【题目】利用相关知识填空．
(1)等质量的SO2和SO3所含氧原子个数之比__________
(2)4.8gCH4中所含氢原子个数与____________g水所含氢原子数相等
(3)12.4gNa2R含Na+0.4mol，则Na2R的摩尔质量为_____________，R的相对原子质量是_________
(4)标况下, 16g二氧化碳和一氧化碳组成的混合气体,其体积为8.96L,则该混合气体的密度相对氢气为________，一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比为___________,若将此混合气体通入足量的澄清石灰水中，生成的沉淀的质量是___________。
【答案】5：6 10.8 62g/mol 16 20 1：3 30g
【解析】
(1)先求出物质的量之比，相同物质的量的SO2和SO3含有O原子的物质的量之比为2：3，据此分析；
(2)4.8g甲烷中H原子的物质的量为
=1.2mol，然后通过水中H原子物质的量为1.2mol，计算出H2O的质量；
(3)Na2R中Na＋de物质的量Wie0.4mol，计算出Na2R的物质的量，利用n=
，求出Na2R的摩尔质量，从而计算出R的摩尔质量；
(4)利用相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，求出混合气体的平均摩尔质量，据此分析。
(1)相同质量的SO2和SO3的物质的量之比为
：
=5：4，因此相同质量的SO2和SO3中氧原子物质的量之比为(5×2)：(4×3)=5：6；
答案：5：6；
(2) 4.8g甲烷中H原子的物质的量为=1.2mol，因此有
=1.2mol，解得m(H2O)=10.8g，
答案：10.8；
(3)1molNa2R中含有2molNa＋，则含有0.4molNa＋的Na2R的物质的量为0.2mol，根据n=，0.2mol=
，得出M=62g/mol；R的摩尔质量为(62－2×23)g·mol－1=16g·mol－1，即R的相对原子质量为16，
答案：62g·mol－1；16；
(4)混合气体的物质的量为
=0.4mol，则混合气体的平均摩尔质量为
=40g·mol－1，相同条件下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，即混合气体的密度相对氢气为
=20；根据题意有n(CO)＋n(CO2)=0.4mol，28n(CO)＋44n(CO2)=16g，联立解得n(CO)=0.1mol，n(CO2)=0.3mol，则CO和CO2的物质的量之比为0.1：0.3=1：3；只有CO2能与Ca(OH)2反应，发生CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O，因此有n(CO2)=n(CaCO3)=0.3mol，沉淀的质量为0.3mol×100g·mol－1=30g，
答案：20；1：3；30g。
阅读快车系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：
（1）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_______。直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并_________为止。
（2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是( )
A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为________mL，终点读数为________mL。
（4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：
滴定次数 | 待测NaOH溶液的体积/mL | 0.100 0 mol/L盐酸的体积/mL | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液体积/mL | ||
第一次 | 25.00 | 0.10 | 26.11 | 26.01 |
第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 | 28.74 |
第三次 | 25.00 | 0.32 | 26.31 | 25.99 |
依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度为_____________ mol/L。(保留四位有效数字)
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【题目】海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间(以让碘化物充分溶解在水中)，得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：
（1）灼烧海带时，除需要三脚架、泥三角外，还需要用到的实验仪器是____。
A．烧杯 B．表面皿 C．坩埚 D．酒精灯
（2）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①___________，③___________。
（3）操作③中所用的有机试剂是CCl4，简述选择其理由_____________。
（4）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：___________。
（5）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液，还需要经过蒸馏，观察下图所示实验装置，指出其所有错误之处 _________。
（6）进行上述蒸馏操作时，使用水浴的优点是_________，最后晶态碘在_____里聚集。
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【题目】某同学为改进金属钠与氯气反应的实验，设计了如下装置。
可供选择的试剂有：金属钠、MnO2、KClO3固体、盐酸、NaOH溶液、澄清石灰水。
（1）玻璃仪器C的名称是____。
（2）针筒A中放的是盐酸，则B中放的是____。
（3）针筒D的作用是____。
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【题目】标准状况下,现有①6.72LCH4；②3.01×1023个HCl分子；③13.6gH2S；④0.2molNH3,对这四种气体的关系有以下四种表述：其中正确的是 ____________ ．
a.体积：②>③>①
b.物质的量：②>③>④
c.质量： ②>③>①
d.氢原子个数：①>③>④
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【题目】主族元素W、X、Y、Z、Q在元素周期表中的相对位置如表所示，其中短周期元素W、X、Y、Z元素的原子最外层电子层电子数之和为21。下列说法不正确的是
A.原子半径大小：X>Y>Z
B.W、Y两种元素都能与氧元素形成化合物WO2、YO2
C.最高价氧化物对应水化物的酸性：W>X>Y>Z
D.X、Q两种元素的单质能应用于半导体工业
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【题目】某城市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题
（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
离子 | K+ | Na+ | NH4+ | SO42- | NO3- | Cl- |
浓度/mol·L-1 | 4×10-6 | 6×10-6 | 2×10-5 | 4×10-5 | 3×10-5 | 2×10-5 |
根据表中数据判断待测试样为__（填“酸”或“碱”）性，表示该试样酸碱性的c(H+)或c(OH-)=___mol·L-1。
（2）煤燃烧排放的烟气中含有SO2和NOx，易形成酸雨，污染大气，采用NaClO2溶液在碱性条件下可对烟气进行脱硫，脱硝，效果非常好。完成下列对烟气脱硝过程的离子方程式。
（____）ClO2-+（____）NO+（____）OH-=（____）Cl-+（____）NO3-+______
（3）为减少SO2对环境的污染，常将煤炭转化为清洁的气体燃料，并将烟气进行处理，吸收其中的SO2。
①写出焦炭与水蒸气反应的化学方程式：__。
②以下物质可以用来吸收烟气中SO2的是__（填字母代号）。
a.Ca(OH)2 b.Na2CO3 c.CaCl2 d.NaHSO3
（4）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化。
①汽车启动时汽缸温度高，汽缸中会生成NO，化学方程式为___。
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO。在汽车尾气系统中装上催化转化器可使CO和NO反应转化为无污染、无毒性的两种气体，其化学反应方程式为___。
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【题目】25℃时，用0.0500mol·L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液滴定25.00mL 0.1000mol·L-1NaOH溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是
A.点①所示溶液中：
B.点②所示溶液中：
C.滴定过程中可能出现：
D.点③所示溶液中：
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【题目】反应C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)在一定容积的密闭容器中进行，则下列说法或结论中，能够成立的是( )
A. 其他条件不变仅将容器的体积缩小一半，反应速率减小
B. 保持体积不变，充入少量He气体使体系压强增大，反应速率一定增大
C. 反应达平衡状态时：v(CO)正=v(H2O)逆
D. 其他条件不变，适当增加C(s)的质量会使反应速率增大
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