4）BrCl沸点为10℃，利用蒸馏的方法得到粗BrCl．
    解答：解：（1）BrCl沸点为10℃，遇水剧烈水解，有强烈的氧化性，不能含有杂质气体，分析装置图可知，A装置是反应生成氯气的发生装置，生成的氯气中含有水蒸气和氯化氢，通过装置B中饱和食盐水吸收氯化氢，利用装置C中的浓硫酸吸收水蒸气，
    故答案为：浓硫酸；
    （2）装置A中是制备氯气的反应，利用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O，
    故答案为：MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O；
    （3）装置D中球形容器及长导管的作用是冷凝回流；装置D用水浴加热并控制温度40-42℃，Br2沸点为58.8℃，目的是避免溴挥发，
    故答案为：冷凝回流溴，温度过高会导致大量溴挥发；
    （4）BrCl沸点为10℃，利用蒸馏的方法得到粗BrCl，故答案为：蒸馏．
    点评：本题考查了实验室制备氯气的分析判断，物质分离的实验方法和条件应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等．
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