已知A.B.C.D四种元素.A和B的离子结构都和氖原子具有相同的电子排布.C的离子结构比氖原子多8个电子.D的离子结构比氙原子少18个电子.A元素位于某一周期的开始.其离子的焰色为黄色,B元素的单质每摩尔能从酸中置换出1.5mol氢气.C元素离子的焰色为紫色,D元素的单质在常温下为液态.它的负一价离子能跟银离子反应生成不溶于硝酸的沉淀. (1)四种元素的符号� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知A、B、C、D四种元素，A和B的离子结构都和氖原子具有相同的电子排布。C的离子结构比氖原子多8个电子，D的离子结构比氙原子少18个电子，A元素位于某一周期的开始，其离子的焰色为黄色；B元素的单质每摩尔能从酸中置换出1.5mol氢气，C元素离子的焰色为紫色；D元素的单质在常温下为液态，它的负一价离子能跟银离子反应生成不溶于硝酸的沉淀，

（1）四种元素的符号分别为：A________，B________，C________，D________。

（2）B、C两元素最高价氧化物水化物的化学式分别是________，________。

（3）在盛有B的氢氧化物的试管中，分别加入强酸和强碱时，其现象分别是________，________，离子方程式分别是________，________。

（4）A和D形成化合物的电子式是________，化合物中化学键类型为________。

答案：
解析：

（1）Na Al K Br

（2）Al(OH)₃ KOH

（3）沉淀消失沉淀消失

Al(OH)₃+3H⁺══Al³⁺+3H₂O

Al(OH)₃+OH^-══AlO₂^-+2H₂O

（4）Na⁺ 离子键

提示：

掌握元素伴、构、性之间的关系，注意元素单质与化合物之间的相互联系。

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2011?沈阳二模）已知A、B、C、D四种分子所含原子的数目依次为1、3、6、2，且都含有18个电子，B、C是由两种元素的原子组成，且分子中两种原子的个数比均为1：2．D元素的氢化物能刻蚀玻璃．
（1）A的分子式是

，写出A原子的价层电子排布式

3s²3p⁶

．
（2）B分子的中心原子的杂化类型是

sp³

，分子空间构型是

V型

，该分子属于

极性

分子（填“极性”或“非极性”）．
（3）C的化学式是

N₂H₄

，分子中含有的化学键类型是

非极性键、极性键

．
（4）D元素氢化物的沸点比HCl的沸点高，其主要原因是

HF分子之间能形成氢键

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

已知A、B、C、D四种物质具有以下物理性质：

	A	B	C	D
分散到水中	得悬浊液	得无色溶液	液体分层，且下层为无色油状液体	得无色溶液
熔点（℃）	1452	-21.3	-11.5	801
沸点（℃）	1703	78.9	117	1210