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    具有下列核电荷数的元素，其原子核外最外层电子数最多的是（      ）

    A．8                B．14               C．16               D．17

     

    【答案】

    D

    【解析】

    试题分析：根据核外电子排布的规律可知，ABCD中最外层电子数分别是6、4、6、7，所以答案选D。

    考点：考查核外电子排布的判断

    点评：该题是常识性知识的考查，难度不大，侧重对学生基础知识的巩固和训练，意在提高学生的应试能力和学习效率。有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请回答下列问题：
    （1）①[Cu（NH3）4]2+中存在的化学键类型有
    AC
    AC
    （填序号）．
    A．配位键   B．离子键    C．极性共价键   D．非极性共价键
    ②[Cu（NH3）4]2+具有对称的空间构型，[Cu（NH3）4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu（NH3）4]2+的空间构型为
    平面正方型
    平面正方型
    ．
    （2）日常生活中广泛应用的不锈钢，在其生产过程中添加了铬元素（核电荷数24），该元素基态原子的电子排布式是
    1s22s22p63s23p63d54s1
    1s22s22p63s23p63d54s1
    ，与它同周期的基态原子中最外层电子数与铬相同的元素有
    Cu、K
    Cu、K
    （填元素符号）．
    （3）利用CO可以合成化工原料COCl2，则COCl2分子内含有
    D
    D
    （填标号）．
    A．4个σ键  B．2个σ键、2个π键 C．2个σ键、1个π键  D．3个σ键、1个π键
    （4）按要求写出第二周期非金属元素组成的中性分子的化学式及中心原子的杂化方式．三角锥形分子：分子式
    NF3
    NF3
    ，杂化方式是
    sp3
    sp3
    ；
    （5）用价层电子对互斥理论推断第ⅣA族元素Sn形成的SnBr2分子中Sn-Br的键角
    ＜
    ＜
    120°（填“＞”“＜”或“=”）．
    （6）已知CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为
    C＞H＞Si
    C＞H＞Si
    ．

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