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如图所示,隔板I固定不动,活塞Ⅱ可自由移动,M、N两个容器均发生如下反应:A(g)+3B(g)?2C(g)
(1)向M、N中,各通入1mol A和3mol B.初始M、N容积相同,并保持温度不变.则到达平衡时A的转化率α(A)M
 
α(A)N,A的体积分数
x(A)M
 
x(A)N.(填“>”、“<”或“=”)
(2)向M、N中,各通入x mol A和y mol B,初始M、N容积相同,并保持温度不变.若要平衡时保持A气体在M、N两容器中的体积分数相等,则起始通入容器中的A的物质的量x mol与B的物质的量y mol之间必须满足的关系式为
 
.
(3)若在某件下,反应A(g)+3B(g)?2C(g)在容器N中达到平衡,测得容器中含有A 1.0mol,B 0.4
mol,C 0.4mol,此时容积为2.0L.则此条件下的平衡常数为
 
;保持温度和压强不变,向此容器内通入0.36mol A,平衡将
 
(填“正向”、“逆向”或“不”)移动.
考点:化学平衡的影响因素,化学平衡的计算
专题:化学平衡专题
分析:隔板I固定不动,M容器为恒温恒容容器,活塞Ⅱ可自由移动,N为恒温恒压容器;
(1)反应是气体体积减小的反应,A(g)+3B(g)?2C(g),M容器中随反应进行压强减小,N中为保持恒压压强增大,和M容器中平衡相比,N容器中平衡正向进行,A的转化率增大,体积分数减小;
(2)依据化学平衡三段式列式计算A的体积分数相等列式计算;
(3)依据平衡常数概念计算,用平衡浓度的幂次方乘积除以反应物平衡浓度的幂次方乘积;依据计算的浓度商和平衡常数比较分析判断反应进行的方向;
解答: 解:(1)A(g)+3B(g)?2C(g),反应是气体体积减小的反应,M容器中随反应进行压强减小,N中为保持恒压压强增大,和M容器中平衡相比,N容器中平衡正向进行,A的转化率增大,体积分数减小,到达平衡时A的转化率α(A)M<α(A)N ,A的体积分数x(A)M>x(A)N;
故答案为:<;>;
(2)向M、N中,各通入x mol A和y mol B,初始M、N容积相同,并保持温度不变.设M容器中消耗A物质的量amol,N容器中消耗A物质的量为bmol,
M容器中           A(g)+3B(g)?2C(g),
起始量(mol)      x       y       0
变化量(mol)      a       3a      2a
平衡量(mol)     x-a     y-3a     2a
N容器中           A(g)+3B(g)?2C(g),
起始量(mol)      x       y       0
变化量(mol)      b       3b     2b
平衡量(mol)     x-b     y-3b     2b
若要平衡时保持A气体在M、N两容器中的体积分数相等,
x-a
x+y-2a
=
x-b
x+y-2b
,x:y=(b-a):(b-a)
x:y=1:1;
则起始通入容器中的A的物质的量x mol与B的物质的量y mol之间必须满足的关系式为x:y=1;1
故答案为:x:y=1:1;
(3)若在某件下,反应A(g)+3B(g)?2C(g)在容器N中达到平衡,测得容器中含有A 1.0mol,B 0.4
mol,C 0.4mol,此时容积为2.0L.则此条件下的平衡常数K=
(
0.4mol
2L
)2
1mol
2L
×(
0.4mol
2L
)3
=10;
保持温度和压强不变,向此容器内通入0.36mol A,平衡将Q=
(
1.36mol
2L
)2
1mol
2L
×(
0.4mol
2L
)3
=115.6>10,反应逆向进行;
故答案为:10; 逆向;
点评:本题考查了恒温恒压,恒温恒容容器中化学平衡的建立过程和影响因素分析判断,掌握基础是关键,题目难度中等.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液,所得沉淀经高温灼烧,可制得铜锰氧化物CuMn2O4.在铜锰氧化物的催化下,CO被氧化成CO2,HCHO被氧化成CO2和H2O.
①Mn2+基态的电子排布式可表示为
 
.
②NO3-的空间构型
 
(用文字描述).
③C、N、O第一电离能从大到小顺序为
 
.
④与CO互为等电子体的离子是
 
(只需写出一种).
⑤1mol甲醛分子中σ键的数目为
 
.
⑥在1个Cu2O 晶胞中(结构如图所示),所包含的Cu 原子数目为
 
.

