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5.(1)我们知道,铜不能与酸反应放出氢气.但浓硫酸却可以与铜反应,化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O.浓硫酸、浓硝酸通常用浓硫酸、浓硝酸氧化性强,使铁、铝表面形成致密氧化物保护膜,发生钝化现象,可以用铁或铝质容器盛装制容器盛装.
(2)工业上用氨的催化氧化法制硝酸,请写出氨气与氧气在催化剂加热条件下发生反应的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O.
(3)氢氧化铝既能与盐酸反应,又能与NaOH溶液反应,是一种典型的两性氢氧化物.
氢氧化铝与盐酸反应的离子方程式为Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O;
氢氧化铝与NaOH溶液反应的化学方程式为:Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O.

分析 (1)铜和浓硫酸加热反应生成硫酸铜=二氧化硫和水,浓硫酸、浓硝酸氧化性强,使铁、铝表面形成致密氧化物保护膜;
(2)氨气与氧气在催化剂加热条件下发生反应生成一氧化氮和水;
(3)氢氧化铝是两性氢氧化物和强酸强碱反应,与盐酸反应生成氯化铝和水,氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气;

解答 解:(1)铜和浓硫酸加热反应生成硫酸铜=二氧化硫和水,反应的化学方程式为:Cu+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O,浓硫酸或浓硝酸将铁、铝钝化,可以用铁或铝质容器盛装,
故答案为:Cu+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O,浓硫酸、浓硝酸氧化性强,使铁、铝表面形成致密氧化物保护膜,发生钝化现象,可以用铁或铝质容器盛装;
(2)氨气与氧气在催化剂加热条件下发生反应生成一氧化氮和水,反应的化学方程式为:4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O,
故答案为:4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O;
(3)氢氧化铝与盐酸反应的离子方程式为:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O,氢氧化铝与NaOH溶液反应的化学方程式为:Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,
故答案为:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O,Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O;

点评 本题考查了物质性质和应用,主要是化学方程式和离子方程式的书写,题目较简单.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.标准状况下,将15.68LCO2与500mL2mol/L的NaOH溶液充分反应,生成了Na2CO3和NaHCO3,再将溶液蒸干充分灼烧,得到的固体物质质量为(  )
A.84gB.65.4gC.67.6gD.53g

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.有机化合物与我们的生活息息相关,下列说法正确的是(  )
A.淀粉和纤维素的分子式都为(C6H10O5)n,所以淀粉和纤维素互为同分异构体
B.蛋白质水解生成葡萄糖并放出热量,提供生命活动的能量
C.糖类、油脂、蛋白质都属于天然高分子化合物
D.低级酯具有芳香气味,日常生活中的饮料、糖果盒糕点等常使用低级酯作香料

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.关于反应:①2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)△H=-2600kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H=-566kJ/mol
③CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ•mol-1
下列叙述正确的是(  )
A.CO的燃烧热为-566 kJ/mol
B.在③反应时,若加入催化剂,可以使△H减小
C.若投入1molCO2和3molH2在一定条件下充分反应,则放出热量49 kJ
D.若生成相同质量的CO2,则放出的热量C2H2大于CO

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.硅及其化合物的应用范围很广.下列说法正确的是(  )
A.硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料
B.单质硅是制光导纤维的材料
C.粗硅制备高纯度单质硅不涉及氧化还原反应
D.硅能与氢氟酸反应,则硅可以与盐酸反应

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.下列叙述错误的是(  )
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B.苯分子中的碳原子之间的键完全相同,是一种介于单键和双键之间的独特的键
C.1 mol乙烷和丙烯的混合物,完全燃烧生成3 mol H2O
D.一定条件下,Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.现有某硫酸铁与硫酸亚铁的混合物,某兴趣小组测定其中铁元素的质量分数,实验按以下步骤进行:

请根据上面流程,回答下列问题
(1)实验I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还必须有250mL容量瓶(填仪器名称)
(2)请写出加入溴水发生反应的离子方程式2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-.
(3)称量红棕色固体B的质量为m克,则样品中铁元素的质量分数为$\frac{7m}{a}$×100%.
(4)有的同学提出还可以采取以下方法来测定:

①溶解样品改用过量硫酸的原因为盐酸中的Cl-对KMnO4溶液滴定有干扰.
②选择的过量还原剂不能用铁,原因为Fe与硫酸反应生成Fe2+影响铁元素质量分数的测定.
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④用滴定管装KMnO4溶液后如尖嘴部位有气泡,滴定后气泡消失,所测得混合中Fe的含量偏大(填:偏大、偏小、无影响)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.下列有关物质的性质或用途,说法正确的是(  )
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15.非金属与人类关系十分密切,回答下列关于非金属及其化合物的相关问题.
(1)CO2与SO2均属于酸 性氧化物,均能与碱液反应.写出SO2与大量氢氧化钠溶液反应的离子方程式SO2+2OH-=SO32-+H2O.从化合价的角度分析,SO2具有氧化、还原性,写出SO2被空气中最常见的氧化剂氧化的方程式2SO2+O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO3.
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(3)已知如图的转化关系:

工业上利用⑥④⑤三步反应制备HNO3,在生成的过程中氮元素需循环利用同时关注污染防治,若制备过程中N元素的利用率为80%,则17KgNH3最多可制得硝酸50.4Kg.

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