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    右图是某条件下与反应过程中能量变化的曲线图。根据图像判断下列叙述中正确的是

    A．该反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=+92kJ/mol
    B．曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
    C．加入催化剂，该化学反应的反应热数值会减小
    D．反应2NH3(g) N2(g)+3H2(g) ΔH=+92kJ/mol

    D

    解析试题分析：从图中可以看出，该反应的反应物总能量高于生成物的总能量，即为放热反应，A错D对；加入催化剂，反应的活化能降低，b曲线才是加入催化剂的能力变化曲线；反应热是反应前后能量之差，与反应历程无关，故催化剂的加入对反应热没有影响。
    考点：反应热
    点评：反应热是历年高考的常考知识点，特别是反应历程的能量变化图，考生在备考过程中应把握图中的相关信息。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    甲醛亦称“蚁醛”．含甲醛37～40%、甲醇8%的水溶液俗称“福尔马林”．甲醛是重要的有机合成原料，大量用于生产树脂、合成纤维、药物、涂料等．甲醛是世界卫生组织（WHO）确认的致癌物和致畸物质之一．我国规定：室内甲醛含量不得超过0.08mg?m-3．
    （1）下列说法或做法不合理的是
     
    ．（填字母）
    a．用甲醛溶液浸泡水产品以长时间保持水产品的“新鲜”
    b．刚装修的新房入住前房间内保持一定温度并注意通风
    c．对人体健康有危害的吊白块的合成反应NaHSO3+HCHO→NaO-CH2-SO3H的反应类型是加成反应
    d．福尔马林可用于制作动物标本（或保存尸体）
    （2）某研究性学习小组拟用甲醛法测定常见铵态氮肥的含氮量[资料：4NH4++6HCHO=（CH2）6N4H++3H++6H2O，所生成的H+和（CH2）6N4H+可用NaOH标准溶液滴定，采用酚酞作指示剂]．用甲醛法测定含氮量，不适合的铵盐是
     
    ．（填字母）
    a．NH4HCO3 b．（NH4）2SO4 c．NH4Cl
    （3）甲醇脱氢是制甲醛最简单的工业方法：精英家教网
    反应Ⅰ：CH3OH（g）→HCHO（g）+H2（g）；△H1=92.09kJ?mol-1，其平衡常数K1=3.92×10-11
    甲醇氧化是制甲醛的另一种工业方法，即甲醇蒸气和一定量的空气通过Ag催化剂层，甲醇即被氧化得到甲醛：
    反应Ⅱ：CH3OH（g）+
    12
    O2（g）→HCHO（g）+H2O（g）；△H2=-149.73kJ?mol-1，其平衡常数K2=4.35×1029（上述数据均为298.15K下测定．）
    ①绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率．原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比．反应
     
    （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）制甲醛原子利用率更高．从反应的焓变和平衡常数K值看，反应
     
    （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）制甲醛更加有利．
    ②反应Ⅱ自发进行的条件是
     
    ．
    a．高温b．低温c．任何条件都自发
    ③右图是甲醇制甲醛有关反应的lgK（平衡常数的对数值）随温度T的变化．图中曲线（1）表示的是反应
     
    （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）．

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    科目：高中化学 来源：2014届江苏省高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    右图是某条件下与反应过程中能量变化的曲线图。根据图像判断下列叙述中正确的是

    A．该反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=+92kJ/mol

    B．曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

    C．加入催化剂，该化学反应的反应热数值会减小

    D．反应2NH3(g) N2(g)+3H2(g) ΔH=+92kJ/mol

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年山东省高三第三次诊断性测试化学试卷 题型：填空题

    (18分)1.已知一般钾盐均为可溶性的强电解质。在某溶液中可发生下列反应：

    (1)试将上述反应改写成离子议程式                                           

    （2）该离子反应的平衡常数表达式为：K=                                  ；

    （3）在水溶液中为红色，在水溶液中为黄色。某条件下该反应建立平衡后，体系为两种离子的混合液，颜色为橙色。

    若加水将其稀释，溶液颜色将偏               （红、黄）原因是                  

                                                                                  ；

    若在在上述平衡体系的溶液中中加入硫酸钾固体体系颜色有何变化？为什么？

                                                                                        

    Ⅱ.固定和利用,能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上正在研究利用来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是：

     

    某科学实验将6mol和8molH充入一容积为2L的密闭容器中，测得H的物质的量随时间变化如右图中实线所示（图中字母后数字表示对应的坐标）：

    问题：

    （1）由图分析，在下列时间段内反应速率最快的时间段是         （填答案编号）。

      a.0～1min     b.1～3min      c.3～8min    d.8～11min

    (2)仅改变某一条件再进行实验，测得H的物质的量随时间变化如图中虚线所示。与实线相比，曲线Ⅰ改变的条件可能是                            ，曲线Ⅱ改变的条件可能是

                                      。

    （3）下列表述能表示该反应已达平衡的是          （填答案编号）

      a.容器内压强不再改变                   b.容器内气体的密度不再改变

      c.容器内气体平均摩尔质量不再改变       d.容器内各物质的物质的量相等

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012年湖北省高二上学期期中考试化学试卷 题型：选择题

    右图是某反应在不同条件下的能量与反应过程关系图，有关该图的说法正确的是（   ）

    A．虚线代表的是使用了催化剂的反应的图像，该反应是吸热反应

    B．E1、E2是该反应在不同条件下的活化能，E4、E5是反应在不同条件下放出的能量

    C．两种条件下反应的热效应相同，且虚线代表的反应速率较快

    D．该反应的

     

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