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    进行下列化学基本量的计算，将结果直接填入空格中
    （1）0.2mol某物质的质量为12.8g，该物质的摩尔质量为
     

    （2）质量分数为36.5%的盐酸（密度为1.19g?cm-3），该溶液的物质的量浓度为
     
    mol/L．
    （3）标准状况下5.6L NH3的质量约为
     
    g；将该5.6L NH3溶于100mL水中，所得氨水的密度为ρg?cm-3，则该氨水中氨的物质的量浓度的计算式是
     
    mol/L（只要求列出计算式）．
    考点：物质的量的相关计算,物质的量浓度的相关计算
    专题：计算题
    分析：（1）根据M=
    m
    n
    计算；
    （2）根据c=
    1000ρω
    M
    计算；
    （3）根据n=
    V
    Vm
    =
    m
    M
    计算质量，计算溶液的质量，结合V=
    m
    ρ
    、c=
    n
    V
    计算．
    解答： 解：（1）M=
    m
    n
    =
    12.8g
    0.2mol
    =64g/mol，故答案为：64g/mol；
    （2）c=
    1000ρω
    M
    =
    1000×1.19g/L×36.5%
    36.5g/mol
    =11.9mol/L，故答案为：11.9；
    （3）n（NH3）=
    5.6L
    22.4L/mol
    =0.25mol，m（NH3）=0.25mol×17g/mol=4.25g，
    将该5.6L NH3溶于100mL水中，m（溶液）=100g+4.25g，
    V（溶液）=
    100+4.25
    ρ
    mL，
    c=
    0.25mol
    100g+4.25g
    ρ×103g/L
    =
    250ρ
    100+4.25
    mol/L
    故答案为：4.25；
    250ρ
    100+4.25
    ．
    点评：本题考查物质的量的相关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意相关计算公式的运用，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    pH=11的x、y两种碱溶液各5mL，分别稀释至500mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A、若x、y都是弱碱，则a的值一定小于9
    B、稀释后x溶液中水的电离程度比y溶液中水电离程度小
    C、完全中和x、y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V（x）＞V（y）
    D、若x、y是一元碱，则等物质的量浓度的y的硝酸盐溶液的pH比x的硝酸盐溶液小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各溶液的叙述中正确的是（　　）
    A、0.1mol?L-1的醋酸钠溶液20 mL与0.1mol?L-1盐酸10 mL混合后溶液显酸性c （CH3COO-）＞c （Cl-）＞c （CH3COOH）＞c （H+）
    B、pH=7的NaHSO3与Na2SO3混合溶液中：3c（Na+）=c（HSO
     
    -
    3
    ）+c（SO
     
    2-
    3
    ）
    C、已知酸性HF＞CH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中：[c（Na+）-c（F一）]＜[c（K+）-c（CH3COO-）]
    D、已知某温度下Ksp（CH3COOAg）=2.8×10-3，浓度均为0.1 mol?L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定能产生CH3COOAg沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把0.4mol X气体和0.6mol Y气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X（g）+5Y（g）=n Z（g）+6W（g）．2min末测得容器内的压强变为原来压强的1.05倍，且测知前2min内以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol?（L?min）-1．
    求：（1）前2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率？
    （2）2min末Y的浓度？
    （3）化学反应方程式中n的值？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将12g的铁粉加入400mL Fe2（SO4）3和CuSO4的混合溶液，充分反应得到200mL 1mol/L FeSO4溶液和10.4g固体沉淀物．（氧化性Fe3+＞Cu2+）试计算：
    （1）反应后生成铜的质量； 
    （2）原Fe2（SO4）3溶液的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电解质量分数为23.4%的精制食盐水1000g，电解后残液的密度为1.20g/mL．将产生的H2和Cl2在一定条件下反应制成质量分数为36.5%的盐酸180g．计算：
    （1）制得HCl
     
    mol；
    （2）残液中NaCl的物质的量为
     
    mol；
    （3）求残液中NaOH的物质的量浓度（此小题需写出解题过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求填空
    （1）a、e属于短周期的同族元素，a的原子半径最小，e的原子半径最大（稀有气体除外），写出它们组成化合物的化学式
     
    ，其化学键的类型是
     
    ．
    （2）C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为
     
    ．NH3?H2O的电离方程式为 NH3?H2O?NH4++OH-，试判断溶于水后，形成的合理结构是
     
    ．（填如图中的字母）
    （3）AsH3空间形状为
     
    ；（CH3）3Ga为非极性分子，则其中镓原子的杂化方式为
     
    ；CaC2中C22-、N2与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图1，已知尿素的结构式为：尿素可用于制有机铁肥，主要代表物有三硝酸，六尿素合铁（Ⅲ），化学式为[Fe（H2NCONH2）6]
    （NO3）3．
    （1）C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是
     
    ；电负性由大到小的顺序是
     
    ．
    （2）尿素分子中C和N原子的杂化方式分别是
     
    ．
    （3）NH4+中H-N-H键角比NH3中H-N-H键角大，原因为
     
    ．
    （4）CO2和NH3是工业上制备尿素的重要原料，固态CO2（干冰）的晶胞结构如图2所示．
    ①1个CO2分子周围等距离且距离最近的CO2分子有
     
    个．
    ②铜金合金的晶胞结构与干冰相似，若顶点为Au、面心为Cu，则铜金合金晶体中Au与Cu的原子个数比为
     
    ．
    （5）[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3中H2NCONH2与Fe（Ⅲ）之间的作用力是
     
    ．FeCl3溶液与KSCN溶液混合，得到含多种配合物的红色溶液，其中配位数为5的配合物的化学式是
     
    ．化合物FeCl3是棕色固体、易潮解、100℃左右时升华，它的晶体类型是
     
    ；KSCN中的阴离子与CO2互为等电子体，该阴离子的电子式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志．下列标志中，应贴在装有甲烷的容器上的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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