分析 (1)二氧化碳、二氧化硫和碱溶液反应生成盐和水,发生的是复分解反应属于酸性氧化物,二氧化硫中硫元素化合价+4价处于中间价态,既具有氧化性也具有还原性,二氧化硫催化氧化生成三氧化硫;
(2)氯气和水反应生成次氯酸和盐酸,其中与碳酸钠反应的是盐酸,与硝酸银溶液反应的是盐酸,品红溶液褪色的是次氯酸的漂白性,氯化亚铁溶液具有还原性,可以被氯气氧化为氯化铁;
(3)依据氮元素守恒计算.
解答 解:(1)二氧化碳、二氧化硫和碱溶液反应生成盐和水,发生的是复分解反应属于酸性氧化物,二氧化硫和氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水,反应的离子方程式为:SO2+2OH-=SO32-+H2O,二氧化硫中硫元素化合价+4价处于中间价态,既具有氧化性也具有还原性,二氧化硫催化氧化生成三氧化硫,反应的化学方程式为:2SO2+O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO3,
故答案为:酸,SO2+2OH-=SO32-+H2O;氧化、还原,2SO2+O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO3;
(2)氯气和水反应生成次氯酸和盐酸,反应的化学方程式为:Cl2+H2O=HCl+HClO,其中与碳酸钠反应的是盐酸,2H++CO32-=CO2↑+H2O,与硝酸银溶液反应的是盐酸,Ag++Cl-=AgCl↓,品红溶液褪色的是次氯酸的漂白性,氯化亚铁溶液具有还原性,可以被氯气氧化为氯化铁,2FeCl2+Cl2=2FeCl3,
故答案为:Cl2+H2O=HCl+HClO,H+,Cl-,HClO,Cl2 ;
(3)若制备过程中N元素的利用率为80%,则17KgNH3最多可制得硝酸可以利用但元素守恒计算,设生成硝酸质量为x
NH3~HNO3
17 63
17kg×80% x
x=50.4kg
故答案为:50.4.
点评 本题考查了元素化合物性质,主要是氯气、二氧化硫及其化合物性质的应用,作为基础是解题关键,题目较简单.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
| A. | 11.2L N2中含电子总数为7×6.02×1023 | |
| B. | 3.2g N2H4中含有共价键的总数为6×6.02×1022 | |
| C. | 标准状况下,22.4L H2O2中所含原子总数为4×6.02×1023 | |
| D. | 若生成3.6g H2O,则上述反应转移电子的数目为2×6.02×1022 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
| A. | 某物质既能溶于盐酸,又能溶于NaOH溶液,则该物质一定是Al2O3 | |
| B. | 某气体只含C、H两种元素,且质量之比为6:1,则该气体一定为纯净物 | |
| C. | SO2通入品红溶液中,溶液褪色,则SO2通入紫色石蕊试液中,溶液也褪色 | |
| D. | 浓硝酸在光照条件下变黄,说明浓硝酸不稳定,生成的有色产物能溶于浓硝酸 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
| A. | H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)△H=-184.8KJ/mol | |
| B. | C2H4(g)+O2(g)═2CO2(g)+2H2O(l)△H=-1411.0KJ/mol | |
| C. | CH4(g)+$\frac{3}{2}$O2(g)═CO(g)+2H2O(l)△H=-6071.3KJ/mol | |
| D. | H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(g)△H=-241.8KJ/mol |
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年山东省高一上10月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列属于电解质并能导电的物质是
A.熔融的NaCl B.KNO3溶液 C.单质铜 D.酒精
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