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    北京奥运会祥云火炬将中国传统文化、奥运精神以及现代高科技融为一体．火炬内熊熊大火来源于丙烷的燃烧，丙烷是一种优良的燃料．试回答下列问题：
    ①如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1mol H2O（l）过程中的能量变化图，请写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式
     
    ．
    ②近年来已经研制出丙烷（C3H8）燃料电池，该电池的电解质溶液为H2SO4溶液，写出该电池负极的电极反应式：
     
    ．
    ③某金属的相对原子质量为52.00，用上述电池电解该金属的一种含氧酸盐的酸性水溶液时，阳极每放出2240mL（标准状况）气体，阴极析出金属 10.4g，在该含氧酸盐中金属的化合价为
     
    ，在该实验中，若不考虑能量的损失，电池中消耗丙烷的质量最少是
     
    g（结果精确至0.01g）．
    考点：反应热和焓变,热化学方程式,常见化学电源的种类及其工作原理
    专题：基本概念与基本理论
    分析：①分析图象得到生成1mol水的焓变△H=-553.75KJ/mol；依据热化学方程式书写方法写出，注意物质聚集状态，对应量下的焓变；
    ②丙烷燃料电池，该电池的电解质溶液为H2SO4溶液，燃料在负极失电子发生氧化反应，氧气再正极得到电子发生还原反应，注意电解质溶液为酸溶液的环境；
    ③依据电解过程中电极反应中电子转移守恒，计算氧气和金属的计算关系得到；做为电池电极溶液整个电路中电子转移守恒得到丙烷物质的量，结合摩尔质量计算质量；
    解答： 解：①图象是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1mol H2O（l）过程中的能量变化图，反应放热△H=-553.75KJ/mol，则写出的热化学方程式为：
    C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）；△H1=-2215.0 kJ/mol，
    故答案为：C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）；△H1=-2215.0 kJ/mol；
    ②丙烷燃料电池，该电池的电解质溶液为H2SO4溶液，燃料丙烷在负极失电子发生氧化反应，电极反应为：C3H8-20e-+6H2O=3CO2+20H+，
    故答案为：C3H8-20e-+6H2O=3CO2+20H+；
    ③某金属的相对原子质量为52.00，用上述电池电解该金属的一种含氧酸盐的酸性水溶液时，阳极每放出 2240ml（标准状况）氧气物质的量=
    2.24L
    22.4L?mol-1
    =0.10mol，阴极析出金属 10.4g，物质的量=
    10.4g
    52g?mol-1
    =0.2mol；依据电子守恒，结合电极反应得到：阳极极反应：4OH--4e-=2H2O+O2↑，阴极电极反应：Mx++xe-=M；依据电子守恒得到，
        xO2～4xe-～4M
        x    4x    4
    0.1mol 0.4mol 0.2mol
    x=2；
    依据电子转移守恒可知，C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）；1molC3H8（g）反应电子转移20mol，转移0.4mol电子消耗丙烷为0.02mol；电池中消耗丙烷的质量=0.02mol×44g/mol=0.88g；
    故答案为：+2；0.88；
    点评：本题考查了热化学方程式的知识分析，热化学方程式的计算，电极原理的电子守恒的计算应用，电极反应书写方法，电极反应计算应用是解题关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）德国和美国科学家首先制出由20个碳原子组成的 空心笼状分子C20，该笼状结构是由许多正五边形构成 （如图所示）．请回答：C20分子共有
     
    个正五边形，共有
     
    条棱边，C20晶体属于
     
     （填晶体类型）．
    （2）氯化铬酰（CrO2Cl2）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应．写出铬原子的基态的核外电子排布式
     
    ，根据价电子构型铬位于周期表中的
     
    区．CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是
     
    （填“极性”或“非极性”）分子．
    （3）某些含氧的有机物也可形成氢键，例如的沸点比高，其原因是
     
    ．
    （4）H+可与H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用
     
    杂化．H3O+中H-O-H键角比H2O中H-O-H键角大，原因为
     
    ．
    （5）碳纳米管由单层或多层石墨卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过
     
    杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠
     
    结合在一起．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4（g）?2NO2（g），随温度的升高，混合气体的颜色变深．
    回答下列问题：
    （1）反应的△H
     
    0（填“大于”或“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示．在0～60s时段，反应速率v（N2O4）为
     
    mol?L-1?s-1；反应的平衡常数K1为
     
    ．
    （2）100℃时达平衡后，改变反应温度为T，c（N2O4）以0.0020mol?L-1?s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡．
    ①T
     
