向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液.所得沉淀经高温灼烧.可制得铜锰氧化物CuMn2O4．在铜锰氧化物的催化下.CO被氧化成CO2.HCHO被氧化成CO2和H2O．①Mn2+基态的电子排布式可表示为．②NO3-的空间构型．③C.N.O第一电离能从大到小顺序为．④与CO互为等电子体的离子是．⑤1mol甲醛分� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

向一定物质的量浓度的Cu（NO₃）₂和Mn（NO₃）₂溶液中加入Na₂CO₃溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得铜锰氧化物CuMn₂O₄．在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化成CO₂，HCHO被氧化成CO₂和H₂O．
①Mn²⁺基态的电子排布式可表示为

．
②NO₃^-的空间构型

（用文字描述）．
③C、N、O第一电离能从大到小顺序为

．
④与CO互为等电子体的离子是

（只需写出一种）．
⑤1mol甲醛分子中σ键的数目为

．
⑥在1个Cu₂O 晶胞中（结构如图所示），所包含的Cu 原子数目为

．

考点：原子核外电子排布,元素电离能、电负性的含义及应用,判断简单分子或离子的构型,晶胞的计算

专题：化学键与晶体结构

分析：①Mn的原子序数为25，根据能量最低原理可写出Mn的基态原子的电子排布式，进而可确定Mn²⁺基态的电子排布式；
②利用价层电子对互斥理论判断；
③同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第IIA族和第VA族元素的第一电离能大于相邻元素；
④根据等电子体的定义，只要原子数目和电子总数（或价电子总数）相同就是等电子体；
⑤1个甲醛分子中含有2个碳氢σ键，1个碳氧σ键，
③据CO₂的结构式O=C=O判断；
⑥根据晶胞示意图可以看出Cu原子处于晶胞内部，以此判断铜原子数；

解答： 解：①Mn的原子序数为25，基态原子的电子排布式为，1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²，则Mn²⁺基态的电子排布式可表示为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵（或[Ar]3d⁵），故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵（或[Ar]3d⁵）；
②NO₃^-中N原子形成3个δ键，没有孤电子对，则应为平面三角形；
故答案为：平面三角形；
③C、N、O属于同一周期元素且原子序数依次减小，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但第ⅤA族的大于第ⅥA族的，所以其第一电离能大小顺序是N＞O＞C；
故答案为：N＞O＞C；
④根据等电子体的定义，CO的等电子体必须是双原子分子或离子，且电子总数相等，如果是阳离子离子，原子序数之和减去所带电荷数值等于电子数，如：NO⁺，O₂²⁺，如果是阴离子，原子序数之和加上所带电荷数值等于电子数，如CN^-，C₂^2-；
故答案为：CN^-；
⑤1个甲醛分子中含有2个碳氢σ键，1个碳氧σ键，所以1mol甲醛分子中含有2mol碳氢δ键，1mol碳氧δ键，故含有δ键的物质的量为3mol，数目为3mol；
故答案为：3mol；
⑥由晶胞示意图可以看出Cu原子处于晶胞内部，所包含的Cu原子数目为4；
故答案为：4；

点评：本题综合考查物质的结构与性质知识，侧重于电子排布式、等电子体、杂化类型、第一电离能、化学键等知识，题目难度中等，注意把握杂化类型的判断方法．

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科目：高中化学 来源： 题型：

化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（　　）

A、二氧化硅是光纤制品的基本原料

B、水玻璃可用作黏合剂和防火剂

C、电解NaCl饱和溶液，可制得金属钠

D、Al₂O₃的熔点很高，是一种耐火材料

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科目：高中化学 来源： 题型：

甲、乙两同学研究Na₂SO₃溶液与FeCl₃溶液反应的情况．

步骤	操作	现象
Ⅰ	向2mL 1mol?L^-1FeCl₃溶液中加入一定量的Na₂SO₃溶液	溶液由棕黄色变为红褐色，并有少量刺激性气味的气体逸出

（1）常温下，FeCl₃溶液的pH

7（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）分析红褐色产生的原因．
①甲同学认为步骤I中溶液呈红褐色是因为生成了Fe（OH）₃，用化学平衡移动原理解释溶液呈红褐色的原因：

