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    （2011?上海）工业上制取冰晶石（Na3AlF6）的化学方程式如下：2Al（OH）3+12HF+3Na2CO3=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O
    根据题意完成下列填空：
    （1）在上述反应的反应物和生成物中，属于非极性分子的电子式
    ，属于弱酸的电离方程式
    HF?H++F-
    HF?H++F-
    ．
    （2）反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是
    ac
    ac
    （选填编号）．
    a．气态氢化物的稳定性         b．最高价氧化物对应水化物的酸性
    c．单质与氢气反应的难易       d．单质与同浓度酸发生反应的快慢
    （3）反应物中某些元素处于同一周期．它们最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为
    Al（OH）3+OH-═AlO2-+H2O
    Al（OH）3+OH-═AlO2-+H2O
    ．
    （4）Na2CO3俗称纯碱，属于
    离子
    离子
    晶体．工业上制取纯碱的原料是
    氯化钠、二氧化碳、氨气
    氯化钠、二氧化碳、氨气
    ．
    分析：（1）先判断反应物与生成物中的非极性分子，再由最外层电子来分析电子式，判断出弱酸，再书写电离方程式，注意用可逆号；
    （2）根据反应物中的元素可知，氧、氟元素位置相邻，则利用非金属性强弱的判断方法来解答；
    （3）根据反应物中铝与钠元素同周期，且氢氧化钠能与氢氧化铝反应来解答；
    （4）根据物质的构成微粒来分析晶体类型，根据侯氏制碱法来分析工业制取纯碱的原料．
    解答：解：（1）由反应的反应物和生成物中的物质可知，只有二氧化碳是非极性分子，由碳最外层4个电子，氧最外层6个电子，则二氧化碳的电子式为，反应中的物质只有HF为弱酸，弱酸在电离时存在电离平衡，则电离方程式为HF?H++F-，故答案为：；HF?H++F-；
    （2）该反应中的物质含有的元素有Al、O、H、F、Na、C，只有O、F元素相邻，因F的非金属性最强，则没有正价，也就没有最高价氧化物对应水化物，它们也不与酸反应，但可以利用气态氢化物的稳定性和单质与氢气反应的难易来判断O、F非金属性的强弱，故答案为：ac；
    （3）符合元素处于同一周期．它们最高价氧化物对应的水化物之间只有Na、Al，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，其离子反应为Al（OH）3+OH-═AlO2-+H2O，
    故答案为：Al（OH）3+OH-═AlO2-+H2O；
    （4）因碳酸钠的构成微粒为离子，则碳酸钠的固体属于离子晶体，工业制纯碱是用氯化钠、二氧化碳和氨气反应，则原料为氯化钠、二氧化碳和氨气，故答案为：离子；氯化钠、二氧化碳和氨气．
    点评：本题考查的知识点较多，学生应注重归纳非金属性强弱的比较方法、物质之间的反应、化学用语的使用、晶体类型的判断方法等来解答即可．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?上海模拟）工业上利用焦炭在石灰窑中燃烧放热，使石灰石分解生产CO2．主要反应如下：
    C+O2→CO2  ①，
    CaCO3→CO2↑+CaO  ②
    （1）含碳酸钙95%的石灰石2.0t按②完全分解（设杂质不分解），可得标准状况下CO2的体积为
    次空删除
    次空删除
    425.6
    425.6
    m3．
    （2）纯净的CaCO3和焦炭混合物m g在石灰窑中完全反应，所得CO2的物质的量范围是
    m
    100
    mol＜n(CO2)＜
    m
    12
    mol
    m
    100
    mol＜n(CO2)＜
    m
    12
    mol
    ．
    （3）纯净的CaCO3和焦炭按①②完全反应，当窑内配比率
    n(CaCO3)
    n(C)
    =2.2时，窑气中CO2的最大体积分数为多少？（设空气只含N2与O2，且体积比为4：1，下同）
    （4）某次窑气成分如下：O2 0.2%，CO 0.2%，CO2 41.6%，其余为N2．则此次窑内配比率
    n(CaCO3)
    n(C)
    为何值？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?上海）A、B、C、D为常见的烃的衍生物．工业上通过乙烯水化法制取A，A催化氧化可得B，B进一步氧化得到C，C能使紫色石蕊试液变红．完成下列填空：
    （1）A的俗称为
    酒精
    酒精
    ．A与氧气在加热及催化剂存在下反应生成B，常用到的催化剂是
    Cu或Ag
    Cu或Ag
    ，B的结构简式为
    CH3CHO
    CH3CHO
    ．
    （2）写出A与C发生酯化反应的化学方程式
    CH3COOH+CH3CH2OH
    浓硫酸
    △
    CH3COOCH2CH3+H2O
    CH3COOH+CH3CH2OH
    浓硫酸
    △
    CH3COOCH2CH3+H2O

    （3）1.5gD在空气中完全燃烧，生成0.05mol二氧化碳和0.05mol水．在标准状况下，D是气体．密度为1.34g/L，则D的分子式为
    CH2O
    CH2O
    ．已知D与B具有相同的官能团，D的结构简式为
    HCHO
    HCHO
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?上海）甲醛与亚硫酸氢钠的反应方程式为HCHO+NaHSO3?HO-CH2-SO3Na，反应产物俗称“吊白块”．关于“吊白块”的叙述正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?上海）异丙苯（），是一种重要的有机化工原料．根据题意完成下列填空：
    （1）由苯与2-丙醇反应制备异丙苯属于
    取代反应
    取代反应
    反应；由异丙苯制备对溴异丙苯的反应试剂和反应条件为
    Br2/FeBr3或Br2/Fe
    Br2/FeBr3或Br2/Fe
    ．
    （2）异丙苯有多种同分异构体，其中一溴代物最少的芳香烃的名称是
    1，3，5-三甲苯
    1，3，5-三甲苯
    ．
    （3）α-甲基苯乙烯（）是生产耐热型ABS树脂的一种单体，工业上由异丙苯催化脱氢得到．写出由异丙苯制取该单体的另一种方法
    （用化学反应方程式表示）．
    （4）耐热型ABS树脂由丙烯腈（CH2=CHCN）、1，3-丁二烯和α-甲基苯乙烯共聚生成，写出该树脂的结构简式
    （不考虑单体比例）．

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