    100℃（填“大于”或“小于”），判断理由是
     
    ．
    ②列式计算温度T时反应的平衡常数K2
     
    ．
    （3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向
     
    （填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    无水硫酸铜在加热至650℃时开始分解生成氧化铜和气体．某活动小组通过实验，探究不同温度下气体产物的组成．实验装置如下：

    每次实验后均测定B、C质量的改变和E中收集到气体的体积．实验数据如下（E中气体体积已折算至标准状况）：
    实验组别 温度 称取CuSO4质量/g B增重质量/g C增重质量/g E中收集到气体/mL
    ① T1 0.640 0.320 0 0
    ② T2 0.640 0 0.256 V2
    ③ T3 0.640 0.160 Y3 22.4
    ④ T4 0.640 X4 0.192 33.6
    （1）实验过程中A中的现象是
     
    ．D中无水氯化钙的作用是
     
    ．
    （2）在测量E中气体体积时，应注意先
     
    ，然后调节水准管与量气管的液面相平，若水准管内液面高于量气管，测得气体体积
     
    （填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
    （3）实验①中B中吸收的气体是
     
    ．实验②中E中收集到的气体是
     
    ．
    （4）推测实验②中CuSO4分解反应方程式为：
     
    ．
    （5）根据表中数据分析，实验③中理论上C增加的质量Y3=
     
    g．
    （6）结合平衡移动原理，比较T3和T4温度的高低并说明理由
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【化学-选修3物质结构与性质】
    X、Y、Z、T、W五种元素的性质或原子结构如下表：
    元素 元素性质或原子结构
    X 原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍
    Y 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
    Z 基态原子最外层电子排布式为（n+1）sn（n+1）pn+2
    T 与Z同周期，元素最高价是+7价
    W 原子序数为Y、T元素之和，不锈钢中含有该元素
    （1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是
     
    ；W元素基态原子电子排布式为
     
    ．
    （2）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是
     
    （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是
     
    ．
    A．常温下Z的单质和T的单质状态不同
    B．T的氢化物比Z的氢化物稳定
    C．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
    D．T的电负性比Z大
    （3）常见溶剂XZ2的分子中，含有的σ键与π键个数比为
     
    ，它所形成的晶体类型为
     
    ； Y的常见氢化物易液化的主要原因是
     
    ．
    （4）元素X与钙元素可以形成一种离子化合物，该化合物的阴离子和CO互为等电子体，该化合物的电子式为
     
    ；其中元素X的杂化类型是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）室温下，pH=12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11．（体积变化忽略不计）
    ①如果加入蒸馏水，应加
     
    mL；
    ②如果加入pH=10的NaOH溶液，应加
     
    mL；
    （2）在一定温度下，现有浓度都为0.1mol?L-1a．盐酸，b．硫酸，c．醋酸 d．氨水  四种溶液：
    ①四种溶液的pH由大到小的顺序是
     
    ．（用字母编号填答）
    ②为了证明一水合氨（NH3?H2O）是弱电解质，甲取pH试纸湿润后测得该氨水pH为11，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？（填“是”或“否”）
     
    ，并说明理由：
     
    ．
    ③当这三种酸溶液体积相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是
     
    ．（用字母编号填答）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一个体积为2L的恒容密闭容器中通入2molX（g）和1molY（g），发生反应：2X（g）+Y（g）?2Z（g）；△H＜0
    若达到平衡时气体总物质的量变为原来的0.85倍．请回答下列问题：
    （1）平衡时Z的物质的量为
     
    ；若反应经历5min达到平衡，则Y的平均反应速率为
     
    ．
    （2）相同条件下进行反应，在t1时刻，只改变下列某一种条件，其曲线图象如图甲．
    A．升温    B．降温    C．加压     D．减压   E．加催化剂
    若c=0.90mol，t1时刻改变的条件是
     
    （填选项编号，下同），t2
     
    5min （填“＞”，“＜”或“=”下同）．
    （3）若其他条件不变，原容器为恒压容器，达到平衡后Z的物质的量
     
    0.9mol （填“＞”，“＜”或“=”）．
    （4）若将物质的量均为3.00mol物质X、Y混合于5L容器中发生反应，在反应过程中Z的物质的量分数随温度变化如图乙．
    ①A、B两点Z物质正反应速率的大小关系是
     
    ；②温度T＜T0时，Z%逐渐增大的原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：
    （1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液需要
     
    ml容量瓶．还需要
     
    ，
     
    ，
     
    ．
     
    （仪器）
    （2）配制时，其正确的操作顺序是计算称量溶解
     
     转移
     
    定容摇匀装瓶．
    （3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？加蒸馏水时不慎超过了刻度
     
    ；定容时俯视
     
    未冷却
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    4g CO在氧气中燃烧生成CO2，放出 9.6kJ热量，写出CO燃烧的热化学方程式为
     
    ．

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