．
②乙同学认为可能是发生了氧化还原反应，完成并配平其反应的离子方程式：Fe³⁺+SO₃^2-+

═Fe²⁺+

．
（3）乙同学查阅资料得知：1．Fe²⁺与SO₃^2-反应生成墨绿色的絮状沉淀FeSO₃；2．墨绿色的FeSO₃与黄色的FeCl₃溶液混合后，溶液呈红褐色．甲同学为了确认溶液呈红褐色的原因是生成了Fe（OH）₃，设计并完成了如下实验：

步骤	操作	现象
Ⅱ	用激光笔照射步骤I中的红褐色溶液	出现“丁达尔效应”

甲同学因此得出结论：溶液呈红褐色是因为生成了Fe（OH）₃．而乙同学认为甲同学得出结论的证据仍然不足，乙同学的理由是

．
（4）为进一步确认Na₂SO₃溶液与FeCl₃溶液反应的情况，乙同学设计并完成了如下实验：

步骤	操作	现象
Ⅲ	向1mol?L^-1的FeCl₃溶液中通入一定量的SO₂	溶液由黄色变为红褐色
Ⅳ	用激光笔照射步骤III中的红褐色溶液	没有出现“丁达尔效应”

①经检验步骤III中红褐色溶液含有Fe²⁺，检验Fe²⁺选用的试剂是

（填字母）．
a．K₃[Fe（CN）₆]溶液 b．KSCN溶液 c．KMnO₄溶液
②已知H₂SO₃是弱酸，请结合电离方程式说明步骤III中出现红褐色的原因：

．
（5）结论：由上述实验得知，甲、乙两同学所持观点均正确．

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科目：高中化学 来源： 题型：

Ⅰ（1）给下列有机物用系统命名法命名

（2）

（3）以上两种物质的关系是

（填“同系物”或“同分异构体”）
Ⅱ甲烷的氯代产物是重要的化工原料、有机溶剂．
（4）已知常温常压下生成1mol一氯甲烷放出热量100kJ/mol，写出该反应的热化学方程式：

（5）一氯甲烷继续取代直到生成四氯化碳，每一步都是放热反应，因此工厂常采用热交换设备．生成的氯代甲烷在吸收塔中用水吸收，实验室中从混合物中得到氯代甲烷采用的方法是

（填操作名称）．根据取代反应中无机产物的性质，对设备的要求要考虑

（6）某化工厂年生产CCl₄154吨，至少需要消耗氯气

吨．

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科目：高中化学 来源： 题型：

平衡指的是两个相反方向的变化最后所处的运动状态；在平衡时，两种变化仍在继续进行，但是它们的速率相等；根据变化的性质可分为物理平衡和化学平衡，中学阶段涉及的平衡有可逆反应的平衡、酸碱电离平衡、水解平衡及沉淀-溶解平衡等等．
（1）现有容积为1L的恒温恒容密闭容器，向其中加入2mol A气体和2mol B气体后发生如下反应：A（g）+B（g）?C（g）△H=“-“a kJ?mol^-1，20s后，反应达到平衡状态，生成1mol C气体，放出热量Q₁kJ．回答下列问题．
①计算20s内B气体的平均化学反应速率为

．
②保持容器温度和容积不变，若改为向其中加入1molC气体，反应达到平衡时，吸收热量Q₂kJ，则Q₁与Q₂的相互关系正确的是

（填字母）．
（A）Q₁+Q₂=a （B） Q₁+2Q₂＜2a （C）Q₁+2Q₂＞2a （D）Q₁+Q₂＜a
③在原平衡基础上，保持容器温度和容积不变，向容器中再通入bmolA气体（b＞0）时，v（正）

v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”），重新达平衡后，C气体的平衡体积分数φ（C）=

，则b=

．
（2）常温下，将VmL、0.1000mol?L^-1氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol?L^-1醋酸溶液中，充分反应．回答下列问题．（忽略溶液体积的变化）
①如果溶液pH=7，此时V的取值

