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15.非金属与人类关系十分密切,回答下列关于非金属及其化合物的相关问题.
(1)CO2与SO2均属于酸 性氧化物,均能与碱液反应.写出SO2与大量氢氧化钠溶液反应的离子方程式SO2+2OH-=SO32-+H2O.从化合价的角度分析,SO2具有氧化、还原性,写出SO2被空气中最常见的氧化剂氧化的方程式2SO2+O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO3.
(2)Cl2性质很活泼,它与水发生的反应为:(填写化学方程式)Cl2+H2O=HCl+HClO.将氯水与下列物质反应,氯水中发生反应的主要微粒为:(填微粒符号)Na2CO3溶液H+;AgNO3溶液Cl-;品红溶液HClO;FeCl2溶液Cl2.
(3)已知如图的转化关系:

工业上利用⑥④⑤三步反应制备HNO3,在生成的过程中氮元素需循环利用同时关注污染防治,若制备过程中N元素的利用率为80%,则17KgNH3最多可制得硝酸50.4Kg.

分析 (1)二氧化碳、二氧化硫和碱溶液反应生成盐和水,发生的是复分解反应属于酸性氧化物,二氧化硫中硫元素化合价+4价处于中间价态,既具有氧化性也具有还原性,二氧化硫催化氧化生成三氧化硫;
(2)氯气和水反应生成次氯酸和盐酸,其中与碳酸钠反应的是盐酸,与硝酸银溶液反应的是盐酸,品红溶液褪色的是次氯酸的漂白性,氯化亚铁溶液具有还原性,可以被氯气氧化为氯化铁;
(3)依据氮元素守恒计算.

解答 解:(1)二氧化碳、二氧化硫和碱溶液反应生成盐和水,发生的是复分解反应属于酸性氧化物,二氧化硫和氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水,反应的离子方程式为:SO2+2OH-=SO32-+H2O,二氧化硫中硫元素化合价+4价处于中间价态,既具有氧化性也具有还原性,二氧化硫催化氧化生成三氧化硫,反应的化学方程式为:2SO2+O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO3,
故答案为:酸,SO2+2OH-=SO32-+H2O;氧化、还原,2SO2+O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO3;
(2)氯气和水反应生成次氯酸和盐酸,反应的化学方程式为:Cl2+H2O=HCl+HClO,其中与碳酸钠反应的是盐酸,2H++CO32-=CO2↑+H2O,与硝酸银溶液反应的是盐酸,Ag++Cl-=AgCl↓,品红溶液褪色的是次氯酸的漂白性,氯化亚铁溶液具有还原性,可以被氯气氧化为氯化铁,2FeCl2+Cl2=2FeCl3,
故答案为:Cl2+H2O=HCl+HClO,H+,Cl-,HClO,Cl2 ;
(3)若制备过程中N元素的利用率为80%,则17KgNH3最多可制得硝酸可以利用但元素守恒计算,设生成硝酸质量为x
        NH3~HNO3
        17    63
 17kg×80%    x
x=50.4kg
 故答案为:50.4.

点评 本题考查了元素化合物性质,主要是氯气、二氧化硫及其化合物性质的应用,作为基础是解题关键,题目较简单.

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(2)工业上用氨的催化氧化法制硝酸,请写出氨气与氧气在催化剂加热条件下发生反应的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O.
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氢氧化铝与盐酸反应的离子方程式为Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O;
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3.下列物理量的单位正确的是(  )
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C.阿伏伽德罗常数:molD.物质的量浓度:mol/L

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20.肼(N2H4)是火箭燃料,常温下为液体,其分子的球棍模型如图所示.肼能与双氧水发生反应:N2H4+2H2O2═N2+4H2O.下列说法正确的是(  )
A.11.2L N2中含电子总数为7×6.02×1023
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7.下列推断正确的是(  )
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4.下列热化学方程式中的△H可表示燃烧热的是(  )
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