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科目:高中化学 来源: 题型:

写出下列物质在水溶液里的电离方程式:
(1)硫酸钠
 
;
(2)氢氧化钡
 
.

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科目:高中化学 来源: 题型:

某工厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子.有人设计了图中的工艺流程,利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑,从废水中回收金,并生产一定量的铁红(Fe2O3)和氧化铜.(已知铜能溶解在稀硝酸中生成硝酸铜溶液)

请填写下面空白:
(1)图中标号处需加入的相应物质分别是(填化学式)①
 
 ②
 
③
 
 ④
 
;
(2)A处固体成分为
 
(填化学式)
(3)写出⑤处反应的化学方程式
 
.

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科目:高中化学 来源: 题型:

实验题
(1)选择下列物质分离和检验方法,将其序号填在横线上.
A.萃取 B.升华 C.结晶 D.分液  E.蒸馏  F.过滤
①分离饱和食盐水与沙子的混合物
 
.
②分离水和汽油的混合物
 
.
③分离酒精(沸点为78.1℃)和甲苯(沸点为110.6℃)两种互溶液体
 
.
(2)实验室欲配制250mL 0.2mol?L-1的碳酸钠溶液,回答下列问题:
①通过计算可知,应用托盘天平称取
 
g碳酸钠晶体(Na2CO3?10H2O).配制过程中还缺少的仪器有
 
.(已提供的仪器:①量筒 ②胶头滴管 ③托盘天平 ④药匙 ⑤烧杯)
②配制时,正确的操作顺序是(用字母表示,每个字母只能用一次)
 
;
A.用30mL水洗涤烧杯2~3次,洗涤液均注入容量瓶
B.用托盘天平准确称取所需的Na2CO3?10H2O晶体的质量,放入烧杯中,再加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其充分溶解
C.将已冷却的溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹液面恰好与刻度相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1~2cm处
③若出现如下情况,对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”).若没有进行A操作
 
;若定容时俯视刻度线
 
.
(3)回答“粗盐的提纯”实验中的相关问题:
①除去泥沙后的食盐水中若含有Mg2+、Ca2+和SO42-离子,则需向其中依次加入过量的
 
、NaOH溶液和
 
.(填试剂的化学式,前后顺序颠倒不得分)
②上述3种离子除去后,还需向滤液中加入稀盐酸,写出加入盐酸发生反应的离子方程式
 
;完成上述操作后,若要从所得精制食盐水中提取NaCl固体需要的实验仪器有
 
.

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科目:高中化学 来源: 题型:

反应2SO2+O2?2SO3,5s内O2的浓度减少了0.2mol/L,则在这段时间内用SO2表示的反应速率(mol/L?s)为(  )
A、0.1B、0.08
C、0.04D、0.02

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科目:高中化学 来源: 题型:

对于Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl反应,下列说法正确的是(  )
①Cl2是氧化剂 ②SO2被氧化 ③Cl2被氧化 ④Cl2发生还原反应 ⑤SO2具有还原性 ⑥Cl2具有氧化性.
A、只有①②⑥
B、只有②③④
C、只有②④⑤⑥
D、只有①②④⑤⑥

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科目:高中化学 来源: 题型:

某有机物的结构简式如图所示,下列说法错误的是(  )
A、该物质能和氯化铁溶液发生显色反应
B、该物质含有两种含氧官能团
C、该物质可使溴的四氯化碳溶液褪色
D、该物质既可以发生取代反应又可以发生加成反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

CCTV-1《焦点访谈》栏目中曾报道“铊中毒事件”,铊再次成为公众关注的焦点.铊的相关信息如图,其中“6s26p1”表示铊原子有6个电子层,最外层有3个电子.下列有关卡片信息解读不正确的是(  )
A、铊的元素符号为Tl
B、铊原子的中子数为204
C、铊位于第六周期ⅢA族
D、铊的金属性比铝的金属性强

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