20.00（填“＞”、“＜”或“=”），而溶液中c（Na⁺）、c（CH₃COO^-）、c（H⁺）、c（OH^-）的大小关系为

．
②如果V=40.00，则此时溶液中c（OH^-）-c（H⁺）-c（CH₃COOH）=

mol?L^-1．
（3）①某温度（t℃）时，测得0.01mol?L^-1的NaOH溶液的pH=11．在此温度下，将pH=2的H₂SO₄溶液V_aL与pH=12的NaOH溶液V_bL混合，若所得混合液为中性，则V_a：V_b=

．
②在25℃时，将cmol?L^-1的醋酸溶液与0.02mol?L^-1NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含c的代数式表示CH₃COOH的电离常数K_a=

．
（4）与水的离子积Kw=C（H+）?C（OH-）相似，CuS饱和溶液中也有离了积KSP=C（Cu2+）?C（S2-）．
已知t℃时CuS的离子积KSP=9.0×10^-36，又已知t℃时H2S饱和溶液中C（H+）2?C（S2-）=1.0×10-22，
①写出CuS沉淀溶解平衡的表达式

②现将适量CuS放入H2S饱和溶液中，要使C（Cu2+）达到0.01mol?L-1时，应使该溶液的C（H+）达到

．由此说明CuS在一般酸中

溶解．（填“能”或“不能”）
③PbSO₄难溶于水却可溶于醋酸溶液，你认为可能的原因是

A．醋酸铅可溶于水 B．醋酸铅是弱电解质
C．醋酸铅在水中形成电离平衡时的c（Pb²⁺）小于PbSO₄的溶解平衡的c（Pb²⁺）
D．因醋酸是弱酸，故反应可进行．

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知元素A、B、C、D、E、F均属前四周期且原子序数依次增大，其中A含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同，C的基态原子2p轨道有2个未成对电子；C与D形成的化合物中C显正化合价；E的M层电子数是N层电子数的4倍，F除最外层原子轨道处于半充满状态，其余能层均充满电子，请回答下列问题：
（1）元素A、B、C的第一电离能由小到大的是

（用元素符号表示）．
（2）F原子的外围电子排布式为

，F的晶体中原子的堆积方式是图中的

（填写“甲”、“乙”或“丙”）．

（3）B与C形成的四原子阴离子的立体构型为

，其中B原子的杂化类型是

．
（4）任写一种与AB^-离子互为等电子体的离子

．
（5）F（OH）₂难溶于水，易溶于氨水，写出其溶于氨水的离子方程式

．
（6）D和E形成的化合物的晶胞结构如图，其化学式为

，已知晶体的密度为ρ g?cm^-3，阿伏加德罗常数为N_A，则晶胞边长a=

cm．（用ρ、N_A的计算式表示）

（7）A、B、C三种元素和氢元素形成的氰酸有两种结构，一种分子内含有叁键，称为氰酸，另一种分子内不含叁键，称为异氰酸，且两种结构中所有原子最外层均已达到稳定结构，分子中也不含环状结构．请分别写出氰酸和异氰酸的结构式：

、

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

有X、Y、Z、W四种元素，已知：（1）它们都是短周期元素，X和Z在同一周期；在常温下W元素的单质是黄绿色气体（2）它们可以组成：X₂Z、ZY₂、ZY₃ 化合物；（3）ZY₃与水化合生成一种强酸，此强酸与X₂Z反应可生成一种气体A．根据以上推断回答下列问题：
（1）X、Y、Z、W四种元素的元素符号依次为：

（2）画出 z^2-的结构示意图：

（3）用电子式表示 X₂Z 的形成过程：

，用电子式表示气体A的形成过程：

（4）ZY₃与水化合生成的强酸与X₂Z反应的化学方程式为：

（5）A和W元素的单质反应的化学反应方程式是：

（6）w的最高价氧化物溶于水得到一种稀溶液，写出该反应的化学反应方程式：

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列各组物质属于同位素是

；属于同分异构体的是

；属于同素异形体的是